镁.锂在元素周期表中具有特殊的“对角线位置关系.它们的性质相似.例如.它们的单质在过量氧气中燃烧时均只生成正常的氧化物等.有关锂的性质叙述正确的是A．Li2SO4难溶于水B．Li与水剧烈反应C．LiOH是易溶于水.受热不分解的强碱D．Li2CO3受热分解.生成Li2O和CO2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

镁、锂在元素周期表中具有特殊的“对角线”位置关系，它们的性质相似。例如，它们的单质在过量氧气中燃烧时均只生成正常的氧化物等，有关锂的性质叙述正确的是（）

A．Li₂SO₄难溶于水	B．Li与水剧烈反应
C．LiOH是易溶于水，受热不分解的强碱	D．Li₂CO₃受热分解，生成Li₂O和CO₂

处于对角线位置的元素单质及其化合物性质是相似的，所以选项ABC都是错误的，因为硫酸铝易溶水，铝和水几乎不反应，氢氧化铝是难溶于水的两性化合物。碳酸铝受热分解生成氧化铝和CO₂，所以选项D是正确的，答案选D。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是：

A．元素Y的最高正化合价为+6

B．原子半径的大小顺序为：r_X＞r_Y＞r_Z＞r_W＞r_Q

C．Y^2-和Z³⁺的核外电子数和电子层数都相同

D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（本题共8分）现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如下表：

元素编号	元素性质与原子(或分子)结构
T	最外层电子数是次外层电子数的3倍
X	常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对
Y	M层比K层少1个电子
Z	第三周期元素的简单离子中半径最小

(1)写出元素T的原子结构示意图                         。
(2)元素Y与元素Z相比，金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________(填序号)。
a．Y单质的熔点比Z单质低
b．Y的化合价比Z低
c．Y单质与水反应比Z单质剧烈
d．Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强
(3)T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式：_____         _________。
(4)元素T和氢元素可形成一种18电子的化合物Q，元素X与氢元素也能按原子个数比为1∶2形成一种18电子化合物W，Q与W发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式：                                               。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：
①原子半径A＞B； ②离子半径A＞B； ③A的正价与B的负价绝对值一定相等；
④电负性A＜B；   ⑤电离能A＞B。
其中正确的组合是（  ）
A．①④        B．①②③        C．①④⑤       D．②③⑤

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钋－210属于极毒性放射性元素，以相同重量来比较，钋－210的毒性是氰化物的2.5亿倍，只需一颗尘埃大小就足以取人性命，而且没有解毒剂。下列有关²¹⁰₈₄P_O说法正确的是（）