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    A．已知常温下，AgBr的Ksp=4.9×10-13，AgI的Ksp=8.3×10-17．
    （1）通常情况下，AgBr呈
    浅黄
    浅黄
    色，见光变
    黑
    黑
    色；
    （2）现向AgBr的悬浊液中：
    ①加入AgNO3固体，则c（Br-）
    变小
    变小
    （填“变大”、“变小”或“不变”，下同）；
    ②若改加更多的AgBr固体，则c（Ag+）
    不变
    不变
    ；
    ③若改加更多的KI固体，则c（Ag+）
    变小
    变小
    ，c（Br-）
    变大
    变大
    ；
    （3）有关难溶盐的溶度积及溶解度有以下叙述，其中正确的是
    CD
    CD
    ；
    A．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，升高温度，Ksp 一定增大
    B．两种难溶盐电解质，其中Ksp小的溶解度也一定小
    C．难溶盐电解质的Ksp与温度有关
    D．向AgCl的悬浊液中加入适量的水，使AgCl再次达到溶解平衡，AgCl的Ksp不变，其溶解度也不变
    B．最近有人制造了一种燃料电池使汽油氧化直接产生电流，其中一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸气，电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-．回答下列问题：
    （1）以锌烷为汽油的代表物，则这个电池放电时必发生反应的化学方程式是
    2C8H18+25O2→16CO2+18H2O
    2C8H18+25O2→16CO2+18H2O
    ．
    （2）这个电池负极的电极反应式为C8H18+25O2--50e-═8CO2+9H2O，，正极的电极反应式为
    O2+4e-═2O2-
    O2+4e-═2O2-
    ．固体电解质里O2-的移动方向是
    向负极移动
    向负极移动
    ，向外电路释放电子的电极是
    负极
    负极
    ．
    分析：（1）溴化银是淡黄色固体，见光易分解；
    （2）根据影响沉淀溶解平衡的因素：浓度、同离子效应等方面知识来回答；
    （3）沉淀的溶度积常数只受温度的影响，
    B、（1）燃料电池的总反应和燃料燃烧的化学方程式一致；
    （2）正极发生还原反应，总反应减负极反应可得正极反应式；原电池工作时，阴离子向负极移动，电子从负极经外电路流向正极．
    解答：解：A、（1）溴化银是淡黄色固体，见光易分解为黑色的银和溴单质，故答案为：浅黄，黑；
    （2）根据溴化银的沉淀溶解平衡：AgBr（s）?Ag+（aq）+Br-（aq），①加入AgNO3固体，增大银离子浓度，所以平衡向左移动，溴离子浓度减小，故答案为：变小；
    ②加更多的AgBr固体，因为已达到溶解平衡，所以固体不再溶解，溶液是饱和溶液，故银离子浓度不变，
    故答案为：不变；
    ③加更多的KI固体，则碘离子和银离子之间反应，会转化为更难溶的沉淀碘化银，所以银离子浓度减小，平衡右移，溴离子浓度增大，故答案为：变小；变大；
    （3）A、有的物质的溶解度随温度升高而增大，有的却是减小的，所以升高温度，Ksp不一定增大，故A错误；
    B、如果难溶盐中阴阳离子个数相等，其中Ksp小的溶解度也一定小，故B错误；
    C、难溶盐电解质的Ksp与温度有关，不受其他因素的影响，故C正确；
    D、难溶盐电解质的Ksp与温度有关，不受其他因素的影响，溶解度只受温度的影响，不受其他因素的影响，故D正确．
    故选CD．
    B．（1）燃料电池的总反应和燃料燃烧的化学方程式一致，电池总反应为2C8H18+25O2═16CO2+80H2O，
    故答案为：2C8H18+25O2=16CO2+18H2O；
    （2）极发生还原反应，总反应减负极反应可得正极反应式，为O2+4e-=2O2-；原电池工作时，阴离子O2-向负极移动，电子从负极经外电路流向正极，即电子从负极释放出来，故答案为：O2+4e-═2O2-；向负极移动；负极．
    点评：本题考查学生沉淀溶解平衡原理以及化学电源新型电池知识，注意电极反应式的书写，题目难度较大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知常温下反应①、②、③的平衡常数关系为K1＞K3＞K2，据此所做以下推测合理的是（　　）
    ①NH3+H+?NH4+（平衡常数为K1） ②Ag++Cl-?AgCl（平衡常数为K2） ③Ag++2NH3?Ag（NH3）2+（平衡常数为K3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知常温下，AgBr的Ksp=4.9×10-13、AgI的Ksp=8.3×10-17．
    （1）现向含有AgI的饱和溶液中：
    ①加入固体AgNO3，则c（I-）
    变小
    变小
    （填“变大”、“变小”或“不变”，下同）；
    ②若改加更多的AgI，则c（Ag+）
    不变
    不变
    ；
    ③若改加AgBr固体，则c（I-）
    变小
    变小
    ；而c（Ag+）
    变大
    变大
    ．
    （2）有关难溶盐的溶度积及溶解度（与AgBr、AgI无关），有以下叙述，其中正确的是
    BE
    BE
    ．
    A．两种难溶盐电解质，其中Ksp小的溶解度一定小
    B．向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解又达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变
    C．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积
    D．溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子，则Ksp小的一定先生成沉淀
    E．难溶盐电解质的Ksp和温度有关
    F．加入与原难溶电解质具有相同离子的物质，使难溶电解质的溶解度变小，也使Ksp变小
    （3）现向含有NaBr、KI均为0.002mol/L的溶液中加入等体积的浓度为4×10-3 mol/L AgNO3溶液，则产生的沉淀是
    AgI、AgBr
    AgI、AgBr
    （填化学式）；若向其中再加入适量的NaI固体，则最终可发生沉淀转化的总反应式表示为
    AgBr（s）+I-（aq）═AgI（s）+Br-（aq）
    AgBr（s）+I-（aq）═AgI（s）+Br-（aq）
    ．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A．已知常温下，AgBr的Ksp=4.9×10-13，AgI的Ksp=8.3×10-17．
    （1）通常情况下，AgBr呈______色，见光变______色；
    （2）现向AgBr的悬浊液中：
    ①加入AgNO3固体，则c（Br-）______（填“变大”、“变小”或“不变”，下同）；
    ②若改加更多的AgBr固体，则c（Ag+）______；
    ③若改加更多的KI固体，则c（Ag+）______，c（Br-）______；
    （3）有关难溶盐的溶度积及溶解度有以下叙述，其中正确的是______；
    A．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，升高温度，Ksp 一定增大
    B．两种难溶盐电解质，其中Ksp小的溶解度也一定小
    C．难溶盐电解质的Ksp与温度有关
    D．向AgCl的悬浊液中加入适量的水，使AgCl再次达到溶解平衡，AgCl的Ksp不变，其溶解度也不变
    B．最近有人制造了一种燃料电池使汽油氧化直接产生电流，其中一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸气，电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-．回答下列问题：
    （1）以锌烷为汽油的代表物，则这个电池放电时必发生反应的化学方程式是______．
    （2）这个电池负极的电极反应式为C8H18+25O2--50e-═8CO2+9H2O，，正极的电极反应式为______．固体电解质里O2-的移动方向是______，向外电路释放电子的电极是______．

