Question

19．水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（　　）

• A． 氨水的电离程度
• B． $\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（O{H}^{-}）}$
• C． c（H⁺）和c（OH^-）的乘积
• D． OH^-的物质的量

Answer 1

分析 氨水是弱碱，存在电离平衡，稀释促进电离，OH^-的物质的量增加，但浓度减小，所以氢离子的浓度增加．NH₃•H₂O的物质的量减小，浓度减小，所以溶液中随着水量的增加而减小的是$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（O{H}^{-}）}$，以此解答该题．

解答 解：在氨水中存在如下电离平衡：NH₃．H₂O=NH₄⁺+OH^-，
A．一水合氨存在电离平衡，加水稀释促进电离，氨水的电离程度增大，故A错误；
B．k=$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$，用水稀释0.1mol/L氨水时，c（NH₄⁺）变小，因温度不变，则K不变，所以有$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（O{H}^{-}）}$减小，故B正确；
C．由于温度不变，所以c（H⁺）和c（OH^-）的乘积不变，故C错误；
D．稀释促进电离，OH^-的物质的量增加，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了电离常数，水的离子积，该考点是高考考查的重点，解题的关键是温度不变，水的离子积不变，电离常数也不变，题目难度中等．