Question

7．依据元素周期表及元素周期律，下列推断中正确的是（　　）

• A． 同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子
• B． ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强
• C． 若M⁺和R^2-的核外电子层结构相同，则原子序数：R＜M
• D． 主族元素的最高正化合价等于该元素原子的核外电子数

Answer 1

分析 A．同一周期中，原子半径越小，原子对最外层电子的吸引力越强，则失去电子能力越弱；
B．没有指出同一周期，无法比较两个主族元素的金属性强弱；
C．阳离子的核外电子总数=质子数-所带电荷数，阴离子的核外电子总数=质子数+所带电荷；
D．O、F元素没有最高正化合价．

解答 解：A．同一周期元素的原子，原子序数越大原子半径越小，则非金属性越强，该原子越难失去电子，故A错误；
B．ⅠA族元素的金属性不一定比ⅡA族元素的金属性强，如钙的金属性大于Na、Li，故B错误；
C．若M⁺和R^2-的核外电子层结构相同，设两种离子的核外电子总数为n，则M的原子序数=核电荷数=n+1，R的核电荷数=原子序数=n-2，所以二者的原子序数：R＜M，故C正确；
D．除O、F元素外，其它主族元素的最高正化合价等于该元素原子的最外层电子数，故D错误；
故选C．

点评 本题考查元素周期律的内容及应用，题目难度不大，注意元素金属性、非金属性强弱比较方法，明确原子结构与元素周期律的关系为解答关键．