Question

（1）某化学兴趣小组为了探究Cl₂的相关性质，设计了如下的实验．
①写出Cl₂与水反应的离子方程式

 

．
②通入Cl₂后，从集气瓶A、B的现象可得出的结论是

 

；从化学实验的安全环保角度考虑，你认为还应增加的装置是

 

．

（2）

①如图所示，上述实验过程中，不会产生气体的是

 

；
②写出反应D的化学方程式

 

．
（3）碘是人体中不可缺少的微量元素，食盐中加入碘元素能有效防止缺碘引起的疾病．以前在食盐中加入碘化钾（KI），放置一年后，碘流失约92%．现在食盐中加入碘酸钾（KIO₃），在相同条件下碘仅损失约7%．
①食盐中加入碘化钾的碘损失率高的原因是

 

；
②萃取碘水中的碘时，一般选用的试剂是（填字母）

 

；
A．酒精　　　　　　B．四氯化碳　　　　C．醋酸         D．硝酸银溶液
③可用盐酸酸化的碘化钾和淀粉溶液检验食盐中的碘酸钾．反应的化学方程式为：5KI+KIO₃+6HCl=6KCl+3I₂+3H₂O，反应的现象是

 

．

Answer 1

分析：（1）①氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，水和次氯酸为弱电解质；
②干燥的氯气不能使干燥的有色布条褪色，干燥的氯气能使湿润的有色布条褪色；氯气有毒，不能直接排空；
（2）①A．次氯酸不稳定，光照条件下，次氯酸易分解生成盐酸和氧气；
B．发酵粉的主要成分是碳酸氢钠，碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳；
C．氢氧化钠和盐酸或次氯酸都生成可溶性的盐和水；
D．浓盐酸和二氧化锰在加热条件下能反应生成氯气；
②在加热条件下，浓盐酸和二氧化锰反应生成氯化锰、氯气和水；
（3）①碘化钾不稳定，易被空气氧化生成碘，碘易升华；
②萃取剂和原溶剂不互溶，溶质和萃取剂不反应，且溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度；
③碘单质遇淀粉试液变蓝色．

解答：解：（1）①氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，该反应为可逆反应，离子反应方程式为：Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO，故答案为：Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO；
②干燥的氯气不能使干燥的有色布条褪色，干燥的氯气能使湿润的有色褪色，氯气溶于水得到氯水，说明氯水能使有色布条褪色，则起漂白作用的物质是氯水；
氯气有毒，不能直接排空，所以为防止氯气污染空气，最后要有尾气处理装置，
故答案为：干燥的氯气没有漂白性，氯水有漂白性；尾气吸收装置；
（2）①A．次氯酸不稳定，光照条件下，次氯酸易分解生成盐酸和氧气，所以有气体生成，故不选；
B．发酵粉的主要成分是碳酸氢钠，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以有气体生成，故不选；
C．氢氧化钠和盐酸或次氯酸都生成可溶性的盐和水，所以没有气体生成，故选；
D．浓盐酸和二氧化锰在加热条件下能反应生成黄绿色气体氯气，所以有气体生成，故不选；
故选C；
②在加热条件下，浓盐酸和二氧化锰反应生成氯化锰、氯气和水，反应方程式为：MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，故答案为：MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（3）①碘化钾中碘离子不稳定，易被空气中氧气氧化生成碘单质，碘单质易升华导致碘化钾中碘的损失率高，故答案为：碘化钾容易在空气中被氧化成单质碘，单质碘易升华；
②A．酒精和水互溶，所以不能用酒精作萃取剂，故错误；　　　　　　
B．四氯化碳和水不互溶，和碘不反应，且碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，所以四氯化碳能作萃取剂，故正确；　　　　
C．醋酸和水互溶，所以不能用醋酸作萃取剂，故错误；         
D．硝酸银溶液和碘离子反应，且水和硝酸银溶液互溶，所以不能用硝酸银溶液作萃取剂，故错误；
故选B；
③酸性条件下，碘化钾和碘酸钾反应生成单质碘，碘遇淀粉试液变蓝色，所以反应现象为：溶液由无色变蓝色，故答案为：溶液变蓝色．

点评：本题考查较综合，涉及氯水的漂白性、萃取剂的选取、实验室制取氯气等知识点，知道起漂白作用的是次氯酸而不是氯气，注意浓盐酸和二氧化锰能反应生成氯气，但稀盐酸和二氧化锰不反应，为易错点．