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    【题目】目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：

    CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）

    已知H2的体积分数随温度的升高而增加。

    若温度从300℃升至400℃，重新达到平衡，判断下列各物理量的变化。（选填“增大”、“减小”或“不变”）v正_______ v逆____________，平衡常数K_______________，转化率α______________

    【答案】 增大 增大 减小 减小

    【解析】试题分析：升高温度反应速率加快；H2的体积分数随温度的升高而增加，说明升高温度平衡逆向移动，正反应放热。

    解析：升高温度反应速率加快，温度从300℃升至400℃，v正增大、 v逆增大；升高温度平衡逆向移动，平衡常数K减小，反应物转化率α减小。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[Fe(CN)6]3可将气态废弃物中的硫化氢转化为可利用的硫，自身还原为[Fe(CN)6]4。工业上常采用如图所示的电解装置，通电电解，然后通入H2S加以处理。下列说法不正确的是

    A. 电解时阳极反应式为[Fe(CN)6]4e [Fe(CN)6]3

    B. 电解时阴极反应式为2HCO3-+2eH2↑+2CO32－

    C. 当电解过程中有22.4 L标准状况下的H2生成时，溶液中有32 g S析出(溶解忽略不计)

    D. 整个过程中需要不断补充K4[Fe(CN)6]与KHCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 化学反应能够制造出新的物质，也能制造出新的元素

    B. 明矾水解时产生的胶体粒子，可作漂白剂

    C. 食品包装袋中常放入小袋的生石灰，防止食品氧化变质

    D. 河流入海口处会形成三角洲，其原理与卤水点豆腐相似

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）

    钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：

    （1）元素K的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为_______nm（填标号）。

    A．404.4 B．553.5 C．589.2 D．670.8 E.766.5

    （2）基态K原子中，核外电子占据的最高能层的符号是_________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为___________。K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低，原因是___________________________。

    （3）X射线衍射测定等发现，I3AsF6中存在I3+离子。I3+离子的几何构型为_____________，中心原子的杂化形式为________________。

    （4）KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立体结构，边长为a=0.446nm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。K与O间的最短距离为______nm，与K紧邻的O个数为__________。

    （5）在KIO3晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，则K处于______位置，O处于______位置。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】改变0.1二元弱酸溶液的pH，溶液中的、、的物质的量分数随pH的变化如图所示[已知]。

    下列叙述错误的是

    A．pH=1.2时，

    B．

    C．Ph=2.7时，

    D．pH=4.2时，

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁红(主要成分Fe2O3)可用作红色颜料。Fe2O3中金属元素的质量分数为(　　)

    A. 15% B. 30%

    C. 45% D. 70%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）

    我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（用R代表）。回答下列问题：

    （1）氮原子价层电子对的轨道表达式（电子排布图）为_____________。

    （2）元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能（E1）。第二周期部分元素的E1变化趋势如图（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是___________；氮元素的E1呈现异常的原因是__________。

    （3）经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图（b）所示。

    ①从结构角度分析，R中两种阳离子的相同之处为_________，不同之处为__________。（填标号）

    A．中心原子的杂化轨道类型 B．中心原子的价层电子对数

    C．立体结构 D．共价键类型

    ②R中阴离子N5-中的σ键总数为________个。分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成的大π键原子数，n代表参与形成的大π键电子数（如苯分子中的大π键可表示为），则N5-中的大π键应表示为____________。

    ③图（b）中虚线代表氢键，其表示式为（NH4+）N-H┄Cl、____________、____________。

    （4）R的晶体密度为d g·cm-3，其立方晶胞参数为a nm，晶胞中含有y个[(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl]单元，该单元的相对质量为M，则y的计算表达式为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）2008年北京奥运会主体育场的外形好似“鸟巢”(The Bird Nest),有一类化学物质也好似鸟巢，如化学式是B5H9的五硼烷（如图）。 请问五硼烷的摩尔质量是____g/mol。

    （2）在同温同压下，同体积的甲烷（CH4）和二氧化碳分子数之比为______，质量之比为______，密度之比为________。

    现有三组混合物：①溴水 ②39％的乙醇溶液（乙醇的沸点为78.4℃）③汽油和氯化钠溶液，分离以上各混合物的正确实验方法依次是_______ 、________、_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各有机物：①分子式为C5H12O的醇；②分子式为C5H10O的醛；③分子式为C5H10O的酮；④分子式为C5H10O2的羧酸。同分异构体数目的关系为

    A.①=②=③=④B.①>②=④>③C.①<②=④<③D.①>②>④>③

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