[题目]下列有关化学用语表示正确的是( )A. 乙醇的结构简式:C2H6OB. 氨基的电子式: C. 镁离子的结构示意图:D. 制备Fe(OH)3胶体的离子方程式:Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列有关化学用语表示正确的是(　　)

A. 乙醇的结构简式：C2H6O

B. 氨基的电子式：

C. 镁离子的结构示意图：

D. 制备Fe(OH)3胶体的离子方程式：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋

【答案】B

【解析】

A、有机物的结构简式必须表示出官能团，则乙醇的结构简式为：C2H5OH，选项A错误；B、氨基中氮原子最外层为7个电子，氨基的电子式为：，选项B正确；C、镁离子的核电荷数为12，核外电子总数为10，镁离子正确的离子结构示意图为：，选项C错误；D、制备Fe(OH)3 胶体利用的是FeCl3 溶液的热水解，为了避免与Fe(OH)3 沉淀混淆，生成的胶体应注明“胶体”两字，离子方程式：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3（胶体）＋3H＋，选项D错误。答案选B。

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【题目】在烧杯中加入水和煤油（密度：约0.8gcm﹣3）各50mL。将一小粒金属钠投入该烧杯中（钠的密度：0.97gcm﹣3）。可能观察到的现象是（）

A.钠在水层中反应并四处游动

B.钠停留在煤油层中不发生反应

C.钠在煤油的液面上反应并四处游动

D.钠在煤油与水的界面处反应并可能作上下跳动

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科目：高中化学 来源： 题型：

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（1）基态铜原子的电子排布式为______；价电子中成对电子数有____个。

（2）磷化铜与水作用产生有毒的磷化氢（PH3）。

①PH3分子中的中心原子的杂化方式是_________。

②P与N同主族，其最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3___H3PO4（填“>”或“<”），从结构的角度说明理由：__________________________。

（3）磷青铜中的锡、磷两元素电负性的大小为Sn___P（填“>”“<”或“=”）。

（4）某磷青铜晶胞结构如图所示。

①则其化学式为________。

②该晶体中距离Cu原子最近的Sn原子有______个，这些Sn原子所呈现的构型为_________。

③若晶体密度为8.82g·cm－3，最近的Cu原子核间距为____pm（用含NA的代数式表示）。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

I.（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：

___与盐酸反应最剧烈；____与盐酸反应的速度最慢；___与盐酸反应产生的气体最多。

（2）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，从而验证NaOH碱性强于NH3·H2O，继而可以验证Na的金属性强于氮，你认为此设计是否合理？并说明理由____。

II. 利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。

（3）仪器B的名称为____，干燥管D的作用为___。

（4）若要证明非金属性Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液_____（填现象），即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用____溶液吸收尾气。

（5）若要证明非金属性C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液____（填现象），即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有_____溶液的洗气瓶除去。正交硫转化为单斜硫时，发生_____（填“物理变化”或“化学变化”）。