[题目]下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是A. 将混合气中的氨气液化分离.有利于合成氨的反应B. 用过量氮气与氢气反应可以提高氢气的转化率C. 密闭容器中发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g).增大压强时容器中颜色加深D. 加压有利于SO2与O2反应生成SO3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是

A. 将混合气中的氨气液化分离，有利于合成氨的反应

B. 用过量氮气与氢气反应可以提高氢气的转化率

C. 密闭容器中发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g)，增大压强时容器中颜色加深

D. 加压有利于SO2与O2反应生成SO3

【答案】C

【解析】将混合气中的氨气液化分离，平衡正向移动，有利于合成氨的反应，能用勒夏特列原理来解释，故A正确；加入过量氮气，氮气与氢气反平衡正向移动，应可以提高氢气的转化率，能用勒夏特列原理来解释，故B正确；密闭容器中发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g)，增大压强,平衡不移动，容器中颜色加深，不能用勒夏特列原理来解释，故C错误；加压， SO2与O2生成SO3的反应，平衡正向移动，能用勒夏特列原理来解释，故D正确。

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【题目】下列有机化合物中含有手性碳原子的是（）

A.CH3CH（CH3）2B.CH3CH2OHC.CH3CH（OH）CH2CH3D.CH3CH2CH（OH）CH2CH3

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【题目】[Fe(CN)6]3可将气态废弃物中的硫化氢转化为可利用的硫，自身还原为[Fe(CN)6]4。工业上常采用如图所示的电解装置，通电电解，然后通入H2S加以处理。下列说法不正确的是

A. 电解时阳极反应式为[Fe(CN)6]4e [Fe(CN)6]3

B. 电解时阴极反应式为2HCO3-+2eH2↑+2CO32－

C. 当电解过程中有22.4 L标准状况下的H2生成时，溶液中有32 g S析出(溶解忽略不计)

D. 整个过程中需要不断补充K4[Fe(CN)6]与KHCO3

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【题目】亚硝酸钠是一种食品添加剂，具有防腐和抗氧化作用。某同学对亚硝酸钠进行了相关探究。

(一)查阅资料

①亚硝酸钠(NaNO2)为无色、无味的结晶。

②HNO2是一种弱酸，酸性比醋酸略强，性质不稳定，易分解生成NO和NO2;能被常见的强氧化剂氧化;但在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把I-氧化成I2。

③AgNO2是一种微溶于水、易溶于酸的浅黄色固体。

(二)问题讨论

(1)人体正常的血红蛋白中应含Fe2+，误食亚硝酸盐(如NaNO2)会致使机体组织缺氧，出现青紫而中毒，原因是________。若发生中毒时，你认为下列物质有助于解毒的是________。

A.鸡蛋清 B.胃舒平 [主要成分是Al(OH)3] C.小苏打 D.维生素C

(2)由于亚硝酸钠和食盐性状相似，曾多次发生过将NaNO2误当食盐食用的事件。要区别NaNO2和NaCl两种固体，你需用的试剂是__________。

(三)实验测定

为了测定某样品中NaNO2的含量，某同学进行如下实验:①称取样品a g，加水溶解，配制成100 mL溶液。②取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用0.02 mol/L KMnO4标准溶液(酸性)进行滴定，滴定结束后消耗KMnO4溶液 V mL。

(3)上述实验①所需玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管之外还有__________。

(4)在进行滴定操作时，KMnO4溶液盛装在_________滴定管中(填“酸式”、“碱式”)。当滴入最后一滴溶液，________时达到滴定终点。

(5)滴定过程中发生反应的离子方程式是________;测得该样品中NaNO2的质量分数为_______。

(6)若滴定管未用KMnO4标准溶液润洗就直接注入，则测定结果_________;若滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定，则测定结果___________ (填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。

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【题目】化合物I(C11H12O3)是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基。I可以用E和H在一定条件下合成：

已知以下信息：

①A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；

②R--CH==CH2R—CH2CH2OH；

③化合物F苯环上的一氯代物只有两种；

④通常在同一个碳原子上连两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。

回答下列问题：

(1)A的化学名称为___________________。B分子中最多共面原子数为_________。

(2)F的结构简式为___________________。

(3) A生成B的化学方程式为________________________________该反应类型为___________。

(4)E、H生成I的化学方程式为____________________________________________。

(5)已知：J比I(C11H12O3)相对分子质量小14，J的同分异构体中能同时满足如下条件的共有__________种。

①苯环上只有两个取代基，

②既能发生银镜反应，又能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2。

(6)J的一个同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为2∶2∶1，写出J的这种同分异构体的结构简式_______________________________________________。

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【题目】在下列反应中，HCl作还原剂的是（）

A. NaOH + HCl = NaCl + H2O

B. Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑

C. MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 + 2H2O + Cl2↑

D. CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O

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【题目】下列说法正确的是

A. 化学反应能够制造出新的物质，也能制造出新的元素

B. 明矾水解时产生的胶体粒子，可作漂白剂

C. 食品包装袋中常放入小袋的生石灰，防止食品氧化变质

D. 河流入海口处会形成三角洲，其原理与卤水点豆腐相似

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【题目】[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）

钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：

（1）元素K的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为_______nm（填标号）。

A．404.4 B．553.5 C．589.2 D．670.8 E.766.5

（2）基态K原子中，核外电子占据的最高能层的符号是_________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为___________。K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低，原因是___________________________。

（3）X射线衍射测定等发现，I3AsF6中存在I3+离子。I3+离子的几何构型为_____________，中心原子的杂化形式为________________。

（4）KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立体结构，边长为a=0.446nm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。K与O间的最短距离为______nm，与K紧邻的O个数为__________。

（5）在KIO3晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，则K处于______位置，O处于______位置。

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【题目】（1）2008年北京奥运会主体育场的外形好似“鸟巢”(The Bird Nest),有一类化学物质也好似鸟巢，如化学式是B5H9的五硼烷（如图）。请问五硼烷的摩尔质量是____g/mol。

（2）在同温同压下，同体积的甲烷（CH4）和二氧化碳分子数之比为______，质量之比为______，密度之比为________。

现有三组混合物：①溴水 ②39％的乙醇溶液（乙醇的沸点为78.4℃）③汽油和氯化钠溶液，分离以上各混合物的正确实验方法依次是_______ 、________、_________。

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