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    【题目】下列关于硅及其化合物的用途正确的是（ ）

    A.高纯单质硅用于制光导纤维

    B.二氧化硅用于制太阳能电池

    C.硅酸钠溶液是制木材防火剂的原料

    D.硅胶常用作瓶装药品的抗氧剂

    【答案】C

    【解析】

    A．纯净的硅单质是制造硅芯片的基本原料，光导纤维的基本原料是二氧化硅，故A错误；

    B．硅是重要的半导体材料，硅用于制造太阳能电池，二氧化硅用于制光导纤维，故B错误；

    C．硅酸钠不燃烧，可用于制木材防火剂的原料，故C正确；

    D．硅胶具有微观多孔的结构，吸水性强，常用作瓶装药品的干燥剂，故D错误；

    故答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素a、b、c、d、e为前20号主族元素，原子序数依次增大。b元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为2:3；c的氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐；a与b、c均可以形成电子总数为10的分子；d元素的氧化物能使品红溶液褪色，且加热后品红颜色复原；e原子是前20号主族元素中原子半径最大的。请回答：

    （1）bd2的电子式_________；e的最高价氧化物的水化物所含化学键类型为_______、________

    （2）在只由a、b两种元素组成的化合物中，如果化合物的质量相同，在氧气中完全燃烧时消耗氧气最多的是________；

    （3）d的最高价氧化物对应的水化物是铅蓄电池的电解质溶液。正极板上覆盖有二氧化铅，负极板上覆盖有铅，① 写出放电时负极的电极反应式：______________________________；

    ② 铅蓄电池放电时，溶液的pH将_________（填增大、减小或不变）。当外电路上有0.5mol电子通过时，溶液中消耗电解质的物质的量为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列氮原子结构的表述中，对电子运动状态描述正确且能表明同一电子层电子能量有差异的是

    A．

    B．

    C．1s22s22p3

    D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】福韦酯(TDF)主要用于治疗艾滋病毒(HIV)感染，化合物W是合成TDF的重要中间体，其合成路线如图所示。

    完成下列填空：

    (1)N所含官能团的名称是______________；Y的结构简式是____________________。

    (2)X可用苯的一种同系物制备，所需的无机试剂与条件是____________________。

    (3)写出检验W中是否有残留甲醛的化学方程式____________________________________。

    (4)①②的目的是_______________________。

    (5)写出M符合下列条件的一种同分异构体的结构简式。_______________

    i. 与M具有相同官能团 ii. 能发生银镜反应

    (6)写出用M为原料制备聚丙烯酸()的合成路线_______________________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的电离方程式正确的是 （ ）

    A. NaOH=Na+ + O2— + H+ B. H2SO4=H2+ + SO42—

    C. MgCl2 = Mg2++2Cl— D. Al2(SO4)3=2Al3+ + 3（SO42—）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组欲用下列装置制备氯水并探究其性质。

    已知：MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

    (1)C装置的作用是__________________________________。

    (2)氯水制备完成后，甲同学从B中取出一定量的样品置于日光下照射一段时间，发现样品某些性质发生了明显的变化，请各列举一项：

    物理性质变化：______________________________________________________；

    化学性质变化：_______________________________________________________。

    (3)乙同学从B中取出一定量的样品后通入SO2，充分作用后再滴入少量品红溶液，发现品红溶液不褪色。原因是__________________________________(用离子方程式表示)。丙同学改变通入SO2的量，重复乙同学的操作，发现品红溶液红色褪去。他提出：假设①：SO2过量，多余的SO2使品红溶液褪色；假设②：_________________________。请设计实验验证假设①是否成立：______________________。

    (4)为证明氯气与水反应产物具有漂白性，丁同学将A中产生的气体缓缓通过下列装置：

    试剂a应选择_______________；试剂b应选择_______________。

    (5)戊同学从B中取出少量样品，滴到NaHCO3粉末上，有无色气泡产生，由此他认为氯气与水反应至少产生一种酸性强于碳酸的物质。请评价他的观点是否正确并说明理由________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】KIO3是我国规定的食盐补碘剂，利用“KClO3氧化法”可制备KIO3，流程如下：

    已知：“酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。

    (1)KIO3所含的化学键有______________________。

    (2)逐出的Cl2可用_________________检验；“滤液”中的溶质主要是____________；“调pH”中所用的试剂是_________________。

    (3)已知KIO3在水中的溶解度随温度升高而增大，则操作I包含的操作应该是_______、_______、过滤。

    (4)为测定“加碘食盐”中碘元素含量：①称取50.000g食盐，配成250mL溶液；②量取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入足量KI，并用少量稀硫酸酸化，使KIO3与KI反应完全；③以淀粉为指示剂，用2.0×10-4mol/L的Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液体积为30.00mL。已知：KIO3+KI+H2SO4→K2SO4+I2+H2O(未配平)，2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI。测定过程中，所需仪器在使用前必须检查是否漏液的有________________。

    (5)判断滴定终点的依据是________________________________。

    (6)配平：KIO3+KI+H2SO4→K2SO4+I2+H2O ____________

    (7)该食盐中碘元素的含量是_________mg/kg。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请应用化学反应原理的相关知识解决下列问题

    (1)已知NaCl的溶解热为3.8kJ·mol－1(吸热)

    Na(s)－e－====Na+(aq) △H=－240 kJ/mol

    Cl2(g)+e－====Cl－(aq) △H=－167 kJ/mol

    写出钠在氯气中燃烧的热化学方程式_______________________。

    (2)一定条件下，在2L恒容密闭容器中充入1.5 mol CO2和3molH2发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g) +H3O(g)

    下图是反应体系中CO2的平衡转化率与温度的关系曲线。已知在温度为500K的条件下，该反应l0min达到平衡；

    ①该反应是__________ (填“吸热”或“放热”)反应。

    ②在0~10min时段反应速率v(H2)为__________。

    ③若改充入2 mol CO2和3molH2，图中的曲线会__________(填“上移”或“下移”)。

    (3)根据下表数据回答问题：

    ①根据表1能不能判断出H2CO3与HClO酸性强弱? _________(填“能”或“不能”)。

    ②0.10mol·L－lNa2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________________________。

    ③H2SO3溶液和 NaHCO3溶液反应的离子方程式为________________________________。

    (4)已知：t℃时，Ksp(AgCl)=1.5×10－10、Ksp (Ag2CrO4)=2.0×10－12；AgCl为白色沉淀，Ag2CrO4为砖红色沉淀，t℃时，向Cl－和CrO42－浓度均为0.1mol/L的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液至过量且不断搅拌，实验现象为_____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是

    A. 最简单气态氢化物的热稳定性：R＞Q

    B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＞W

    C. 原子半径：T＞Q＞R

    D. 单质T既可以与盐酸反应又能与NaOH溶液反应

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