Question

9．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A． NaHSO₃和NaHCO₃的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：c（Na⁺）=c（HRO₃^-）+2c（RO₃^2-）
• B． 等体积等物质的量浓度的NaCl和NaClO溶液中离子总数：N_前＜N_后
• C． 1mol/L的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O溶液中：c（NH₄⁺）=c（SO₄^2-）＞c（Fe²⁺）＞c（H⁺）
• D． 0.1mol/LNaHX溶液pH=3，则此溶液中有：c（HX^-）＞c（H₂X）＞c（X^2-）

Answer 1

分析 A．混合溶液呈中性，说明c（H⁺）=c（OH^-），溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；
B．NaClO能发生水解反应生成HClO和OH^-，氢离子浓度小于10^-7mol/L，所以NaCl溶液中c（Na⁺）+c（H⁺）大于NaClO溶液中c（Na⁺）+c（H⁺）；
C．NH₄⁺、Fe²⁺相互抑制水解，SO₄^2-不水解，但NH₄⁺、Fe²⁺的水解程度都较小；
D.0.1mol/L的NaHX溶液pH=3＞7，溶液呈酸性，说明HX^-电离程度大于水解程度．

解答 解：A．混合溶液呈中性，说明c（H⁺）=c（OH^-），溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na⁺）=c（HRO₃^-）+2c（RO₃^2-），故A正确；
B．HClO是弱酸，所以NaClO溶液中发生水解反应：ClO^-+H₂O?HClO+OH^-，使溶液呈碱性，氢离子浓度小于10^-7mol/L，所以NaCl溶液中c（Na⁺）+c（H⁺）大于NaClO溶液中c（Na⁺）+c（H⁺），根据电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）可得溶液中离子总数为2×[c（Na⁺）+c（H⁺）]×V；同理可得NaClO溶液中总数为2×[c（Na⁺）+c（H⁺）]×V，所以NaCl溶液中离子总数大于NaClO溶液，故B错误；
C．NH₄⁺、Fe²⁺相互抑制水解，SO₄^2-不水解，但NH₄⁺、Fe²⁺的水解程度都较小，所以c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Fe²⁺）＞c（H⁺），故C错误；
D.0.1mol/L的NaHX溶液pH=3＞7，溶液呈酸性，说明HX^-电离程度大于水解程度，但其水解和电离程度都较小，所以离子浓度大小顺序是：c（HX^-）＞c（X^2-）＞c（H₂X），故D错误；
故选A．

点评 本题考查离子浓度大小比较，为高频考点，明确溶液中溶质性质是解本题关键，知道离子电离或水解程度相对大小，注意B中离子等量代换，易错选项是AB．