[题目]甲.乙是同主族的两种元素.若甲的原子序数为x.则乙的原子序数不可能是( )A. x+2B. x+4C. x+8D. x+18 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】甲、乙是同主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（）

A. x+2B. x+4C. x+8D. x+18

【答案】B

【解析】

根据元素周期表和每一周期包含的元素种类分析。

由元素周期表结构可知，第一、二、三、四、五、六、七周期包含的元素种类依次为2、8、8、18、18、32、32，对于处于同一主族相邻的元素，原子序数相差可能为2、8、18、32，甲的原子序数为x，乙的原子序数可能为x+2、x+8、x+18、x+32，不可能为x+4，答案选B。

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A.天然橡胶B.丁苯橡胶C.氯丁橡胶D.有机硅橡胶

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A. 2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑

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（1）加入固体NaOH ,电离平衡向________移动, c(H+)_______________。

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A. 反应⑤说明该条件下铝的还原性强于锰

B. 反应①②③④⑤均属于氧化反应和离子反应

C. 相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1∶1

D. 反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4

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【题目】硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)又称海波，呈无色透明状，易溶于水，不溶于乙醇，常用作棉织物漂白后的脱氯剂、定量分析中的还原剂。

Ⅰ. Na2S2O3·5H2O的制备

Na2S2O3·5H2O的制备方法有多种，其中亚硫酸钠法是工业和实验室中的主要方法：

Na2SO3+S+5H2ONa2S2O3·5H2O

制备过程如下：

①称取12.6gNa2SO3于100mL烧杯中，加50mL去离子水搅拌溶解。

②另取4.0g硫粉于200mL烧杯中，加6mL乙醇充分搅拌均匀将其润湿，再加入Na2SO3溶液，隔石棉网小火加热煮沸，不断搅拌至硫粉几乎全部反应。

③停止加热，待溶液稍冷却后加2g活性炭，加热煮沸2分钟(脱色)。

④趁热过滤，得滤液至蒸发皿中，_________________、____________________。

⑤过滤、洗涤，用滤纸吸干后，称重，计算产率。

（1）加入的硫粉用乙醇润湿的目的是____________________________。

（2）步骤④趁热过滤的原因_____________________，空格处应采取的操作是_________________、____________________。

（3）步骤⑤洗涤过程中，为防止有部分产品损失，应选用的试剂为__________________________。

（4）滤液中除Na2S2O3 和未反应完全的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是________________，生成该杂质的原因可能是____________________________。

Ⅱ.产品纯度的测定

准确称取1.00g产品(硫代硫酸钠晶体的摩尔质量为248g/mol)，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000mol/LI2的标准溶液滴定，反应的离子方程式为：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-，记录数据如下：

滴定次数	滴定前读数(mL)	滴定后读数(mL)
1	0.30	21.32
2	0.36	22.56
3	0.10	21.08

（5）计算所得产品的纯度为___________(保留三位有效数字)，该数据的合理解释可能是__________(不考虑实验操作引起的误差)。

Ⅲ.产品的应用

（6）Na2S2O3 常用于脱氯剂，在溶液中易被Cl2 氧化为SO42-，该反应的离子方程式为 _____________________________。

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【题目】为探究的性质，某同学按如图所示的装置进行实验。

完成下列填空：

（1）装置A中盛放浓碱酸的仪器名称是________________，A中发生反应的化学方程式是___________________。

（2）装置B中的现象是________________________，说明具有________（填代码）；装置C中发生反应的化学方程式是________________________________，说明具有________（填代码）。

a．氧化性 b．还原性 c．漂白性 d．酸性

（3）装置D的目的是探究与品红作用的可逆性，写出实验操作及现象________________________尾气可采用________溶液吸收。

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【题目】I．明矾[KAl(SO4)2·12H2O] 在生产、生活中有广泛用途：饮用水的净化；造纸工业上作施胶剂；食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料——铝灰(含Al、 Al2O3及少量SiO2和FeO ·xFe2O3)可制备明矾。工艺流程如下：

已知生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：

	Al（OH）3	Fe（OH）2	Fe（OH）3
开始沉淀	3.4	6.3	1.5
完全沉淀	4.7	8.3	2.8

回答下列问题：

（1）明矾净水的原理是______________________________(用离子方程式表示)。

（2）操作Ⅱ是_______________、_________________、过滤、洗涤、干燥。

（3）检验滤液A中是否存在Fe2＋的方法______________________________ (只用一种试剂)。

（4）在滤液A中加入高锰酸钾发生反应的离子方程式为：__________。

（5）调节pH＝3的目的是_______________________ ，滤渣2含有的物质是______。

II．（6）取一定量含有Pb2+、Cu2+的工业废水，向其中滴加Na2S溶液，当PbS开始沉淀时，溶液中c(Pb2+)/c(Cu2+) =_________ (保留三位有效数字)。[已知Ksp(PbS)=3.4×10-28，

Ksp(CuS)=1.3×10-36]

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【题目】氯苯是重要的有机化工产品，是染料、医药、有机合成的中间体，工业上常用“间歇法”制取。反应原理、实验装置图(加热装置都已略去)如下：+Cl2+HCl

已知：氯苯为无色液体，沸点132.2 ℃。

回答下列问题：

(1)A反应器是利用实验室法制取氯气，中空玻璃管B的作用是______。

(2)把干燥的氯气通入装有干燥苯的反应器C中(内有相当于苯量1%的铁屑作催化剂)，加热维持反应温度在40～60 ℃为宜，温度过高会生成二氯苯。

①对C加热的方法是________(填字母)。

a.酒精灯加热　　b.油浴加热　　　c.水浴加热

②D出口的气体成分有HCl、________和________。

(3)C反应器反应完成后，工业上要进行水洗、碱洗及食盐干燥，才能蒸馏。碱洗之前要水洗的目的是洗去部分无机物，同时减少碱的用量，节约成本。写出用10%氢氧化钠碱洗时可能发生的化学反应方程式：_____________、__________(写两个即可)。

(4)上述装置图中A、C反应器之间，需要增添一个U形管，其内置物质是________。

(5)工业生产中苯的流失情况如下：

项目	二氯苯	尾气	不确定苯耗	流失总量
苯流失量(kg·t－1)	13	24.9	51.3	89.2

则1 t苯可制得成品为________t(只要求列式)。

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