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    科目：高中化学 来源：2010年广东省汕头市濠江区金山中学高考化学模拟试卷（解析版） 题型：填空题

    A．已知常温下，AgBr的Ksp=4.9×10-13，AgI的Ksp=8.3×10-17．
    （1）通常情况下，AgBr呈    色，见光变    色；
    （2）现向AgBr的悬浊液中：
    ①加入AgNO3固体，则c（Br-）    （填“变大”、“变小”或“不变”，下同）；
    ②若改加更多的AgBr固体，则c（Ag+）    ；
    ③若改加更多的KI固体，则c（Ag+）    ，c（Br-）    ；
    （3）有关难溶盐的溶度积及溶解度有以下叙述，其中正确的是    ；
    A．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，升高温度，Ksp 一定增大
    B．两种难溶盐电解质，其中Ksp小的溶解度也一定小
    C．难溶盐电解质的Ksp与温度有关
    D．向AgCl的悬浊液中加入适量的水，使AgCl再次达到溶解平衡，AgCl的Ksp不变，其溶解度也不变
    B．最近有人制造了一种燃料电池使汽油氧化直接产生电流，其中一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸气，电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-．回答下列问题：
    （1）以锌烷为汽油的代表物，则这个电池放电时必发生反应的化学方程式是    ．
    （2）这个电池负极的电极反应式为C8H18+25O2--50e-═8CO2+9H2O，，正极的电极反应式为    ．固体电解质里O2-的移动方向是    ，向外电路释放电子的电极是    ．

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