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    【题目】下表中物质的分类组合完全正确的是

    编组

    A

    B

    C

    D

    强电解质

    HCl

    BaSO4

    HClO

    KNO3

    弱电解质

    CaCO3

    CH3COOH

    Al(OH)3

    H2CO3

    非电解质

    Cl2

    NH3

    C2H5OH

    H2O

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：A.氯气是单质，既不是电解质，也不是非电解质，A项错误；B.硫酸钡是盐，属于强电解质，醋酸是弱酸，属于弱电解质，而氨气是非电解质，B项正确；C.HClO是弱酸，属于弱电解质，C项错误；D.H2O是弱电解质，D项错误；答案选B。

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    【题目】一定条件下存在反应：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器I、II、III，在I中充入1molCO和1molH2O，在II中充入1molCO2和1molH2，在III中充入2molCO和2molH2O，700℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是

    A．容器I、II中正反应速率相同

    B．容器I、III中反应的平衡常数相同

    C．容器I中CO的物质的量比容器II中的少

    D．容器I中CO的转化率与容器II中CO2的转化率之和小于1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度和压强下，合成氨反应达到平衡时，下列操作不能使平衡发生移动的是

    A．恒温、恒压时充入氨气 B．恒温、恒容时充入氮

    C．恒温、恒容时充入氦气 D．恒温、恒压时充入氦气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一密闭容积的容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 molL-1、0.1 molL-1、0.2 molL-1。当反应达平衡时，可能存在的数据是（ ）

    A. SO2为0.4 molL-1，O2为0.2 molL-1 B. SO2为0.25 molL-1

    C. SO2、SO3均为0.15 molL-1 D. SO3为0.4 molL-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】4．铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝：

    下列说法中错误的是(　　)

    A. ①②中除加试剂外，还需要进行过滤操作

    B. a、b中铝元素的化合价相同

    C. ③中需要通入过量的氨气

    D. ④进行的操作是加热，而且d一定是氧化铝

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中，正确的是( )

    A．甲烷的标准燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+ 2O2 (g)=CO2(g)+2H2O(g) △H＝-890.3 kJ·mol-1

    B．500℃、30MPa下，将0.5 molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热193kJ，其热化学方程式为：N2+3H22NH3(g) △H＝-38.6kJ·mol-1

    C．活化能的作用在于使反应物活化，所以化学反应的活化能不可能接近于零或等于零

    D．常温下，反应C(s)+ CO2 (g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H>0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，只含有共价键的是

    A. NH3 B. NaCl C. MgCl2D．NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。

    （1）根据表中数据，在图中画出X、Y、Z的物质的量(n)随时间（t）变化的曲线：

    （2）体系中发生反应的化学方程式是_____________；

    （3）列式计算该反应在0～3min时间内产物Z的平均反应速率：___________；

    （4）该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在含有大量K+、OH－、CO32-的溶液中还可能大量存在的离子是

    A. NH4+ B. Al3+ C. Ca2+ D. SO42-

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