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    【题目】下列物质中，只含有共价键的是

    A. NH3 B. NaCl C. MgCl2D．NaOH

    【答案】A

    【解析】A、氨气分子中只有共价键，A正确；B、氯化钠中只有离子键，B错误；C、氯化镁中只有离子键，C错误；D、氢氧化钠中含有离子键和共价键，D错误，答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

    A．a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，加入Na2SO4固体不能使溶液由a点变到b点

    B．a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到c点

    C．0.04 mol·L－1的AgNO3溶液与0.2 mol·L－1的Na2SO4溶液等体积混合有Ag2SO4沉淀生成

    D．Ag2SO4的溶度积常数(Ksp)为1×10－3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列元素中，金属性最强的是

    A. 锂 B. 钾 C. 铷 D. 钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表中物质的分类组合完全正确的是

    编组

    A

    B

    C

    D

    强电解质

    HCl

    BaSO4

    HClO

    KNO3

    弱电解质

    CaCO3

    CH3COOH

    Al(OH)3

    H2CO3

    非电解质

    Cl2

    NH3

    C2H5OH

    H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρ g·cm－3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol·L－1。下列叙述中正确的是

    ①若上述溶液中再加入等体积水后，所得溶液的质量分数大于0.5w

    ②c＝

    ③w＝×100%

    ④若上述溶液中再加入0.5V mL同浓度稀盐酸，充分反应后，溶液中离子浓度大小关系为c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)

    A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某容积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A+3B2C。若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器容积为VL，其中C气体的体积占10 % ,下列推断正确的是( )

    ①原混合气体的体积为1.2L

    ②原混合气体的体积为1.1L

    ③反应达到平衡时气体A消耗掉0.05VL

    ④反应达到平衡时气体B消耗掉0.05VL

    A．②③ B．②④ C．①③ D．①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是( )

    A．乙烷与氯气在光照条件下发生加成反应

    B．将石蜡油(液态烷烃混合物)加强热分解生成的气体都是烷烃

    C．甲苯能够使溴的四氯化碳溶液和酸性的高锰酸钾溶液褪色

    D．乙醇能够被酸性的高锰酸钾溶液直接氧化成乙酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组在研究前18号元素时发现：依据不同的标准和规律，元素周期表有不同的排列形式。如果将它们按原子序数递增的顺序排列，可形成图①所示的“蜗牛”形状，图中每个“．”代表一种元素，其中P点代表氢元素。

    （1）X元素在常规周期表中的位置 （填周期和族）。

    （2）写出M与Z两种元素形成的化合物的电子式 。

    （3）下列说法正确的是_______

    a．Z元素对应的氢化物比K元素对应的氢化物沸点高

    b．虚线相连的元素处于同一主族

    c．K、L、X三种元素的离子半径大小顺序是X3+＞L +＞K 2

    d．由K、L两种元素组成的化合物中可能含有共价键

    （4）图②装置可以模拟钢铁的腐蚀，铁棒一极的电极反应式是 。若在图②溶液中滴加少量酚酞溶液并进行电解，发现Fe电极附近溶液变红，写出该电解池的离子方程式 _。牺牲阳极的阴极保护法利用的是 _原理（填“电解池”或“原电池”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【化学—选修3：物质结构与性质】

    硼、碳、氮、氟、硫、铁等元素的化合物广泛存在于自然界，回答下列问题：

    （1）基态铁原子的外围电子排布式为___________；Fe3+比Fe2+稳定的原因是___________。

    （2）第二周期中，元素的第一电离能处于B与N之间的元素有___________种。

    （3）NF3是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，NF3分子的空间构型为___________；在NF3中，N原子的杂化轨道类型为___________。

    （4）与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为___________，层间作用力为___________。

    （5）S和Fe形成的某化合物，其晶胞如图所示，则该物质的化学式为___________。假设该晶胞的密度为ρ g/cm3，用NA表示阿伏加德罗常数，则该晶胞中距离最近的S原子之间的距离为（列出计算式即可）___________cm。

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