以白云石(化学式表示为MgCO3·CaCO3)为原料制备氢氧化镁的工艺流程如下: (1)根据流程图判断白云石“轻烧后固体产物的主要成份 .则“轻烧温度应不超过 . (2)流程图中“加热反应的化学方程式为 . (3)沉淀过程溶液的pH=9.5.此时溶液中c(Mg2+)= 2]=5.61×10-12). (4)该工艺中可以循环使用的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

以白云石（化学式表示为MgCO₃·CaCO₃）为原料制备氢氧化镁的工艺流程如下：

（1）根据流程图判断白云石“轻烧”后固体产物的主要成份 _____ 。则“轻烧”温度应不超过 _____ 。

（2）流程图中“加热反应”的化学方程式为 _ _________________________ 。

（3）沉淀过程溶液的pH=9.5，此时溶液中c(Mg²⁺)= _______ （已知Ksp[Mg(OH)₂]=5.61×10^-12）。

（4）该工艺中可以循环使用的物质是、（填化学式）。

（5）传统工艺将白云石分解为氧化镁和氧化钙后提取，该工艺采用轻烧白云石的方法，其优点是、。

【答案】

（1）CaCO₃、MgO（2分），700℃ （2分）

（2）(NH₄)₂SO₄+MgO MgSO₄+2NH₃↑+H₂O （2分）

（3）5.61×10^-3mol·L^-1（2分）

（4））(NH₄)₂SO₄（2分）、NH₃或NH₃·H₂O

（5）减少能源消耗（2分）、便于CaCO₃分离（2分）(其他合理答案也给分，如：减少CO₂排放)

【解析】

试题分析：（1）从过滤中可以得到CaCO₃、来进行判断，可知分解的只是碳酸镁；从表中可以看出，温度低于540℃ 时，物质不分解，高于840℃ 时，碳酸钙和碳酸镁都分解，因此该温度不超过700℃。（2）加热的过程是放出氨气的过程，该过程中因为氧化镁跟水反应很少，因此涉及到的反应应该为：(NH₄)₂SO₄+MgO MgSO₄+2NH₃↑+H₂O

（3）

（4）(NH₄)₂SO₄（2分）、NH₃或NH₃·H₂O

（5）减少能源消耗、便于CaCO₃分离。

考点：考查物质的制备。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

（2013?湛江二模）以白云石（化学式表示为MgCO₃?CaCO₃）为原料制备Mg（OH）₂的工艺流程如下图所示．

（1）研磨的作用是

增大固体的表面积，加快反应速率，增大原料利用率

．
（2）该工艺中可循环使用的物质是

NH₃

、

（NH₄）₂SO₄

（写化学式）．
（3）白云石轻烧的主要产物是MgO?CaCO₃，而传统工艺是将白云石加热分解为MgO和CaO后提取，白云石轻烧的优点是

减少能耗、减少CO₂的排放等（即节能、低碳）

．
（4）加热反应的离子方程式为

MgO+2NH₄⁺=Mg²⁺+2NH₃↑+H₂O

．
（5）①加热反应时，在323k和353k溶液中c（NH₄⁺）与反应时间的关系如下图所示，请在如图画出373k的曲线．

②由图可知，随着温度升高：

反应的时间缩短、平衡时c（NH₄⁺）减小

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

自然界存在着一种白云石的矿石，其化学式是xCaCO₃?yMgCO₃．以它为原料，可制取耐火材料等．
（1）称取27.6g白云石，加热到质量不再变化，可以生成耐火材料MgO多少mol？（用x、y的代数式表示）
（2）若在上述反应中，收集到CO₂6.72L（标准状况下），试写出白云石的化学式（取x、y的最小正整数比）．
（3）若称取白云石mg，研碎后与过量炭粉混合，放在特定仪器中隔绝空气强热一段时间后，测得白云石分解率为a，生成一氧化碳的体积为VL（标准状况），试计算，V=

0.73ma

（用m、a代数式表示）
（已知CaO+3C

高温

CaC₂+CO
2MgO+5C

高温

Mg₂C₃+2CO
CO₂+C

高温

2CO）
请在图中画出V和a的关系图．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2012-2013学年广东省湛江市普通高考测试（二）理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

以白云石（化学式表示为MgCO₃·CaCO₃）为原料制备Mg(OH)₂的工艺流程如下图所示。