已知H-H.Cl-Cl和H-Cl的键能分别为436kJ?mol-1.243kJ?mol-1和431kJ?mol-1.请用此数据估计.由Cl2.H2生成2molH-Cl 时的热效应△H等于( )A．-183kJ?mol-1B．-91.5kJ?mol-1C．+183kJ?mol-1D．+91.5kJ?mol-1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

已知H-H、Cl-Cl和H-Cl的键能分别为436kJ?mol^-1、243kJ?mol^-1和431kJ?mol^-1，请用此数据估计，由Cl₂、H₂生成2molH-Cl　时的热效应△H等于（　　）

A．-183kJ?mol^-1	B．-91.5kJ?mol^-1
C．+183kJ?mol^-1	D．+91.5kJ?mol^-1

H-H的键能为436kJ?mol^-1、Cl-Cl键能为243kJ?mol^-1、H-Cl键能为431kJ?mol^-1，
由于反应热=反应物总键能-生成物总键能，则：
Cl₂（g）+H₂（g）=2HCl（g）热效应△H=436kJ?mol^-1+243kJ?mol^-1-2×431kJ?mol^-1=-183kJ?mol^-1，
故选A．

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编号	HX	YOH	溶液的体积关系
A	强酸	强碱	V（HX）=V（YOH）
B	强酸	强碱	V（HX）＜V（YOH）
C	强酸	弱碱	V（HX）=V（YOH）
D	弱酸	强碱	V（HX）=V（YOH）

A．A

B．B

C．C

D．D

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室温下，用0.1000mol?L^-1．NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL的盐酸和醋酸溶液，滴定曲线如图．下列说法正确的是（　　）

A．I、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线

B．盐酸和醋酸的浓度均为0.1000mol?L^-1

C．pH=7时，两种酸所消耗NaOH溶液的体积相等

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A．Q₁=Q₂

B．Q₁＞Q₂

C．Q₁＜Q₂

D．不能确定

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盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出了XkJ热量．已知碳完全燃烧的焓变△H=-YkJ?mol^-1，则lmolC与O₂反应生成CO的反应热△H为（　　）kJ?mol^-1．

A．-Y

B．-（10X-Y）

C．-（5X-O.5Y）

D．+（10X-Y）

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