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    【题目】下列说法正确的是( )

    A．乙烷与氯气在光照条件下发生加成反应

    B．将石蜡油(液态烷烃混合物)加强热分解生成的气体都是烷烃

    C．甲苯能够使溴的四氯化碳溶液和酸性的高锰酸钾溶液褪色

    D．乙醇能够被酸性的高锰酸钾溶液直接氧化成乙酸

    【答案】D

    【解析】A项，发生取代反应，错误；B项，烷烃裂解生成小分子的烯烃和烷烃，错误；C项，甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴的四氯化碳溶液褪色，错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是

    A. 18gH2O含有的氢原子数目为NA

    B. 标准状况下，22.4LCO2含有的分子数目为NA

    C. 1L1mol·L-1K2SO4溶液中含有的钾离子数目为NA

    D. 1molH2在O2中完全燃烧转移的电子数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】4．铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝：

    下列说法中错误的是(　　)

    A. ①②中除加试剂外，还需要进行过滤操作

    B. a、b中铝元素的化合价相同

    C. ③中需要通入过量的氨气

    D. ④进行的操作是加热，而且d一定是氧化铝

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，只含有共价键的是

    A. NH3 B. NaCl C. MgCl2D．NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在5L密闭容器中,通入5molN2和8molH2,在一定条件下生成NH3,反应进行到2min时,测得容器内有4molNH3.求：

    （1）2min内的平均反应速率v(N2),v(H2),v(NH3).

    （2）2min时N2,H2的浓度.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。

    （1）根据表中数据，在图中画出X、Y、Z的物质的量(n)随时间（t）变化的曲线：

    （2）体系中发生反应的化学方程式是_____________；

    （3）列式计算该反应在0～3min时间内产物Z的平均反应速率：___________；

    （4）该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列属于取代反应的是

    A. 乙醇与氧气反应生成乙醛 B. 甲烷与氯气反应生成二氯甲烷

    C. 苯与氢气反应生成环己烷 D. 乙烯与水反应生成乙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】运用化学反应原理研究物质的性质具有重要意义。请回答下列问题：

    （1）请配平以下化学方程式：

    _______Al＋_______NaNO3＋_______NaOH＝_______NaAlO2＋_______N2↑＋_______H2O

    若反应过程中转移5 mol电子，则生成标准状况下N2的体积为___________L。

    （2）25℃时，将a mol·L-1的氨水与0.1mol·L-1的盐酸等体积混合，当溶液中离子浓度关系满足c（NH4+）＞c（Cl-）时，则反应的情况可能为_____________。

    a．盐酸不足，氨水剩余 b．氨水与盐酸恰好完全反应 c．盐酸过量

    （3）向NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba（OH）2溶液的离子方程式_______________。

    （4）25℃，两种酸的电离平衡常数如下表。

    Ka1

    Ka2

    H2SO3

    1.3×10-2

    6.3×10-8

    H2CO3

    4.2×10-7

    5.6×10-11

    HSO3-的电离平衡常数表达式K=_________。

    0.10 mol·L-1 Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________。

    H2SO3溶液和NaHCO3溶液混合，主要反应的离子方程式为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有分别含有A、B、C、D、E、F的六瓶无色溶液（中学常用的无机试剂）。已知纯E为无色油状液体，溶于水时会放出大量热；B、C、D和F是常见金属的盐，且它们的阴离子均不同。现进行如下实验：

    ①A的溶质为有刺激性气味的气体，其水溶液用沾有浓盐酸的玻璃棒接近时产生白色烟雾；

    ②将A的溶液分别加入其它五种物质的溶液中，只有溶有D、F的溶液中有白色沉淀产生；继续加入过量A溶液时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

    ③将B的溶液分别加入C、D、E、F的溶液中，含C、D、F的三种溶液中均产生沉淀，D、E溶液中有无色、无味气体逸出；

    ④将C的溶液分别加入D、E、F中，均有白色沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶．其中一种沉淀X在医疗上有非常重要的用途，其密度很大，且能够阻止X射线通过。

    根据上述实验信息，请回答下列问题：

    （1）溶质C对水的电离平衡是 （填“促进”、“抑制”或“无影响”,下同）， 溶质D对水的电离平衡是 （填“促进”、“抑制”或“无影响”）。

    （2）确定溶液B中的阳离子通过 （填方法）鉴定。

    （3）写出上述六种溶液能采用两溶液互滴法就可鉴别的所有溶液组 。

    （4）将等体积、等物质的量浓度的A溶液和E溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为 。

    （5）已知常温下X的溶解度为2.33×10-4g，则Ksp（X）= 。

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