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    【题目】能正确反映温度和酶催化效率关系的是（ ）

    A. A B. B C. C D. D

    【答案】C

    【解析】

    试题影响酶活性的因素主要有：温度、pH等．温度（pH）能影响酶活性，在最适温度（pH）前，随着温度（pH）的升高，酶活性增强；到达最适温度（pH）时，酶活性最强；超过最适温度（pH）后，随着温度（pH）的升高，酶活性降低．另外低温不会使酶变性失活，但高温、过酸或过碱都会使酶变性失活．据此答题．

    解：酶的催化效率与温度关系为：在最适温度前，随着温度的升高，酶活性逐渐增强，其催化效率逐渐增大；到达最适温度时，酶活性最强，此时催化效率最高；超过最适温度后，随着温度的升高，酶活性逐渐降低，其催化效率也逐渐降低．由此可见，能正确反映酶的催化效率与温度关系的是C曲线．

    故选：C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮、磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途．回答下列问题：

    （1）磷酸是三元中强酸，将磷酸加强热时可发生分子间的脱水生成焦磷酸（H4P2O7）、三聚磷酸（H5P3O10）以至直链多聚磷酸．当直链多聚磷酸分子中P原子数为20时，其化学式是_________．直链多聚磷酸常用于制取阻燃剂

    （2）PH3是一种性能良好的熏蒸剂，用于除治储藏物害虫．

    ①与同主族元素的氢化物NH3相比，沸点：PH3 ___NH3（填“＜”或“＞”或“=”）；稳定性：PH3 __NH3（填“＜”、“＞”或“=”）； 实验室制取PH3可选用PH4I与______（填物质类别）反应得到．

    ②PH3气体发生器中常用磷化铝水解，其化学反应方程式是_____________．

    （3）利用葡萄糖与银氨溶液反应在热水瓶胆内壁镀银．查阅资料可知：银氨溶液中存在平衡：Ag+（aq）+2NH3（aq）Ag（NH3）2+（aq），该反应平衡常数K稳[Ag（NH3）2+]=1.10×107，又已知Ksp[AgCl]=1.45×10﹣20．计算可逆反应AgCl（s）+2NH3（aq）Ag（NH3）2+（aq）+Cl﹣（aq）的化学平衡常数K=________（保留2位有效数字），1L 1mol/L氨水中最多可以溶解AgCl____mol（保留2位有效数字）．

    （4）在微电子工业中NF3常用作氮化硅的蚀刻剂，工业上通过电解含NH4F等的无水熔融物生产NF3，其电解原理如图所示．

    a电极为电解池的___（填“阴”或“阳”）极，其电极反应式为____________________；电解过程中还会生成少量氧化性极强的气体单质，该气体的分子式是______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－；ΔH＞0，下列叙述正确的是

    A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低

    B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变

    C．向水中加入少量盐酸，平衡逆向移动，c(OH－)增大

    D．将水加热，Kw增大，pH不变，呈中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是(　　)

    A. 等pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中：c(NH)＝c(K＋)>c(Ba2＋)

    B. 将10 mL 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液逐滴滴加到10 mL 0.1 mol·L－1盐酸中：c(Na＋)>c(Cl－)>c(HCO)>c(CO)

    C. 向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH＝7：c(NH)＋c(Na＋)＝c(HCO)＋c(CO)

    D. 0.2 mol·L－1的某一元弱酸HA溶液和0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合后的溶液：2c(OH－)＋c(A－)＝2c(H＋)＋c(HA)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】滴定法是化学常用来定量测定物质浓度的一种重要的实验方法。在食品工业、药品制造、化妆品行业等等都被广泛应用。

    （I）中华人民共和国国家标准(GB2760－2011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25 g·L－1。某兴趣小组用如图装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定。

    (1)仪器A的名称是________，水通入A的进口为________。B中加入300.00 mL葡萄酒和适量盐酸，加热B使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应。

    (2)除去C中过量的H2O2，然后用0.090 0 mol·L－1NaOH标准溶液进行滴定，若滴定终点时溶液的pH＝8.8，则选择的指示剂为________。滴定终点现象为_______________。

