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    （本题共8分）现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如下表：
    元素编号
    		元素性质与原子(或分子)结构
    T
    		最外层电子数是次外层电子数的3倍
    X
    		常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对
    Y
    		M层比K层少1个电子
    Z
    		第三周期元素的简单离子中半径最小
    (1)写出元素T的原子结构示意图                         。
    (2)元素Y与元素Z相比，金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________(填序号)。
    a．Y单质的熔点比Z单质低
    b．Y的化合价比Z低
    c．Y单质与水反应比Z单质剧烈
    d．Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强
    (3)T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式：_____         _________。
    (4)元素T和氢元素可形成一种18电子的化合物Q，元素X与氢元素也能按原子个数比为1∶2形成一种18电子化合物W，Q与W发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式：                                               。
    （10分）(1) （2分）　            (2)   Na（2分）　c、d （2分）  
    （2分）      (4)N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O（2分）
    依题意可知T为氧X为氮Y为钠Z为铝，元素T和氢元素可形成一种18电子的化合物Q为N2H4，元素X与氢元素也能按原子个数比为1∶2形成一种18电子化合物W H2O2，Q与W发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物，为N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O
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    A．①②③B．①③⑤C．②④⑤D．③⑤

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    A．LiClB．NCl3C．PCl5D．BF3

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    以下有关原子结构及元素周期律的叙述中正确的是（  ）
    A．第IA族碱金属元素最高价氧化物的水化物的碱性随原子序数递增而增强
    B．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径和离子半径都逐渐减小
    C．第ⅦA元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强
    D．同主族元素从上到下，电负性逐渐增大

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    镁、锂在元素周期表中具有特殊的“对角线”位置关系，它们的性质相似。例如，它们的单质在过量氧气中燃烧时均只生成正常的氧化物等，有关锂的性质叙述正确的是（ ）
    A．Li2SO4难溶于水B．Li与水剧烈反应
    C．LiOH是易溶于水，受热不分解的强碱D．Li2CO3受热分解，生成Li2O和CO2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各项所述的两个量，前者一定大于（或高于）后者的是
    A．F2和Br2的沸点
    B．H-和Be2+的离子半径
    C．同温下分别在100g水中最多能溶解的无水CuSO4的质量和CuSO4·5H2O的质量
    D．在NH3+NO → N2+H2O反应中，被氧化和被还原的N原子数

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