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    【题目】下列氮原子结构的表述中，对电子运动状态描述正确且能表明同一电子层电子能量有差异的是

    A．

    B．

    C．1s22s22p3

    D．

    【答案】C

    【解析】

    试题A.表示N原子核外有7个电子，这7个电子位于原子核外2个电子层，电子数分别是2、5，不能表明同一层电子的能量的差异，错误。B.表示N原子最外层有5个电子，不能确定电子能量的差异，错误。C.表示N原子7个电子分别位于三个电子亚层，每个电子亚层的一个轨道最多具有2个电子，可以看出同一电子层的不同亚层的能量不同，正确。D.N原子核外有7个电子，它们在原子核外排布时遵循能量最低原理、保利不相容原理和洪特规则，原子尽可能成单排列，而且自旋方向相同，这样可以使原子的能量最低，因此能级排布图有误，错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨是一种重要的化工原料，可以用来制备氮化硅(Si3N4)肼(N2H4)、氢氰酸(HCN)。

    (1)已知：Si(s)+2Cl2(g)====SiCl4(g) △H1=akJ·mol－1

    N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H2=bkJ·mol－1

    3Si(s)+2N2(g)====Si3N4(s) △H3=ckJ·mol－1

    H2(g)+Cl2(g)====2HCl(g) △H4=dkJ·mol－1

    则反应3SiCl4(g)+4NH3(g)====Si3N4(s)+12HCl(g)的△H=________________kJ·mol－1(用a、b、c、d表示)。

    (2)肼的制备方法是用次氯酸钠氧化过量的氨。

    已知ClO－水解的方程式为：ClO－+H2 O=HClO+OH－。常温下，该水解反应的平衡常数为K=1.0×10－6mol·L－1，则1.0mol· L －1NaCIO溶液的pH=________。

    (3)工业上利用氨气生产氢氰酸(HCN)的反应为：CH4(g)+NH3(g) HCN(g)+3H2 (g) △H>O

    ①其他条件一定，达到平衡时NH3转化率随外界条件X变化的关系如图所示。X代表的是________(填“温度”或“压强”)。

    ②其他条件一定，向2L密闭容器中加人 n mol CH4和2 mol NH3，平衡时NH3体积分数随n变化的关系如图所示。若反应从开始到a点所用时间为10min，该时间段内用CH4的浓度变化表示的反应速率为________mol·L－1·min－1；平衡常数：K(a) ________K(b)(填“>”“=”或“<”)

    ③工业上用电解法处理含氰电镀废水(pH=10)的装置如图所示。

    阳极产生的氯气与碱性溶液反应生成ClO-，ClO－将CN－氧化的离子方程式为：_____CN－+ _____ClO－+ ________====_____CO32－+_____N2↑+________+________若电解处理2 mol CN－，则阴极产生气体的体积(标准状况下)为________L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据如图的转化关系判断下列说法正确的是(反应条件已略去)

    A. 反应⑤说明该条件下铝的还原性强于锰

    B. 反应①②③④⑤均属于氧化反应和离子反应

    C. 相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1∶1

    D. 反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是（ ）

    A.提高反应物的平衡转化率B.以同样程度改变正、逆反应速率

    C.增大反应的活化能D.改变平衡混合物的组成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以淀粉为主要原料合成一种有果香味的物质C和化合物D的合成路线如下图所示。

    已知：

    请回答下列问题：

    （1）A的结构简式为____________________，B分子中的官能团名称为__________________。

    （2）反应⑦的化学方程式为___________________________，反应⑧的类型为______________。

    （3）反应⑤的化学方程式为_____________________________。

    （4）已知D的相对分子量为118，有酸性且只含有一种官能团，其中碳、氢两元素的质量分数分别为40.68%、5.08%，其余为氧元素，则D的结构简式为________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】随原子序数的递增，八种短周期元素（用英文小写字母表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

    根据判断出的元素回答问题：

    （1）f在元素周期表的位置是_________________。

    （2）比较d、e简单离子的半径大小（用化学式表示，下同）_____________；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是______________。

    （3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式________________。

    （4）已知1mol e的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________________________________________。

    （5）由元素f、h形成的物质X与由元素x、z形成的化合物Y可发生以下反应：

    ①写出X溶液与Y溶液反应的离子方程式____________________________________；

    ②写出工业上制备f的单质的化学方程式____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将高温水蒸气通到硫氰化钾的表面，会发生反应：4KSCN + 9H2O(g) → K2CO3 + K2S + 3CO2 + 3H2S + 4NH3完成下列填空：

    (1)上述反应所涉及的各元素中，离子半径最大的是_____________(填离子符号)；属于第二周期元素的非金属性由强到弱的顺序为_________________。

    (2)上述反应所涉及的各物质中，属于非电解质的是_________________。

    (3)写出CO2的电子式____________，其熔沸点低的原因是___________________________。

    (4)已知物质的量浓度均为0.10 mol/L的K2CO3和K2S溶液pH如下：

    溶液

    K2CO3

    K2S

    pH

    11.6

    12.5

    K2CO3水溶液呈碱性的原因是______________________________(用离子方程式表示)。从表中数据可知，K2CO3溶液中c(CO32-)_______K2S溶液中的c(S2—)(填“＞”“＜”或“=”)。

    (5)K2S接触潮湿银器表面，会出现黑色斑点(Ag2S)，其原理如下：____K2S + ____Ag + _____O2 + _____H2O → _____Ag2S + _____KOH

    ①配平上述反应________________。

    ②每消耗标准状况下224 mL O2，转移电子数目为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于硅及其化合物的用途正确的是（ ）

    A.高纯单质硅用于制光导纤维

    B.二氧化硅用于制太阳能电池

    C.硅酸钠溶液是制木材防火剂的原料

    D.硅胶常用作瓶装药品的抗氧剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液：①pH=0的盐酸，②0.5mol·L-1的盐酸溶液，③0.1mol·L-1的氯化铵溶液，④0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液，⑤0.1mol·L-1的氟化钠溶液，由水电离的H+浓度由大到小的顺序正确的是

    A. ①②③④⑤B. ③⑤④②①C. ①②③⑤④D. ⑤③④①②

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