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【题目】下列物质在光照条件下不能发生化学反应的是(

A.硝酸银B.次氯酸C.氯化钠D.氢气和氯气混合气

【答案】C

【解析】

AAgNO3溶液对光不稳定,故实验室里常用棕色试剂瓶保存AgNO3溶液,A不符合题意;

B、次氯酸在光照条件下易分解为HClO2B不符合题意;

CNaCl对光稳定,C符合题意;

DCl2H2在光照条件下反应生成HClD不符合题意;

故选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A,可实现氯的循环利用。反应A4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)

已知:I.反应A中,4molHCl被氧化,放出115.6kJ热量。

II

判断下列说法正确的是( )

A. 反应A的△H>-115.6kJ·mol1

B. H2OH—O键比HClH—Cl键弱

C. II中的数据判断氯元素的非金属性比氧元素强

D. 断开1molH—O键与断开1molH—Cl键所需能量相差31.9kJ

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】硒的原子序数为34,是硫的同主族元素,硒的单质及其化合物用途非常广泛。

(1)硒位于周期表第______周期___族。Se2Cl2常用作分析试剂,其电子式为_______

(2)硒化铟是一种可应用于未来超算设备的新型半导体材料。已知铟(In)与铝同族且比铝多两个电子层。下列说法正确的是________(填字母)。

A.原子半径:In>Se B.In的金属性比Se

C.In的金属性比Al D.硒化铟的化学式为InSe2

(3)工业上常从电冶铜的阳极泥中提取纳米硒。向浆化的阳极泥中通入氯气,Cu2Se被溶液中的HClO氧化为H2SeO3CuCl2,反应中HC1OCu2Se的物质的量之比为____。用氨水中和亚硒酸后得到亚硒酸铵,再向( NH4)2SeO3溶液中加入Na2S2O3可得到纳米硒,同时生成亚硫酸盐,(NH4)2SeO3Na2S2O3反应生成纳米硒的离子方程式为__________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】近年来我国科学家在青蒿素应用领城取得重大进展,如利用下述反应过程可以制取治疗疟疾的首选药青蒿琥酯。下列有关说法正确的是

A. 青蒿素分子中所有碳原子在同一平面内

B. 反应①属于还原反应,反应②理论上原子利用率可达100%

C. 双氢青蒿素属于芳香族化合物

D. 青蒿琥酯可以发生水解、酯化以及加聚反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关化学用语表示正确的是(  )

A. 乙醇的结构简式:C2H6O

B. 氨基的电子式:

C. 镁离子的结构示意图:

D. 制备Fe(OH)3胶体的离子方程式:Fe3+3H2OFe(OH)3↓+3H

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】配制100 mL 1.0 NaOH溶液,下列情况会导致溶液浓度偏低的是( )

A. 容量瓶使用前经蒸馏水清洗后没有干燥

B. 配制过程中,未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒

C. 俯视确定凹液面与刻度线相切

D. 用敞口容器称量NaOH且时间过长

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Cr2O3样品中含有少量Al2O3、MgO等杂质。实验室以此样品为主要原料制取重铭酸钾(K2Cr2O7)的流程如下:

已知:2CrO42+2H+Cr2O72+H2O。

(1)上述氧化过程中,若将1 mol Cr2O3转化成Na2CrO4,消耗氧气的体积(标准状况)是__________

(2)称取重铬酸钾试样2.40g配成250 mL溶液,取出25.00 mL于碘量瓶中,加入稀硫酸和足量碘化钾(铬被还原为Cr3+)并放于暗处6 min左右,然后加入适量水和数滴淀粉指示剂,用0.24 mol·L1Na2S2O3标准溶液滴定至终点(发生反应:I2+2S2O32=2I+S4O62,杂质不参与反应),共用去Na2S2O3标准溶液20.00 mL。求所得产品中重铬酸钾的质量分数(写出计算过程)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程,请你参与并协助他们完成相关实验任务。

[实验目的]制取乙酸乙酯

[实验原理]甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯,其中浓硫酸除了做吸水剂和脱水剂的作用外还有_________

[装置设计]甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置:

请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置,我选择的装置是__(选填“甲”或“乙”).丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形干燥管除起冷凝作用外,它的另一重要作用是_________

[实验步骤](1)按选择的装置组装仪器,在试管中先加入3mI乙醇,2m1冰醋酸,并在摇动下缓缓加入2mI浓硫酸充分摇匀,(2)将试管固定在铁架上;(3)在试管②中加入适量的饱和Na2CO3溶液;(4)用酒精灯对试管①加热;(5)当观察到试管②中有明显现象时停止实验。

[问题讨论]a.根据试管②中观察到的现象,可知乙酸乙酯的物理性质有:无色油状液体、____

b.试管②中饱和Na2CO3的作用是溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度还有______的作用;

c.从试管②中分离出乙酸乙酯的实验操作是______

d、生成乙酸乙酯的化学反应方程______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列生活生产中常见物质的化学式与名称相对应的是( )

A.FeSO4·7H2O —绿矾B.Na2O2火碱

C.BaCO3 重晶石D.C6H12O6 蔗糖

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