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    【题目】根据如图的转化关系判断下列说法正确的是(反应条件已略去)

    A. 反应⑤说明该条件下铝的还原性强于锰

    B. 反应①②③④⑤均属于氧化反应和离子反应

    C. 相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1∶1

    D. 反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4

    【答案】A

    【解析】

    根据氧化还原反应和离子反应的本质和规律进行分析。

    A.反应⑤是置换反应，铝是还原剂，锰是还原产物，所以铝的还原性强于锰，故A正确；

    B.①②③④⑤五个反应中都有元素的化合价发生了变化，所以都是氧化还原反应。反应④⑤不是在水溶液中发生的反应，所以不是离子反应，故B错误；

    C.反应③中氧元素的化合价是从-1升高到0，而反应④中氧元素的化合价是从-2升高到0，所以两者转移的电子数之比为1∶2，故C错误；

    D.反应①的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，参加反应的HCl中有一半被氧化，所以氧化剂和还原剂之比为1∶2，故D错误。

    正确答案：A。

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    【题目】下列说法正确的是

    A.二氧化硅溶于水显酸性B.二氧化碳通入Na2SiO3溶液中可以得到硅酸

    C.二氧化硅常用作干燥剂D.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸

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    【题目】元素a、b、c、d、e为前20号主族元素，原子序数依次增大。b元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为2:3；c的氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐；a与b、c均可以形成电子总数为10的分子；d元素的氧化物能使品红溶液褪色，且加热后品红颜色复原；e原子是前20号主族元素中原子半径最大的。请回答：

    （1）bd2的电子式_________；e的最高价氧化物的水化物所含化学键类型为_______、________

    （2）在只由a、b两种元素组成的化合物中，如果化合物的质量相同，在氧气中完全燃烧时消耗氧气最多的是________；

    （3）d的最高价氧化物对应的水化物是铅蓄电池的电解质溶液。正极板上覆盖有二氧化铅，负极板上覆盖有铅，① 写出放电时负极的电极反应式：______________________________；

    ② 铅蓄电池放电时，溶液的pH将_________（填增大、减小或不变）。当外电路上有0.5mol电子通过时，溶液中消耗电解质的物质的量为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】社会在飞速发展，环境问题也备受关注，如何减少污染，寻求清洁能源是现代学者研究的方向。

    Ⅰ、为了模拟汽车尾气在催化转化器内的工作情况

    （1）控制条件，让反应在恒容密闭容器中进行如下反应:2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)，用传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表：

    时间/s

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    c(NO)(10-4mol/L)

    10.0

    4.50

    2.50

    1.50

    1.00

    1.00

    c(CO)(10-3mol/L)

    3.60

    3.05

    2.85

    2.75

    2.70

    2.70

    前2s内的平均反应速率v(N2)=_______

    （2）用氨气催化氧化还原法脱硝(NOx)

    ①根据下图 (纵坐标是脱硝效率、横坐标为氨氮物质的量之比)，判断提高脱硝效率的最佳条件是：___。

    ②已知: N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+akJ/mol

    N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H=-bk/mol

    2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-ckJ/mol其中a、b、c均为大于0。

    则放热反应:4NO(g)+4NH3(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2O(g)△H=________。

    Ⅱ、甲醇是一种很好的燃料

    （1）在压强为0.1MPa条件下，a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（l） △H＜0 。为了寻找合成甲醇的适宜温度和压强，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在了下面的实验设计表中．

    实验编号

    T（℃）

    n（CO）/n（H2）

    P（MPa）

    ①

    180

    2：3

    0.1

    ②

    n

    2：3

    5

    ③

    350

    m

    5

    表中剩余的实验数据：n=________，m=________．

    （2）CH3OH燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成。下列说法正确的是______________(填序号)。

    ①电池放电时通入空气的电极为负极

    ②电池放电时，电解质溶液的碱性逐渐减弱

    ③电池放电时每消耗6.4 g CH3OH转移1.2 mol电子

    ④负极反应式为CH3OH＋8OH－－6e－=CO32-+6H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关分散系的叙述中不正确的是（ ）

    A.胶体分散质微粒直径较大，不能透过滤纸

    B.液态分散系根据分散质粒子大小分为溶液、胶体和浊液三类

    C.利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体

    D.纳米材料分散到液体分散剂中得到的分散系属于胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】李克强总理在《2018年国务院政府工作报告》中强调“今年二氧化硫、氮氧化物排放量要下降3%。”因此，研究烟气的脱硝(除NOx)、脱硫(除SO2)技术有着积极的环保意义。

    （1）汽车的排气管上安装“催化转化器”，其反应的热化学方程式为：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) ΔH=-746.50kJ·mol-1。T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中，若温度和体积不变，反应过程中(0~15min) NO的物质的量随时间变化如图。

    ①图中a、b分别表示在相同温度下，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中n (NO)的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是___________。（填“a”或“b”）

    ②T℃时，该反应的化学平衡常数K=_______________；平衡时若保持温度不变，再向容器中充入CO、CO2各0.2 mol，则平衡将_________移动。(填“向左”、“向右”或“不”)

    ③15min时，若改变外界反应条件，导致n (NO)发生图中所示变化，则改变的条件可能是_______________________________________________ (任答一条即可)。

    （2）在催化剂作用下，用还原剂[如肼(N2H4)]选择性地与NOx反应生成N2和H2O。

    已知200℃时：Ⅰ.3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g) ΔH1=-32.9 kJ·mol-1；

    II. N2H4(g)+H2(g) =2NH3(g) ΔH2=-41.8 kJ·mol-1。

    ①写出肼的电子式：____________________。

    ②200℃时，肼分解成氮气和氢气的热化学方程式为：_____________________________。

    ③目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝原理，其脱硝率与温度、负载率(分子筛中催化剂的质量分数)的关系如下图所示。

    为达到最佳脱硝效果，应采取的条件是_________________________________________。

    （3）利用电解装置也可进行烟气处理，如图可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH4+和SO42-，阳极的电极反应式为____________________________；物质A是______________ (填化学式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列氮原子结构的表述中，对电子运动状态描述正确且能表明同一电子层电子能量有差异的是

    A．

    B．

    C．1s22s22p3

    D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】KIO3是我国规定的食盐补碘剂，利用“KClO3氧化法”可制备KIO3，流程如下：

    已知：“酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。

    (1)KIO3所含的化学键有______________________。

    (2)逐出的Cl2可用_________________检验；“滤液”中的溶质主要是____________；“调pH”中所用的试剂是_________________。

    (3)已知KIO3在水中的溶解度随温度升高而增大，则操作I包含的操作应该是_______、_______、过滤。

    (4)为测定“加碘食盐”中碘元素含量：①称取50.000g食盐，配成250mL溶液；②量取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入足量KI，并用少量稀硫酸酸化，使KIO3与KI反应完全；③以淀粉为指示剂，用2.0×10-4mol/L的Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液体积为30.00mL。已知：KIO3+KI+H2SO4→K2SO4+I2+H2O(未配平)，2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI。测定过程中，所需仪器在使用前必须检查是否漏液的有________________。

    (5)判断滴定终点的依据是________________________________。

    (6)配平：KIO3+KI+H2SO4→K2SO4+I2+H2O ____________

    (7)该食盐中碘元素的含量是_________mg/kg。

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