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    【题目】下列关于塑料的说法正确的是（ ）

    A.塑料是天然高分子材料

    B.聚乙烯塑料薄膜是以CH2=CHCl为原料通过加聚反应而制得的

    C.塑料都具有热塑性

    D.塑料的主要成分是合成树脂

    【答案】D

    【解析】

    A．塑料是合成高分子材料，A错误；

    B．聚乙烯的单体为CH2=CH2，B错误；

    C．有的塑料具有热固性，有的塑料具有热塑性，C错误；

    D．塑料的主要成分为合成树脂，加入适当添加剂，如增塑剂、稳定剂、抗氧化剂、阻燃剂、着色剂等，D正确；

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室常用如图装置制取少量溴苯，并验证其中一种产物。试完成下列问题：

    (1)在烧瓶a中装的试剂是___________、___________、_____________。

    (2)导管b的作用有两个：

    一是________________________________；

    二是________________________________。

    (3)导管c的下口可否浸没于液面中？为什么？

    _______________________________________________________。

    (4)反应过程中在导管c的下口附近可以观察到的现象是有______________出现，这是由于反应生成的________________遇水蒸气而形成的。

    (5)反应完毕后，向锥形瓶d中滴加AgNO3溶液有____________________生成，反应的离子方程式：___________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】航空和电器行业中使用的垫圈多为橡胶，制作这些垫圈的橡胶必须具备耐高温、耐低温、耐氧化等特点。下列橡胶可用于制作航空和电器行业中的垫圈的是（ ）

    A.天然橡胶B.丁苯橡胶C.氯丁橡胶D.有机硅橡胶

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。

    （1）已知部分弱酸的电离常数如下表：

    弱酸

    HCOOH

    HCN

    H2CO3

    电离常数(25℃)

    Ka = 1．77×10 -4

    Ka=4.3×l0-10

    Ka1=5.0×l0-7

    Ka2=5.6×l0-11

    ①0.1 moI/L NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO3溶液中，c（CN-）______c（HCO3 -）（填“>”、“<”或“=”）。

    ②常温下，pH相同的三种溶液

    A．HCOONa B．NaCN C．Na2CO3，

    其物质的量浓度由大到小的顺序是________（填编号）。

    ③已知25℃时，HCOOH( aq) +OH -( aq)=HCOO-(aq) +H2O（1） △H=-a kJ/mol

    H+(aq) +OH-(aq) =H2O（1） △H=-b kJ/mol

    甲酸电离的热化学方程式为__________________________________。

    ④将少量CO2通入NaCN溶液，反应的离子方程式是______________________。

    ⑤室温下，—定浓度的HCOONa溶液pH =9，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是:

    ______________________________，溶液中=___________。

    （2）室温下，用0.100 mol/L盐酸溶液滴定20.00mL0.l00mol/L 的某氨水溶液，滴定曲线如图所示。

    ①d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为_______________。

    ②b点所示的溶液中c(NH3·H2O)-c(NH4+)=_____（用溶液中的其它离子浓度表示）。

    ③pH =10的氨水与pH =4的NH4C1溶液中，由水电离出的c(H+)之比为____。

    （3）已知Ksp(BaCO3) =2.6×l0-9，Ksp( BaSO4)=1.1×10-10.

    ①现将浓度为2×10-4mol/LNa2CO3溶液与BaCl2溶液等体积混合，则生成BaCO3沉淀所需BaCl2溶液的最小浓度为____mol/L。

    ②向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液，当有BaCO3沉淀生成时，溶液中=___________（保留三位有效数字）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知

    A. X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y

    B. Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y

    C. X元素形成的单核阴离子还原性大于Y

    D. Z元素单质在化学反应中只表现氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】生活中使用的购物袋的材料多为聚乙烯，工农业生产中使用的塑料也是聚乙烯。下列有关说法正确的是（ ）

    A.聚乙烯的单体能够使溴的四氯化碳溶液褪色

    B.聚乙烯既可以人工合成，也可以从自然界中获取

    C.聚乙烯与乙烯的性质相似

    D.用纯净的乙烯合成的聚乙烯是纯净物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用金属活动性的不同，可以采取不同的冶炼方法冶炼金属。下列反应所描述的冶炼方法不可能实现的是（ ）

    A. 2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑

    B. Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2

    C. Fe＋CuSO4 =FeSO4＋Cu

    D. 2NaCl(水溶液)2Na＋Cl2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在氢氟酸溶液中，存在如下电离平衡：HFH+ + F-

    （1）加入固体NaOH ,电离平衡向________移动, c(H+)_______________。

    （2）加入固体NaF , 电离平衡向________移动 , c(H+)____________。

    （3）常温下，pH=12的NaOH和pH= 2的HCl等体积混合后，pH= ____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I．明矾[KAl(SO4)2·12H2O] 在生产、生活中有广泛用途：饮用水的净化；造纸工业上作施胶剂；食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料——铝灰(含Al、 Al2O3及少量SiO2和FeO ·xFe2O3)可制备明矾。工艺流程如下：

    已知生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：

    Al（OH）3

    Fe（OH）2

    Fe（OH）3

    开始沉淀

    3.4

    6.3

    1.5

    完全沉淀

    4.7

    8.3

    2.8

    回答下列问题：

    （1）明矾净水的原理是______________________________(用离子方程式表示)。

    （2）操作Ⅱ是_______________、_________________、过滤、洗涤、干燥。

    （3）检验滤液A中是否存在Fe2＋的方法______________________________ (只用一种试剂)。

    （4）在滤液A中加入高锰酸钾发生反应的离子方程式为：__________。

    （5）调节pH＝3的目的是_______________________ ，滤渣2含有的物质是______。

    II．（6）取一定量含有Pb2+、Cu2+的工业废水，向其中滴加Na2S溶液，当PbS开始沉淀时，溶液中c(Pb2+)/c(Cu2+) =_________ (保留三位有效数字)。[已知Ksp(PbS)=3.4×10-28，

    Ksp(CuS)=1.3×10-36]

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