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已知常温下,AgBr的Ksp=4.9×10-13、AgI的Ksp=8.3×10-17
(1)现向含有AgI的饱和溶液中:
①加入固体AgNO3,则c(I-
变小
变小
(填“变大”、“变小”或“不变”,下同);
②若改加更多的AgI,则c(Ag+
不变
不变

③若改加AgBr固体,则c(I-
变小
变小
;而c(Ag+
变大
变大

(2)有关难溶盐的溶度积及溶解度(与AgBr、AgI无关),有以下叙述,其中正确的是
BE
BE

A.两种难溶盐电解质,其中Ksp小的溶解度一定小
B.向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解又达到平衡时,AgCl的溶度积不变,其溶解度也不变
C.将难溶电解质放入纯水中,溶解达到平衡时,电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积
D.溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子,则Ksp小的一定先生成沉淀
E.难溶盐电解质的Ksp和温度有关
F.加入与原难溶电解质具有相同离子的物质,使难溶电解质的溶解度变小,也使Ksp变小
(3)现向含有NaBr、KI均为0.002mol/L的溶液中加入等体积的浓度为4×10-3 mol/L AgNO3溶液,则产生的沉淀是
AgI、AgBr
AgI、AgBr
(填化学式);若向其中再加入适量的NaI固体,则最终可发生沉淀转化的总反应式表示为
AgBr(s)+I-(aq)═AgI(s)+Br-(aq)
AgBr(s)+I-(aq)═AgI(s)+Br-(aq)
分析:(1)根据影响沉淀溶解平衡的因素:浓度、同离子效应等方面知识来回答;
(2)A、只有相同类型的难溶电解质,Ksp越小,溶解度可能会小;
B、Ksp与溶解度只与温度有关;
C、Ksp是各离子浓度的幂之积;
D、生成沉淀的先后还与离子的浓度有关;
E、Ksp只受温度影响;
F、溶解度与Ksp只受温影响.
(3)根据Ksp(AgBr),Ksp(AgI)的相对大小分析.
解答:解:(1)①加入AgNO3固体,使c(Ag+)增大,AgI溶解平衡向左移动,c(I-)减小,故答案为:变小;
②改加更多的AgI固体,仍是该温度下的饱和溶液,各离子浓度不变,故答案为:不变;
③因AgBr的溶解度大于AgI的溶解度,所以改加AgBr固体时,使c(Ag+)变大,而使AgI的溶解平衡向生成AgI的方向移动,c(I-)变小,故答案为:变小;变大;
(2)A、只有相同类型的难溶电解质,Ksp越小,溶解度可能会小,不同类型的难溶电解质,不能根据Ksp判断溶解度的大小,故A错误;
B、因温度不变,故再次达到平衡时,Ksp与溶解度均不变,故B正确;
C、Ksp是各离子浓度的幂之积,故C错误;
D、生成沉淀的先后还与离子的浓度有关,故D错误;
E、Ksp只受温度影响,与浓度无关,故E正确;
F、相同的离子不会改变难溶电解质在水中的溶解度与Ksp,溶解度与Ksp只受温度影响,故F错误;
故答案为:BE;
(3)等体积混合后c(Br-)=c(I-)=0.001mol/L,c(Ag+)=2×10-3 mol/L.因Ksp(AgI)<Ksp(AgBr),AgI先沉淀,当I-完全沉淀时,消耗c(Ag+)=c(I-)=0.001mol/L,剩余c(Ag+)=2×10-3 mol/L-0.001mol/L=0.001mol/L,Q(AgBr)=0.001mol/L×0.001mol/L=1×10-6>4.9×10-13,所以有AgBr沉淀生成;而再向其中加入适量NaI固体时,会有AgBr转化为AgI.
故答案为:AgI、AgBr;AgBr(s)+I-(aq)═AgI(s)+Br-(aq).
点评:本题考查学生沉淀溶解平衡原理,沉淀转化的原理,影响沉淀溶解平衡的因素,题目难度较大.
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相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

A.已知常温下,AgBr的Ksp=4.9×10-13,AgI的Ksp=8.3×10-17
(1)通常情况下,AgBr呈
浅黄
浅黄
色,见光变
色;
(2)现向AgBr的悬浊液中:
①加入AgNO3固体,则c(Br-
变小
变小
(填“变大”、“变小”或“不变”,下同);
②若改加更多的AgBr固体,则c(Ag+
不变
不变

③若改加更多的KI固体,则c(Ag+
变小
变小
,c(Br-
变大
变大

(3)有关难溶盐的溶度积及溶解度有以下叙述,其中正确的是
CD
CD

A.将难溶电解质放入纯水中,溶解达到平衡时,升高温度,Ksp 一定增大
B.两种难溶盐电解质,其中Ksp小的溶解度也一定小
C.难溶盐电解质的Ksp与温度有关
D.向AgCl的悬浊液中加入适量的水,使AgCl再次达到溶解平衡,AgCl的Ksp不变,其溶解度也不变
B.最近有人制造了一种燃料电池使汽油氧化直接产生电流,其中一个电极通入空气,另一个电极通入汽油蒸气,电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体,它在高温下能传导O2-.回答下列问题:
(1)以锌烷为汽油的代表物,则这个电池放电时必发生反应的化学方程式是
2C8H18+25O2→16CO2+18H2O
2C8H18+25O2→16CO2+18H2O

