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    甲、乙、丙、丁是由短周期元素组成的物质，它们之间存在如下转化关系．
    甲+乙→丙+丁
    （1）转化关系中所涉及的反应为非氧化还原反应，且乙为水．
    ①若甲为块状固体，丙为可燃性气体，则丙分子内含有的化学键类型为
    极性键或非极性键
    极性键或非极性键
    ．（填离子键、极性键或非极性键）
    ②若甲是由N和Cl元素组成的化合物，其分子结构模型如图所示，则产物中具有漂白性的物质的化学式为
    HClO
    HClO
    ．
    （2）转化关系中所涉及的反应为氧化还原反应，且乙为水．
    ①若甲和丙是同主族元素组成的单质，且组成甲的元素位于第三周期，此反应的离子方程式是
    2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
    2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
    ．
    ②若丙和丁都可在一定条件下还原CuO，此反应的化学方程式是
    C+H2O（g）
     高温 
    .
     
    CO+H2
    C+H2O（g）
     高温 
    .
     
    CO+H2
    ．
    ③从氧化还原的角度分析，上述①②两个反应中水的作用是相同的，请写出一个水的作用是相反的化学方程式
    2F2+2H2O═4HF+O2↑
    2F2+2H2O═4HF+O2↑
    ．
    ④若甲是由N和O元素组成的气态物质，呈红棕色．将3.36g Fe加到一定量丙溶液中，收集到1.12L气体丁（已折算为标准状况），则反应后溶液中铁元素的价态为
    +2和+3
    +2和+3
    ．
    分析：（1）①若甲为块状固体，丙为可燃性气体，甲和水反应生成可燃性气体，所以甲是碳化钙，丙是乙炔，同种非金属元素之间存在非极性共价键，不同非金属元素之间存在极性共价键；
    ②若甲是由N和Cl元素组成的化合物，根据图片知，甲是NCl3 ，NCl3 和水反应生成氨气和次氯酸，根据物质的性质判断；
    （2）①若甲和丙是同主族元素组成的单质，且组成甲的元素位于第三周期，单质甲和水反应生成同主族的丙，且是氧化还原反应，所以甲是钠，钠和水反应生成氢氧化钠、氢气；
    ②丙和丁都可在一定条件下还原CuO，能含有氧化铜的物质有氢气、一氧化碳和碳，甲和水反应得到丙和丁，所以甲是碳，碳和水反应生成氢气和一氧化碳；
    ③上述①②中水作氧化剂，水和氟气的反应中水作还原剂；
    ④若甲是由N和O元素组成的气态物质，呈红棕色，所以甲是二氧化氮；铁和稀硝酸反应生成一氧化氮，根据得失电子数判断盐的类型．
    解答：解：（1）①若甲为块状固体，丙为可燃性气体，甲和水反应生成可燃性气体，所以甲是碳化钙，丙是乙炔，乙炔分子中碳原子和碳原子之间存在非极性共价键，氢原子和碳原子之间存在极性共价键，故答案为：极性键或非极性键；    
    ②若甲是由N和Cl元素组成的化合物，化合物中电子层数都的原子半径大，电子层数少的原子半径小，根据图片知，甲是NCl3 ，NCl3 和水反应方程式为NCl3 +3H2O=NH3+3HClO，次氯酸具有漂白性，故答案为：HClO；
    （2）①若甲和丙是同主族元素组成的单质，且组成甲的元素位于第三周期，单质甲和水反应生成同主族的丙，且是氧化还原反应，所以甲是钠，钠和水反应生成氢氧化钠、氢气，反应方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
    ②丙和丁都可在一定条件下还原CuO，能含有氧化铜的物质有氢气、一氧化碳和碳，甲和水反应得到丙和丁，所以甲是碳，高温下碳和水反应生成氢气和一氧化碳，反应方程式为：C+H2O（g）
     高温 
    .
     
     CO+H2，故答案为：C+H2O（g）
     高温 
    .
     
     CO+H2 ；
    ③上述①②中水作氧化剂，水和氟气的反应中水作还原剂，反应方程式为：2F2+2H2O═4HF+O2，故答案为：2F2+2H2O═4HF+O2；
    ④若甲是由N和O元素组成的气态物质，呈红棕色，所以甲是二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮；铁和稀硝酸反应生成一氧化氮，根据得失电子数判断盐的类型．
    假设铁和硝酸反应生成硝酸铁，铁失去电子的物质的量=
    3.36g
    56g/mol
    ×3    =0.18mol，硝酸根得到电子的物质的量=
    1.12L
    22.4L/mol
    ×3    =0.15mol，失去的电子数大于得到的电子数，所以生成的不全是铁盐；
    假设铁和硝酸反应生成硝酸亚铁，铁失去电子的物质的量=
    3.36g
    56g/mol
    ×2    =0.12mol，硝酸根得到电子的物质的量=
    1.12L
    22.4L/mol
    ×3    =0.15mol，失去的电子数小于得到的电子数，所以生成的盐不全是亚铁盐．
    要使得失电子数相等，生成的硝酸盐应该是铁盐和亚铁盐的混合物，所以反应后溶液中铁的化合价是+2和+3，
    故答案为：+2和+3．
    点评：本题以物质的推断为载体考查了元素化合物的性质，能正确推断物质是解本题的关键，难点是判断NCl3和H2O反应的产物，难度较大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?怀柔区模拟）甲、乙、丙、丁是由短周期元素组成的物质，反应如下：甲+乙→丙+丁
    （1）若甲为块状固体，丙分子内同时具有极性键和非极性键可燃性气体，乙为水，则丙的结构式
    H-C≡C-H
    H-C≡C-H
    ．
    （2）若甲和丁是同主族元素组成的单质，乙为水．且甲的组成元素位于第三周期，反应的离子方程式
    2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
    2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
    ．
    （3）霍夫曼用上述反应测定了氨分子的组成．用图3装置实验，打开分液漏斗活塞，滴下浓氨水至不再反应为止；关闭活塞，待恢复至室温，打开止水夹，试管内液面上升至
    23
    处．滴加浓氨水后试管内的现象：
    产生大量白烟，黄绿色气体消失
    产生大量白烟，黄绿色气体消失
    反应化学方程式：
    8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl
    8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl

    （4）若甲Cl2，乙为NH4Cl反应，丁为HCl，丙为氮的氯化物，当消耗6.72L Cl2（标状）时得到0.10mol氮的氯化物，丙的化学式
    NCl3
    NCl3
    ，反应方程式
    3Cl2+NH4Cl═NCl3+4HCl
    3Cl2+NH4Cl═NCl3+4HCl
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?西城区一模）甲、乙、丙、丁是由短周期元素组成的物质，它们之间存在如下转化关系．甲+乙→丙+丁
    （1）转化关系中所涉及的反应为非氧化还原反应，且乙为水．
    ①若甲为块状固体，丙为可燃性气体，其分子内既含有极性键又含有非极性键．则丙的电子式是
    ．
    ②若甲是由N和Cl元素组成的化合物，其分子结构模型
    如图1所示，丙具有漂白性．则甲中Cl元素的化合价是
    +1
    +1
    ．
    （2）转化关系中所涉及的反应为氧化还原反应，且乙为水．
    ①若甲和丙是同主族元素组成的单质，且组成甲的元素位于第三周期，此反应的离子方程式是
    2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
    2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
    ．
    ②若丙和丁都可在一定条件下还原CuO，此反应的化学方程式是
    C+H2O（g）
     高温 
    .
     
    CO+H2
    C+H2O（g）
     高温 
    .
     
    CO+H2
    ．
    ③若甲是由N和O元素组成的气态物质，呈红棕色．将3.36g Fe加到一定量丙溶液中，收集到1.12L气体丁（已折算为标准状况），则反应的离子方程式是
    6Fe+20HNO3=3Fe（NO3）2+3Fe（NO3）3+5NO+10H2O
    6Fe+20HNO3=3Fe（NO3）2+3Fe（NO3）3+5NO+10H2O
    ．
    （3）Hofmann依据上述转化关系测定氨分子的组成．现用如图2所示的装置进行实验，打开分液漏斗的活塞，滴下浓氨水，至不再反应为止；关闭分液漏斗的活塞，待恢复到室温，打开止水夹，试管内液面上升至
    2
    3
    处．
    ①滴下浓氨水一段时间后，试管内发生反应的化学方程式是
    8NH3+3C12=N2+6NH4Cl
    8NH3+3C12=N2+6NH4Cl
    ．
    ②证明试管内“不再反应”的实验操作和现象是
    待产生的大量白烟沉降后，继续滴加浓氨水，不再产生白烟
    待产生的大量白烟沉降后，继续滴加浓氨水，不再产生白烟
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网甲、乙、丙、丁是由短周期元素组成的四种物质，它们之间存在如下转化关系：甲+乙→丙+丁
    （1）若转化关系中所涉及的反应为非氧化还原反应，且乙为水．若甲是由N和Cl元素组成的化合物，其分子结构模型如图1所示，丙具有漂白性．则甲中Cl元素的化合价是
     
    ，丁的化学式
     
    ．
    （2）若转化关系中所涉及的反应为氧化还原反应，且乙为水．
    ①若丙和丁都可在一定条件下还原CuO，则：甲+乙一丙+丁的化学方程式是
     
    ．
    ②若甲是由N和O元素组成的气态物质，呈红棕色．则甲+乙→丙+丁的化学方程式是
     
    ．
    （3）Hofmann依据上述转化关系：甲+乙→丙+丁，测定氨分子的组成，现用如图2所示的装置进行实验，打开分液祸斗的话塞，滴下浓氨水，至不再反应为止；关闭分液漏斗的活塞，待恢复到室温，打开止水夹，试管内液面上升至
    23
    处．简述Hofmann依据上述转化关系测定氨分子组成的原理（用化学方程式表示）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙、丙、丁是由短周期元素组成的物质，它们之间存在如下转化关系。甲+乙丙+丁

    （1）转化关系中所涉及的反应为非氧化还原反应，且乙为水。

    ① 若甲为块状固体，丙为可燃性气体，其分子内既含有极性键又含有非极性键。则丙的电子式是       。

    ②若甲是由N和Cl元素组成的化合物，其分子结构模型如右图所示，丙具有漂白性。则甲中Cl元素的化合价是       。

    （2）转化关系中所涉及的反应为氧化还原反应，且乙为水。

        ① 若甲和丙是同主族元素组成的单质，且组成甲的元素位于第三周期，此反应的离子方程式是       。

        ② 若丙和丁都可在一定条件下还原，此反应的化学方程式是      。

        ③ 若甲是由N和O元素组成的气态物质，呈红棕色。将3.36 g加到一定量丙溶液中，收集到1.12 L气体丁（已折算为标准状况），则反应的离子方程式是      。

    （3）Hofmann依据上述转化关系测定氨分子的组成。现用如右图所示的装置进行实验，打开分液漏斗的活塞，滴下浓氨水，至不再反应为止；关闭分液漏斗的活塞，待恢复到室温，打开止水夹，试管内液面上升至处。

     ① 滴下浓氨水一段时间后，试管内发生反应的化学方程式是      。

     ② 证明试管内“不再反应”的实验操作和现象是      。

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