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    某化学兴趣小组为了从海水中获得淡水，并从海水中提取溴及制取含溴化合物，设计了一系列工艺流程和实验。
    （1）蒸馏法是人类最早使用的淡化海水的方法，技术和工艺比较完备，但由于大量使用燃煤，因此能耗多。排污量大。为克服蒸馏法淡化海水的缺陷，请你对蒸馏法淡化海水的工艺提出一条改进意见：
    _________________________________。
    （2）空气吹出法是目前从海水中提取溴的常用方法，流程如下
    a．反应②的离子方程式为______________________；
    b．为了从反应③后的溶液中得到溴单质，向溶液中加入适量四氯化碳后，再进行___________操作，该操作使用的主要仪器是___________，最后进行蒸馏得到溴单质。
    （3）用氯气生产溴酸钾的工艺流程如下
    已知：溴酸钾（KBrO3）为白色晶体，是一种常用的氧化剂和分析试剂，加热到370℃分解为溴化钾和氧气。
    “合成”过程所发生的反应中，氧化剂是___________，还原剂是___________；
    “趁热过滤”过程中“趁热”的原因是___________；
    溴酸钾具有毒性，食用少量即可引起呕吐和肾脏的损伤。然而美、日等国都允许在油炸薯片中添加一定量的溴酸钾，以改变薯片的口感。我国也曾允许其用作烘焙面包的添加剂，但已于2005年7月开始全面禁止在食品中使用溴酸钾。从化学原理分析推测，有的国家认为在油炸薯片中添加溴酸钾是“安全”的理由是（用化学方程式表示）______________________。而我国认为不安全的理由是______________________。
    （1）充分利用潮汐能、风能、太阳能等海边富有的洁净能源（答案合理即可）
    （2）a．SO2+Br2+2H2O==4H++2Br-+SO42-；b．分液；分液漏斗
    （3）Cl2；Br2；防止溴酸钾结晶析出；2KBrO32KBr+3O2；油炸和烘焙的温度条件不能保证溴酸钾完全分解
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组为了研究在溶液中进行的反应A+B═C+D的反应速率，他们将A、B在一定条件下反应并测定反应中生成物C的浓度随反应时间的变化情况，绘制出如图所示的曲线．据此，请完成以下问题：
    （1）在0～t1、t1～t2、t2～t3各相同的时间段里，反应速率最大的时间段是
    t1～t2时间段
    t1～t2时间段
    ，生成C的量最多的时间段是
    t1～t2时间段
    t1～t2时间段
    ．
    （2）从反应速率的变化，可看出该反应可能是
    放热
    放热
    反应（填“放热”或“吸热”）．
    （3）在t4后，C的浓度不再变化的原因可能是
    至少有一种反应物消耗完或反应到达平衡状态
    至少有一种反应物消耗完或反应到达平衡状态
    ．根据你的分析，定性地画出该反应的速率随反应时间的变化曲线（有几种情况画几种坐标图）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分．该小组成员将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想．
    提出猜想：
    猜想1：
     
    ，
    猜想2：
     
    ，
    猜想3：
     
    ．
    为了验证猜想，该小组设计实验加以探究：
    实验探究：
    该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入，则：
    （1）B中可以装下列
     
    试剂（填编号）．
    A．NaCl溶液、B．KMnO4溶液、C．盐酸、D．澄清石灰水、E．NaHCO3溶液、F．碘水
    （2）A中品红溶液的作用是：
     
    ．
    （3）D中澄清石灰水的作用是：
     
    ．
    通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：
    ①A中品红溶液褪色　 ②C中品红溶液不褪色  ③D中澄清石灰水变浑浊
    得出结论：
    （4）由上述现象该小组同学确认该气体的成分为：
     
    ．
    （5）请写出SO2与氯水发生反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）某化学兴趣小组为了探究Cl2的相关性质，设计了如下的实验．
    ①写出Cl2与水反应的离子方程式
     
    ．
    ②通入Cl2后，从集气瓶A、B的现象可得出的结论是
     
    ；从化学实验的安全环保角度考虑，你认为还应增加的装置是
     
    ．
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    （2）
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    ①如图所示，上述实验过程中，不会产生气体的是
     
    ；
    ②写出反应D的化学方程式
     
    ．
    （3）碘是人体中不可缺少的微量元素，食盐中加入碘元素能有效防止缺碘引起的疾病．以前在食盐中加入碘化钾（KI），放置一年后，碘流失约92%．现在食盐中加入碘酸钾（KIO3），在相同条件下碘仅损失约7%．
    ①食盐中加入碘化钾的碘损失率高的原因是
     
    ；
    ②萃取碘水中的碘时，一般选用的试剂是（填字母）
     
    ；
    A．酒精　　　　　　B．四氯化碳　　　　C．醋酸         D．硝酸银溶液
    ③可用盐酸酸化的碘化钾和淀粉溶液检验食盐中的碘酸钾．反应的化学方程式为：5KI+KIO3+6HCl=6KCl+3I2+3H2O，反应的现象是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有某铁碳合金，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了如图所示的实验装置和实验方案（夹持仪器已省略），请你参与此项活动并回答相应问题．（由实验装置引起的实验误差忽略不计）．
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    Ⅰ．探究浓硫酸的某些性质
    （1）称量E的质量；按照图1所示连接装置，检查装置的气密性．
    （2）将mg铁碳合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸．未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：
     
    ．点燃酒精灯一段时间后，B中可观察到的明显现象是
     
    ．C中足量的酸性KMnO4溶液所起的作用是
     
    ．D中盛放的试剂是
     
    ．
    （3）反应一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因反应温度较高外，还可能的原因是
     
    ．
    Ⅱ．测定铁的质量分数
    （4）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重bg，则铁碳合金中铁的质量分数为
     
    （写表达式）．某同学认为：依据此实验测得的数据，计算合金中铁的质量分数可能会偏低，你认为可能的原因是
     
    ．
    （5）经过大家的讨论，决定采用图2装置和其他常用实验仪器测定某些数据即可，为了快速和准确地计算出铁的质量分数，最简便的实验操作是
     
    （填写代号）．
    ①用排水法测定H2的体积
    ②反应结束后，过滤、洗涤、干燥、称量残渣的质量
    ③测定反应前后装置和药品的总质量．

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