(2)这个电池负极的电极反应式为C8H18+25O2--50e-═8CO2+9H2O,,正极的电极反应式为
O2+4e-═2O2-
O2+4e-═2O2-
.固体电解质里O2-的移动方向是
向负极移动
向负极移动
,向外电路释放电子的电极是
负极
负极

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知常温下,AgBr的Ksp=4.9×10-13 mol2?L-2、AgI的Ksp=8.3×10-17mol2?L-2
(1)现向含有AgI的饱和溶液中:
①加入AgNO3固体,则c(I-
 
(填“变大”“变小”或“不变”,下同).
②若改加更多的AgI固体,则c(Ag+
 

③若改加AgBr固体,则c(I-
 
,c(Ag+
 

(2)现向含有NaBr、KI均为0.002mol?L-1的溶液中加入等体积、浓度为4×10-3mol?L-1的AgNO3溶液,则产生的沉淀是
 
(填化学式);若向其中再加入适量的NaI固体,则可发生沉淀转化的总反应的离子方程式为
 

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科目:高中化学 来源:2012届高考化学一轮复习《溶液中的离子反应》专题综合测试(苏教版) 题型:实验题

(11分)(2011·滨州模拟)Ⅰ.回答下列有关常数的问题:
(1)Kw的数学表达式是________,温度升高Kw________(选填“变大”“变小”或“不变”),若定义pOH=-lgc(OH),则pH+pOH=________(用含Kw的代数式表示)。
(2)Ka通常表示弱酸的电离平衡常数,Ka值越大表示该弱酸的酸性________。α通常称为电离度,顾名思义是表示弱电解质的电离程度大小的一个指标,对于某一元弱酸,当用蒸馏水稀释该酸时,Ka________(选填“变大”“变小”或“不变”)。α________(选填“变大”“变小”或“不变”)。
(3)Ksp表示难溶物的溶度积常数,该常数越大表示________。
Ⅱ.已知常温下,AgBr的Ksp=4.9×10-13mol2·L-2、AgI的Ksp=8.3×10-17mol2·L-2
(1)现向含有AgI的饱和溶液中:
①加入固体AgNO3,则c(I)________(填“变大”“变小”或“不变”,下同);
②若改加更多的AgI,则c(Ag)________;
③若改加AgBr固体,则c(I)______;而c(Ag)______。
(2)有关难溶盐的溶度积及溶解度(与AgBr、AgI无关),有以下叙述,其中正确的是________。

A.两种难溶盐电解质,其中Ksp小的溶解度一定小
B.向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解又达到平衡时,AgCl的溶度积不变,其溶解度也不变
C.将难溶电解质放入纯水中,溶解达到平衡时,电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积
D.溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子,则Ksp小的一定先生成沉淀
E.难溶盐电解质的Ksp与温度有关
F.同离子效应(加入与原电解质具有相同离子的物质),使难溶盐电解质的溶解度变小,也使Ksp变小
(3)现向含有NaBr、KI均为0.002 mol·L1的溶液中加入等体积的浓度为4×103 mol/L AgNO3溶液,则产生的沉淀是________(填化学式);若向其中再加入适量的NaI固体,则最终可发生沉淀转化的总反应方程式表示为:______________________________。

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年高考化学一轮复习《溶液中的离子反应》专题综合测试(苏教版) 题型:实验题

(11分)(2011·滨州模拟)Ⅰ.回答下列有关常数的问题:

(1)Kw的数学表达式是________,温度升高Kw________(选填“变大”“变小”或“不变”),若定义pOH=-lgc(OH),则pH+pOH=________(用含Kw的代数式表示)。

(2)Ka通常表示弱酸的电离平衡常数,Ka值越大表示该弱酸的酸性________。α通常称为电离度,顾名思义是表示弱电解质的电离程度大小的一个指标,对于某一元弱酸,当用蒸馏水稀释该酸时,Ka________(选填“变大”“变小”或“不变”)。α________(选填“变大”“变小”或“不变”)。

(3)Ksp表示难溶物的溶度积常数,该常数越大表示________。

Ⅱ.已知常温下,AgBr的Ksp=4.9×10-13mol2·L-2、AgI的Ksp=8.3×10-17mol2·L-2

(1)现向含有AgI的饱和溶液中:

①加入固体AgNO3,则c(I)________(填“变大”“变小”或“不变”,下同);

②若改加更多的AgI,则c(Ag)________;

③若改加AgBr固体,则c(I)______;而c(Ag)______。

(2)有关难溶盐的溶度积及溶解度(与AgBr、AgI无关),有以下叙述,其中正确的是________。

A.两种难溶盐电解质,其中Ksp小的溶解度一定小

B.向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解又达到平衡时,AgCl的溶度积不变,其溶解度也不变

C.将难溶电解质放入纯水中,溶解达到平衡时,电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积

D.溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子,则Ksp小的一定先生成沉淀

E.难溶盐电解质的Ksp与温度有关

F.同离子效应(加入与原电解质具有相同离子的物质),使难溶盐电解质的溶解度变小,也使Ksp变小

(3)现向含有NaBr、KI均为0.002 mol·L1的溶液中加入等体积的浓度为4×103 mol/L AgNO3溶液,则产生的沉淀是________(填化学式);若向其中再加入适量的NaI固体,则最终可发生沉淀转化的总反应方程式表示为:______________________________。

 

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