[题目]为了强化安全管理.某油库引进了一台空气中汽油含量的测量仪.其工作原理如图所示 (用强酸性溶液作电解质溶液).下列说法中不正确的是A. 石量电极作正极.电极表面有物质被还原B. 铂电极的电极反应式为: C8H18+16H2O-50e-=8CO2+50H+C. H+由质子交换膜左侧向右侧迁移D. 标况下每消耗5.6 L O2电路中通过1mol 电子.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】为了强化安全管理，某油库引进了一台空气中汽油含量的测量仪，其工作原理如图所示 (用强酸性溶液作电解质溶液)。下列说法中不正确的是

A. 石量电极作正极，电极表面有物质被还原

B. 铂电极的电极反应式为: C8H18+16H2O-50e-=8CO2+50H+

C. H+由质子交换膜左侧向右侧迁移

D. 标况下每消耗5.6 L O2电路中通过1mol 电子，经过电解质形成闭合回路

【答案】D

【解析】A、此装置属于汽油燃料电池，氧气所在电极作正极，发生还原反应，A正确；B、铂电极作负极，汽油在其上失去电子被氧化，电极反应式为：C8H18+16H2O-50e-=8CO2+50H+，B正确；C、原电池中阳离子移向正极，H+由左侧向右侧迁移，C正确；D、标况下每消耗5.6 LO2，电路中通过的电子的物质的量应为5.6÷22.4×4mol=1mol，但电子不能通过电解质溶液，只能在导线中通过，D错误。正确答案为D。

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回答下列问题：

（1）已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mo1-1

C6H5—CH2CH3(g)+21/2O2(g)=8CO2(g)+5H2O(l) ΔH=-4607.1 kJ·mo1-1

则C6H5—CH=CH2(g)+10O2(g)= 8CO2(g)+4H2O(l) ΔH=_____________。

（2）工业上，在恒压设备中进行上述反应制取苯乙烯，常在乙苯蒸气中通入大量水蒸气。请用化学平衡理论解释通入大量水蒸气的原因_________________________________________。

（3）已知T℃下，将amol乙苯蒸气通入到体积为VL的密闭容器中进行上述反应，反应时间与容器内的总压强数据如下表：

时间t/min	0	10	20	30	40
总压强p/1000kPa	1.0	1.3	1.45	1.5	1.5

①由表中数据计算0~10 min内v(C6H5—CH2CH3)=________________。（用含a、V 的式子表示）

②该反应平衡时乙苯的转化率为_________________________。

（4）苯乙烯与溴化氢发生的加成反应产物有两种，其反应方程式如下：

i.C6H5—CH=CH2(g)+HBr(g)C6H5—CH2CH2Br (g)

ii.C6H5—CH=CH2(g)+HBr(g)C6H5—CHBrCH3(g)

600℃时，向3L 恒容密闭容器中充入1.2 mol C6H5—CH=CH2(g)和1.2 mol HBr(g)发生反应，达到平衡时C6H5—CH2CH2Br (g)和C6H5—CHBrCH3(g)的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示。

①600℃时，反应ii 的化学平衡常数K ii=__________________。

②反应平衡后，若保持其它条件不变，向该容器中再充入1mol C6H5—CH2CH2Br (g)，则反应ii 将_________(“正向”、“逆向”或“不”)移动。

③在恒温恒容的密闭容器中，苯乙烯与溴化氢发生i、ii两个加成反应，判断反应已达到平衡状态的是______。

A.容器内的密度不再改变

B.C6H5—CH2CH2Br (g)的生成速率与C6H5—CHBrCH3 (g)分解速率相等

C.反应器中压强不再随时间变化而变化

D.混合气体的平均相对分子质量保持不变

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其中：（填序号）未发生化学键破坏的是_______；仅发生离子键破坏的是______；仅发生共价键破坏的是_______；既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是___________。

(2)将等物质的量A、B混合于2L的密闭容器中,发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c(A):c(B)=3:5，C的平均反应速率是0.1mol/(Lmin)

①此时，A的浓度为__________________；

②反应开始前放入容器中B的物质的量为___________；

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④x值为__________。

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