Question

【题目】元素周期表中，除了22种非金属元素外，其余的都是金属，请根据元素周期表回答下列问题：

I．(1)基态氮原子核外共有_______种运动状态不相同的电子，该原子核外电子排布中电子在能量最低的轨道呈_______形，用n表示能层，氟元素所在族的外围电子排布式为______________。

(2)在元素周期表中，某些主族元素与下方的主族元素的性质有些相似，被称为“对角线规则”，如下表：

根据“对角线规则”写出Be(OH)2与NaOH反应的离子方程式______________，硼酸(H3BO3)是一种具有片层结构的白色晶体，层内的H3BO3分子间通过氢键相连（如图）。含1mol H3BO3的晶体中有__________mol氢键，H3BO3中B原子的杂化类型为_____________。

(3)以第二周期为例，除Be、N外，其它元素的第一电离能从左到右逐渐增大的原因是____________________________________________________。

II．近年来铁及其化合物在工农业中有广阔的应用前景。

(4)铁的一种络离子[Fe(CN)6]4-中Fe2+的配位数为6，该络离子中不存在______（填序号）。

A．共价键 B．非极性键 C．配位键 D．δ键 E．π键

(5)AlCl3的熔点比NaCl熔点低的原因是____________________________________。

(6)一种Al-Fe合金的立体晶胞如图所示。若晶体的密度为ρ gcm-3，则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离为__________cm（用含ρ的代数式表示）。

Answer 1

【答案】 7 球形 ns2np5 Be(OH)2+2OH-=BeO22-+2H2O 3 sp2 从左到右，随着核电荷数增加，原子半径逐渐减小，原子核对外层价电子的吸引能力逐渐增大，故元素的第一电离能从左到右逐渐增大 B AlCl3是分子晶体，NaCl是离子晶体

【解析】Ⅰ.（1）基态氮原子核外7个电子，每个电子运动状态不同，共有7种运动状态不相同的电子，该原子核外电子排布中电子在能量最低的轨道1s，呈球形型，用n表示能层，F元素所在族的外围电子排布式为ns2np5。（2）Be(OH)2和氢氧化铝一样，具有两性，能溶于强碱，Be(OH)2+ 2OH- = BeO22-+2H2O；每个硼酸分子有6个氢键，每个氢键两个硼酸共同拥的一个氢键，含1mol H3BO3的晶体中有3mol氢键，H3BO3中B原子形成3个δ键，无孤电子对，杂化类型为sp2 ；（3）以第二周期为例，除Be、N外，其它元素的第一电离能从左到右逐渐增大的原因是从左到右，随着核电荷数增加，原子半径逐渐减小，原子核对外层价电子的吸引能力逐渐增大，故元素的第一电离能从左到右逐渐增大；（4）[Fe(CN)6]4-中存在A.共价键，如C-N键；C.配位键，如中心原子与CN-间；D.σ键，如C-N键； E. π键，如碳氮叁键；由于没有相同原子形成的共价键，不存在 B.非极性键；故选B。（5）AlCl3的熔点比NaCl熔点低的原因是：AlCl3是分子晶体，NaCl是离子晶体；一个晶胞中含有8个Fe原子和4个Al原子，晶胞的质量为（56×8+27×4）/NAg， 棱长为cm，个最近的2个Fe原子之间的距离为。