Question

【题目】[Fe(CN)6]3可将气态废弃物中的硫化氢转化为可利用的硫，自身还原为[Fe(CN)6]4。工业上常采用如图所示的电解装置，通电电解，然后通入H2S加以处理。下列说法不正确的是

A. 电解时阳极反应式为[Fe(CN)6]4e [Fe(CN)6]3

B. 电解时阴极反应式为2HCO3-+2eH2↑+2CO32－

C. 当电解过程中有22.4 L标准状况下的H2生成时，溶液中有32 g S析出(溶解忽略不计)

D. 整个过程中需要不断补充K4[Fe(CN)6]与KHCO3

Answer 1

【答案】D

【解析】A、电解的目的是[Fe(CN)6]4－转化成[Fe(CN)6]3－，阳极是失电子，化合价升高，[Fe(CN)6]4－－e－= Fe(CN)6]3－，故说法正确；B、阴极上得到电子，发生还原反应，HCO3－电离产生H＋放电，即电极反应式为HCO3－＋2e－=H2↑＋2CO32－，故说法正确；C、电解后通入H2S，发生的离子反应方程式为：2[Fe(CN)6]3－＋H2S＋2CO32－=2[Fe(CN)6]4－＋S↓＋2HCO3－，因此有H2～2CO32－～S，产生1molH2，有1molS的产生，因此产生22.4LH2时，溶液中有22.4/22.4molS，即32gS，故说法正确；D、根据选项C，2[Fe(CN)6]3－＋H2S＋2CO32－=2[Fe(CN)6]4－＋S↓＋2HCO3－，K4[Fe(CN)6]与KHCO3不需要补充，故说法错误。