    (3)滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00 mL，该葡萄酒中SO2含量为：________g·L－1。

    (4)该测定结果往往比实际值偏高，最可能的原因是_________________，在不改变装置的情况下，如何改进：______________________________________________。

    （II）用ClO2处理过的饮用水(pH为5.5～6.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子(ClO)。饮用水中的ClO2、ClO含量可用连续碘量法进行测定。ClO2被I－还原为ClO、Cl－的转化率与溶液pH的关系如图所示。当pH≤2.0时，ClO也能被I－完全还原为Cl－。反应生成的I－用标准Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI。

    (1)请写出pH≤2.0时ClO与I－反应的离子方程式：_________________________。

    (2)请完成相应的实验步骤：

    步骤1：准确量取V mL水样加入到锥形瓶中；

    步骤2：调节水样的pH为7.0～8.0；

    步骤3：加入足量的KI晶体；

    步骤4：加入少量淀粉溶液，用c mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1 mL；

    步骤5：______________；

    步骤6：再用c mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点，又消耗Na2S2O3溶液V2 mL。

    (3)根据上述分析数据，测得该饮用水中ClO的浓度为________ mol·L－1(用含字母的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温时，向20mL 0.1 mol/L的CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1 mol/L的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是

    A. a点的pH=1

    B. b点时，c (CH3COO—)=0.05mol/L

    C. c点时，V(NaOH)=20mL

    D. 反应过程中的值不断增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】除去空气中的二氧化硫和氨氧化物气体对环境保护有重要意义。

    （1）二氧化硫易溶于水，溶于水后所得溶液中H2SO3、HSO3-和SO32- 占三种粒子总数的比例随pH的变化如下图所示。由图可知H2SO3 的电离平衡常数Ka1=____________。

    （2）利用尿素[CO（NH2）2]水解的溶液可以吸收含SO2 的空气。已知尿素水解放热，常温下水解反应较慢，水解的反应方程式如下:CO（NH2）2+H2O=H2NCOONH4（氨基甲酸铵）。

    ①氨基甲酸铵会与空气中的SO2 和O2 反应生成（NH4）2SO4,该反应的化学方程式为__________。

    ②一定条件下,用尿素溶液吸收含SO2 的空气，测得SO2 的吸收率随溶液的温度变化如图甲所示。温度高于60 ℃时，SO2 的吸收率逐渐升高的原因是_____________。

    ③尿素溶液吸收SO2 的吸收率随溶液的pH变化如图乙所示。尿素溶液吸收含SO2的空气后溶液的pH会降低，为提高SO2 的吸收率和充分回收产物，最好向溶液中加入_____（填溶液的名称）并控制pH 为_______。

    （3）一种电化学脱硝法的原理如图所示。

    ①电解池阴极所发生的电极反应为_____________。

    ②相同条件下通入的污染气和生成的X 的体积比为40 :3,污染气中NO 和NO2 占总体积的10%，若NaClO完全反应，污染气中NO和NO2 被完全吸收且其余气体不参与反应，则NO和NO2 的体积比为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。

    已知：①Se＋2H2SO4(浓)===2SO2↑＋SeO2＋2H2O；

    ②2SO2＋SeO2＋2H2O===Se＋2SO42—＋4H+。

    (1) Se与浓H2SO4的反应中，氧化剂是________________，还原剂是_______________。当有标准状况下22.4 L SO2气体生成时，转移电子的物质的量是________ mol。

    (2)依据反应①、②判断SeO2、浓H2SO4、SO2的氧化性由强到弱的顺序是______________________。

    (3)用单线桥法标出反应②电子转移的方向和数目：_____________________________。

    (4)SeO2、KI和HNO3发生如下反应：SeO2＋KI＋HNO3―→Se＋I2＋KNO3＋H2O配平上述反应的化学方程式______________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，wg某物质在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的Na2O2反应，固体质量增加wg。在①H2；②CO；③CO和H2的混合物 ④HCHO；⑤CH3COOH；⑥HO-CH2-CH2-OH中，符合题意的是

    A. 均不符合 B. 只有①②③ C. 只有④⑤ D. 全部符合

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