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    19．在0.1mol•L-1　NH3•H2O溶液中存在如下电离平衡：NH3•H2O?NH4++OH-．对于该平衡，下列叙述中正确的是（　　）
    A．加入水时，溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$增大
    B．降低温度，溶液中c（NH4+）增大
    C．加入少量NaOH固体，平衡向左移动，电离平衡常数减小
    D．加入少量0.1 mol•L-1　盐酸，溶液中c（OH-）增大

    分析 弱电解质的电离是吸热反应，降低温度抑制弱电解质电离，向氨水中加入酸促进一水合氨电离，加入碱抑制一水合氨电离，加水稀释促进一水合氨电离，注意电离平衡常数只与温度有关．

    解答 解：A．加水稀释时，促进一水合氨电离，氢氧根 离子的物质的量增大，一水合氨的物质的量减小，所以溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$增大，故A正确；
    B．一水合氨的电离是吸热反应，降低温度抑制其电离，则溶液中c（NH4+）减小，故B错误；
    C．向氨水中加入少量氢氧化钠，溶液中氢氧根离子浓度增大，则抑制一水合氨电离，温度不变，电离平衡常数不变，故C错误；
    D．向氨水中加入少量盐酸，氢离子和氢氧根离子反应生成水，所以溶液中c（OH-）减小，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了弱电解质的电离，明确影响弱电解质电离的因素，题目难度不大，注意加水稀释氨水溶液，溶液中氢离子浓度增大，为易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列实验设计和结论相符的是（　　）
    A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中
    B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定呈碱性
    C．某无色溶液中加入BaCl2溶液，再加稀盐酸，沉淀不溶解，原溶液中一定有SO42-
    D．某无色溶液中加入酚酞试液变红，该溶液一定是碱溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列离子方程式正确的为（　　）
    A．少量NaHCO3与过量Ca（OH）2反应：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
    B．在CuSO4溶液中加Ba（OH）2溶液    SO42-+Ba2+═BaSO4↓
    C．Na2S溶液中通入H2S气体 S2-+H+═HS-
    D．NaHCO3溶液与KHSO4溶液反应 HCO3-+H+═CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．乳酸乙酯（2-羟基丙酸乙酯）常用于调制果香型、乳香型食用和酒用香精．为了在实验室制取乳酸乙酯，某研究性学习小组同学首先查阅资料，获得下列信息：
    ①部分物质的沸点：
    物质水乙醇乳酸苯乳酸乙酯
    沸点/℃10078.412280.10154
    ②乳酸乙酯易溶于苯、乙醇；
    ③水、乙醇、苯的混合物在64.85℃时，能按一定的比例以共沸物的形式一起蒸发．该研究性学习小组同学拟采用如图所示（未画全）的主要装置制取乳酸乙酯，其主要实验步骤如下：
    第一步：在三颈烧瓶中加入0.1mol无水乳酸、过量的65.0mL无水乙醇、一定量的苯、沸石…；装上油水分离器和冷凝管，缓慢加热回流至反应完全．
    第二步：将三颈烧瓶中液体倒入盛有过量某试剂的烧杯中，搅拌并分出有机相后，再用水洗．
    第三步：将无水CaCl2加入到水洗后的产品中，过滤、蒸馏．
    （1）第一步操作中，还缺少的试剂是浓硫酸；加入苯的目的是形成水、乙醇、苯共沸物，分离反应生成的水，促进酯化反应正向进行；实验过程中，酯化反应进行完全的标志是油水分离器中液体不再增加．
    （2）第二步中证明“水洗”已经完成的实验方案是测定水洗液的pH至7．
    （3）利用核磁共振氢谱可以鉴定制备的产物是否为乳酸乙酯，乳酸乙酯分子核磁共振氢谱中有5个峰．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．阿伏加德罗曾做过这样一个实验：“一抽真空的密闭容器重M g，在标准状况下，盛满以相同物质的量混合的NO和H2的混合气体后，称量为（M+Q）g．把混合气体排尽，再充满SO2气体，为使天平平衡，应在托盘天平的_边托盘上放置_ g砝码…”横线上分别应填的是（　　）
    A．右   （M+2Q）B．左  （M+2Q）C．右  （M+4Q）D．左  （M+4Q）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．要除去石英沙中的少量杂质碳酸钙，可采用的方法是（　　）
    A．用水溶解后过滤分离B．用稀盐酸溶解过滤分离
    C．用稀硫酸溶解过滤分离D．用酒精灯加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．V2O5是接触法制硫酸的重要催化剂，工业上生产V2O5的工艺流程如下：

    （1）步骤①所得废渣与NaOH溶液反应的离子反应方程式为SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
    （2）步骤②、③的变化过程可简化为（下式R表示VO2+，HA表示有机萃取剂）：
    R2（SO4）n（水层）+2nHA（有机层）?2RAn（有机层）+nH2SO4（水层），
    ①实验室中步骤②、③使用的主要仪器是分液漏斗．
    ②步骤②中萃取时必须加入适量碱，其原因是加入碱中和产生的酸，平衡右移提高了钒的萃取率．
    （3）步骤③中X试剂为硫酸（填化学式），步骤④的离子方程式为ClO3-+6VO2++9H2O=Cl-+6VO3-+18H+．
    （4）该工艺流程中，可以循环利用的物质有有机萃取剂　和氨气（填名称）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．红矾钠（重铬酸钠：Na2Cr2O7•2H2O）是重要的基本化工原料，应用领域十分广泛．
    （1）实验室中红矾钠可用铬铁矿（主要成分：FeO．Cr2O3）利用以下过程来制取．

    ①步骤I中反应的化学方程式为：4FeO•Cr2O3（s）+8Na2CO3（s）+7O2═8Na2CrO4（s）+2Fe2O3（s）+8CO2
    该反应的化学平衡常数的表达式为$\frac{{c}^{8}（C{O}_{2}）}{{c}^{7}（{O}_{2}）}$．在常温下该反应速度极慢，下列措施中能使反应速率增大的是ABC．
    A．升高温度  B．通入过量的空气  C．将原料粉碎  D．增加纯碱的用量
    ②步骤Ⅱ中所得溶液显碱性，其中除含有Na2CrO4外还含有铝、硅元素的化合物，它们的化学式可能是NaAlO2、Na2SiO3．
    ③步骤Ⅲ需将溶液的pH调至7〜8并煮沸，其目的是除去A1O-2、SiO32-等杂质．
    ④步骤IV中发生反应的离子方程式为2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O
    （2）将红矾钠与KCl固体1：2（物质的量比）混合溶于水后经适当操作可得到K2Cr2O7晶体，反应方程式为：Na2CrO4+2KCl═K2Cr2O7+2NaCl（已知NaCl的溶解度受温度影响小，K2Cr2O7的溶解度受温度影响大），基本实验步骤为：①溶解；②蒸发； ③趁热过滤 ④冷却、结晶，过滤，得到K2Cr2O7晶体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：c（Na+）=c（HRO3-）+2c（RO32-）
    B．等体积等物质的量浓度的NaCl和NaClO溶液中离子总数：N前＜N后
    C．1mol/L的（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O溶液中：c（NH4+）=c（SO42-）＞c（Fe2+）＞c（H+）
    D．0.1mol/LNaHX溶液pH=3，则此溶液中有：c（HX-）＞c（H2X）＞c（X2-）

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