Question

【题目】实验室用MnO2和浓盐酸制氯气的反应为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑。反应中，如果有17.4 g纯MnO2被还原，那么：

(1)被氧化的氯化氢的质量为________________________________________________。

(2)转移电子的物质的量为________________________________________________。

(3)纺织工业中常用氯气作漂白剂，漂白布匹后，过量的氯需要除去，通常可用Na2SO3作“脱氯剂”，脱氯后的产物为Na2SO4，氯变为－1价。若把本题中产生的Cl2完全转化，需要Na2SO3的质量为_________。

Answer 1

【答案】14.6 g 0.4 mol 25.2 g

【解析】

（1）消耗二氧化锰的物质的量是17.4g÷87g/mol=0.2mol，则根据方程式可知

MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ 被氧化HCl

1mol 2mol

0.2mol 0.4mol

所以被氧化的氯化氢的质量为0.4mol×36.5g/mol＝14.6g；

（2）反应中氯元素化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，这说明每氧化1mol氯化氢转移1mol电子，所以转移电子的物质的量为0.4mol；

（3）被氧化的氯化氢的物质的量是0.4mol，生成氯气是0.2mol。氯气与亚硫酸钠反应生成硫酸钠和氯化钠，反应中亚硫酸钠中的S化合价升高，氯气中Cl化合价降低，设需要Na2SO3的物质的量是x，根据电子守恒可知x×（6-4）＝0.2mol×2×（1-0），解得x＝0.2mol，因此需要Na2SO3的质量是0.2mol×126g/mol＝25.2g。