【题目】下列离子方程式书写正确的是( )
A. 硫酸铁中加入少量氨水：Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓
B. 电解饱和食盐水：2Cl－＋2H2O
H2↑＋Cl2↑＋2OH－
C. 碳酸钙与盐酸反应：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O
D. 将铝投入CuSO4溶液中：Al＋Cu2＋＝Cu＋Al3＋
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【题目】A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：
(1)若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，C是造成酸雨的主要物质，但C也有其广泛的用途，写出其中的两个用途：______________________________。
(2)若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。B与C在一定条件下反应生成的A是大气的主要成分，写出该反应的化学方程式：__________________________________________________。
(3)若D物质具有两性，②、③反应均要用强碱溶液，④反应时通入过量的一种引起温室效应的主要气体。单质A能在空气中稳定存在的原因是_______________________________________________________。
(4)若A是太阳能电池用的光伏材料。C、D为钠盐，C是一种矿物胶，可作防火剂，D溶液显碱性，常用于工业生产玻璃。写出②反应的化学方程式：_______________________________________________。D的化学式是________。
(5)若A是应用最广泛的金属。④反应用到A，②、⑤反应均用到同一种非金属单质。C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，写出该反应的离子方程式：____________________________________________________________。
(6)若B为淡黄色固体化合物；D属于盐类，其水溶液显碱性，②、③反应均要用到一种无色液体，写出反应⑤的化学方程式：_______________________________________________。
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【题目】（1）下列变化中：①碘升华 ②烧碱熔化 ③氯化钠溶于水 ④氯化氢溶于水 ⑤过氧化钠溶于水 ⑥氯化铵受热分解 ⑦氧气溶于水
其中：（填序号）未发生化学键破坏的是_______；仅发生离子键破坏的是______；仅发生共价键破坏的是_______；既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是___________。
(2)将等物质的量A、B混合于2L的密闭容器中,发生如下反应：3A(g)+B(g) 
xC(g)+2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c(A):c(B)=3:5，C的平均反应速率是0.1mol/(Lmin)
①此时，A的浓度为__________________；
②反应开始前放入容器中B的物质的量为___________；
③B的化学反应速率为_________________________；
④x值为__________。
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【题目】元素周期表中，除了22种非金属元素外，其余的都是金属，请根据元素周期表回答下列问题：
I．(1)基态氮原子核外共有_______种运动状态不相同的电子，该原子核外电子排布中电子在能量最低的轨道呈_______形，用n表示能层，氟元素所在族的外围电子排布式为______________。
(2)在元素周期表中，某些主族元素与下方的主族元素的性质有些相似，被称为“对角线规则”，如下表：
根据“对角线规则”写出Be(OH)2与NaOH反应的离子方程式______________，硼酸(H3BO3)是一种具有片层结构的白色晶体，层内的H3BO3分子间通过氢键相连（如图）。含1mol H3BO3的晶体中有__________mol氢键，H3BO3中B原子的杂化类型为_____________。
(3)以第二周期为例，除Be、N外，其它元素的第一电离能从左到右逐渐增大的原因是____________________________________________________。
II．近年来铁及其化合物在工农业中有广阔的应用前景。
(4)铁的一种络离子[Fe(CN)6]4-中Fe2+的配位数为6，该络离子中不存在______（填序号）。
A．共价键 B．非极性键 C．配位键 D．δ键 E．π键
(5)AlCl3的熔点比NaCl熔点低的原因是____________________________________。
(6)一种Al-Fe合金的立体晶胞如图所示。若晶体的密度为ρ gcm-3，则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离为__________cm（用含ρ的代数式表示）。
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【题目】实验室用MnO2和浓盐酸制氯气的反应为MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋2H2O＋Cl2↑。反应中，如果有17.4 g纯MnO2被还原，那么：
(1)被氧化的氯化氢的质量为________________________________________________。
(2)转移电子的物质的量为________________________________________________。
(3)纺织工业中常用氯气作漂白剂，漂白布匹后，过量的氯需要除去，通常可用Na2SO3作“脱氯剂”，脱氯后的产物为Na2SO4，氯变为－1价。若把本题中产生的Cl2完全转化，需要Na2SO3的质量为_________。
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【题目】研究钠及其化合物有重要意义。
（1）实验室配制0.1molL-1的碳酸钠溶液480mL，根据配制溶液的过程，回答问题：
①实验中除需要托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器是_________。
②实验中需用托盘天平（带砝码）称量碳酸钠固体_______________g。
③某同学配制 Na2CO3溶液的过程如图所示。你认为该同学的错误有___________。
A．①⑥ B．②④⑦ C．①⑤⑥ D．⑤⑥⑦
④下列实验操作会使配得的溶液浓度偏小的是___________。
A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
B．容量瓶使用前没有经过干燥，瓶中有少量的水
C．在容量瓶中定容时俯视刻度线
D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度
（2）过氧化钠保存不当容易变质生成Na2CO3。某过氧化钠样品已经部分变质，请你设计实验，限用一种溶液和水，证明过氧化钠已经部分变质：_________________（说明操作、现象和结论）。
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【题目】软锰矿的主要成分是MnO2，其悬浊液可吸收烟气中SO2，所得酸性浸出液又可用于制备高纯硫酸锰，其一种工艺流程如图所示。回答下列问题：
(1)软锰矿悬浊液吸收SO2的过程中，SO2体现了________性。
(2)“氧化剂”发生反应的离子方程式为____________。
(3)已知：Ksp[Al(OH) 3]=1.0×10-34；
Krp[Fe(OH) 3]=2.6×10-30；
Krp[Ni(OH) 2]=1.6×10-15；
Krp[Mn(OH) 2]=4.0×10-14；
“水解沉淀“中：
①“中和剂“可以是________（填标号）
A.Al2O3 B.H2SO4 C.MgO D.MnO2
②溶液的pH应不低于________（离子浓度小于1×10-5mol·L-1时，即可认为该离子沉淀完全）
③不采用“水解沉淀“除Ni2+的原因是___________。
(4)“置换”中发生反应的离子方程式为____________。
(5)“结品分离”中的部分物质的溶解度曲线如图。
①加入稀硫酸的作用是（结合平衡移动原理解释）_____________。
②结晶与过滤过程中，体系温度均应维持在_______℃（填“27”、“60”或“70”）。
(6)高纯硫酸锰可用于水中溶解氧含量的测定，步骤如下：
步骤1：水中的氧气在碱性溶液中将MnSO4氧化为MnO(OH)2。
步骤2：在酸性条件下，加入KI将生成的MnO(OH)2再还原成Mn2+。
步骤3：用Na2S2O3标准溶液滴定步骤2中生成的I2(2S2O32-+I2=2I-+S4O62-)。
取某水样100mL，按上述测定步骤滴定，消耗a mol·L-1 NaS2O3标准溶液VmL，该水样溶解氧含量为
_________mol·L-1。
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