Question

【题目】在氢氟酸溶液中，存在如下电离平衡：HFH+ + F-

（1）加入固体NaOH ,电离平衡向________移动, c(H+)_______________。

（2）加入固体NaF , 电离平衡向________移动 , c(H+)____________。

（3）常温下，pH=12的NaOH和pH= 2的HCl等体积混合后，pH= ____________。

Answer 1

【答案】右 减小 左 减小 7

【解析】

（1）减小氢离子浓度，平衡右移；

（2）增加氟离子浓度，平衡左移；

（3）强酸和强碱反应，根据n(H+)和n(OH-)之间关系判断溶液的酸碱性。

在氢氟酸溶液中，存在如下电离平衡：HFH+ + F-：

（1）对于电离平衡：HFH+ + F-，加入固体NaOH ，氢氧根离子和氢离子发生反应，减少了氢离子浓度，即c(H+)减小，电离平衡向右移动；综上所述，本题答案是：右；减小。

（2）对于电离平衡：HFH+ + F-，加入固体NaF ,相当于增加了c(F-)，电离平衡向左移动，c(H+)减小；综上所述，本题答案是：左； 减小。

（3）常温下，KW=c(H+)c(OH-)=10-14；pH=12的NaOH，c(OH-)=10-2mol/L，pH=2的HCl，c(H+)=10-2mol/L，而二溶液体积相等，所以n(H+)=10-2Vmol，n(OH-)=10-2Vmol，酸碱恰好完全中和，生成氯化钠，为强酸强碱盐，溶液显中性，pH=7；综上所述，本题答案是：7。