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    12．用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，33.6LSO3中含有原子数为6NA
    B．28g乙烯和环丁烷的混合气体中含有的碳原子数为2NA
    C．常温常压下，2.24L氧气与足量镁粉充分反应，转移电子数为4NA
    D．117g氯化钠固体中含有2NA个氯化钠分子

    分析 A、标况下三氧化硫为固体；
    B、乙烯和环丁烷的最简式均为CH2；
    C、常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol；
    D、氯化钠为离子晶体．

    解答 解：A、标况下三氧化硫为固体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的原子个数，故A错误；
    B、乙烯和环丁烷的最简式均为CH2，故28g混合物中含2molCH2，故含2NA个碳原子，故B正确；
    C、常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，故2.24L氯气的物质的量小于0.1mol，故转移的电子数小于0.2NA个，故C错误；
    D、氯化钠为离子晶体，由钠离子和氯离子构成，不含氯化钠分子，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    2．用工业酒精不能勾兑白酒，这是因为其中含有一种有毒物质（　　）
    A．CH3OHB．CH3COOHC．CH3COOCH2CH3D．CH3CH2OH

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    3．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（　　）
    A．加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀产生，一定有Cl-
    B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-
    C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润蓝色石蕊试纸变红，一定有NH4+
    D．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明原溶液中一定不含有K+

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    20．下列叙述正确的是（　　）
    A．酸、碱、盐之间发生的反应一定属于复分解反应
    B．AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色，说明AgCl溶解度比Ag2S大
    C．根据分散系是否具有丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体和浊液
    D．NH3溶于水后所得的溶液可以导电，所以NH3为电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A?B（g）+2C（g），且达到平衡．当升高温度时气体的密度增大，则下列叙述中正确的是（　　）
    A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
    B．若正反应是放热反应，则A为气态
    C．物质A一定为非气态，且正反应是吸热反应
    D．若向容器中充入稀有气体，则平衡向右移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量关系为1：2的是（　　）
    A．Fe+Cu2+═Fe2++Cu
    B．Cl2+H2O═HCl+HClO
    C．2CH3COOH+Ca（ClO）2═2HClO+Ca（CH3COO）2
    D．4HCl+MnO2═MnCl2+Cl2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．高锰酸钾是一种用途广泛的强氧化剂，实验室制备高锰酸钾所涉及的化学方程式如下：MnO2熔融氧化：3MnO2+KClO3+6KOH $\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O；K2MnO4歧化：3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3．
    已知K2MnO4溶液显绿色．请回答下列问题：
    （1）MnO2熔融氧化应放在④中加热（填仪器编号）．
    ①烧杯　②瓷坩埚　③蒸发皿　④铁坩埚
    （2）在MnO2熔融氧化所得产物的热浸取液中通入CO2气体，使K2MnO4歧化的过程在如图装置中进行，A、B、C、D、E为旋塞，F、G为气囊，H为带套管的玻璃棒．
    ①为了能充分利用CO2，装置中使用了两个气囊．当试管内依次加入块状碳酸钙和盐酸后，关闭旋塞B、E，微开旋塞A，打开旋塞C、D，往热K2MnO4溶液中通入CO2气体，未反应的CO2被收集到气囊F中．待气囊F收集到较多气体时，关闭旋塞A、C，打开旋塞B、D、E，轻轻挤压气囊F，使CO2气体缓缓地压入K2MnO4溶液中再次反应，未反应的CO2气体又被收集在气囊G中．然后将气囊G中的气体挤压入气囊F中，如此反复，直至K2MnO4完全反应．
    ②检验K2MnO4歧化完全的实验操作是用玻璃棒蘸取三颈烧瓶内的溶液点在滤纸上，若滤纸上只有紫红色痕迹，无绿色痕迹，表明反应已歧化完全．
    （3）将三颈烧瓶中所得产物进行抽滤，将滤液倒入蒸发皿中，蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜为止，自然冷却结晶，抽滤，得到针状的高锰酸钾晶体．本实验应采用低温烘干的方法来干燥产品，原因是高锰酸钾晶体受热易分解．
    （4）利用氧化还原滴定法进行高锰酸钾纯度分析，原理为：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．由2H和18O所组成的水11g，其中所含的中子数为5NA
    B．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
    C．常温常压下，48gO2和O3混合气含有的氧原子数为3NA
    D．100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子数均约为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．依据元素周期表及元素周期律，下列推断中正确的是（　　）
    A．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子
    B．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强
    C．若M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数：R＜M
    D．主族元素的最高正化合价等于该元素原子的核外电子数

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