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    在容积一定的密闭容器中，反应2AB(g)＋C(g)达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是       (        )
    A．正反应是放热反应，且A是气态
    B．正反应是吸热反应，且A不是气态
    C．其他条件不变，加入少量A，该平衡向正反应方向移动
    D．改变压强对该平衡的移动无影响
    B

    试题分析：此题关键在于升高温度容器内气体的密度增大，由此可以判断出反应前后气体分子数发生了变化，那么可以判断出A物质不是气态，且反应向右进行，即为吸热反应。A、错误；B、正确；C、由于A不是气态加入少量A物质不能改变反应物的浓度。D、反应前后气体分子数发生变化，改变压强平衡移动。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知H-H、Cl-Cl和H-Cl的键能分别为436kJ?mol-1、243kJ?mol-1和431kJ?mol-1，请用此数据估计，由Cl2、H2生成2molH-Cl　时的热效应△H等于（　　）
    A．-183kJ?mol-1B．-91.5kJ?mol-1
    C．+183kJ?mol-1D．+91.5kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    反应4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）在1.0L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了4.5mol，则此反应的平均速率v（x）（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（　　）
    A．v（NH3）=0.010mol/（L?s）B．v（O2）=0.10mo1/（L?s）
    C．v（NO）=0.10mo1/（L?s）D．v（H2O）=0.45mol/（L?s）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在2A（g）+B（s）=3C（g）+4D（g）反应中，表示该反应速率最快的数据是（　　）
    A．υA=0.6mol/（L?s）B．υB=0.3mol/（L?s）
    C．υC=0.8mol/（L?s）D．υD=1.0mol/（L?s）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
    ①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体 ②铁在潮湿的空气中容易生锈　
    ③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气　
    ④常温下，将1 mL pH＝3的醋酸加水稀释至100 mL，测得其pH<5　
    ⑤钠与氯化钾共融制备钾：Na(l)＋KCl(l)  K(g)＋NaCl(l)　
    ⑥二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，加压后颜色加深
    A．②⑥B．①②③C．②⑤⑥D．①③④⑤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是
    A．K不变，平衡可能移动B．K值变化，平衡一定移动
    C．平衡移动，K值可能不变D．平衡移动，K值一定变化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度下，在密闭容器内进行某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。则下列叙述中正确的是

    A ．反应的化学方程式为2Y(g)=X(g)
    B． t1时，Y的浓度是X浓度的1．5倍
    C ．t2时，可逆反应达到化学平衡状态
    D．t3时，逆反应速率大于正反应速率

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    T℃时在2L的密闭容器中X(g)与Y (g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图l所示；若保持其他条件不变，反应温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是
    A．容器中发生的反应可表示为
    B．反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率
    C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小
    D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在容积一定的密闭容器中，置入一定量的和足量，发生反应，平衡状态时NO(g)的物质的量浓度c(NO)与温度T的关系如图所示，则下列说法中，正确的是
    A．该反应的△H>0
    B．若该反应在时的平衡常数分别为，则
    C．在时，若反应体系处于状态D，则这时一定有
    D．在时，若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到平衡状态

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