练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    20．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生CuI白色沉淀，蓝色溶液变为棕色．再向反应后的溶液中通入过量的SO2气体，溶液变成无色．则下列说法正确的是（　　）
    A．通入22.4LSO2参加反应时，有2 NA个电子发生转移
    B．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2
    C．滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是氧化产物
    D．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性

    分析 CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化学方程式为2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2，反应中Cu元素的化合价降低，I元素的化合价升高；向反应后的混合物中过量的SO2气体，反应方程式为SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，该反应中S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，以此来解答．

    解答 解：A．通入22.4 L SO2参加反应时，状况未知，不能计算其物质的量，则不能确定转移电子数，故A错误；
    B．2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2反应中Cu2+化合价降低是氧化剂，I2是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以物质的氧化性：Cu2+＞I2，SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI中碘元素化合价由0价降低为-1价，I2是氧化剂，SO2被氧化，所以物质氧化性I2＞SO2，所以氧化性Cu2+＞I2＞SO2，故B正确；
    C．滴加KI溶液时，I元素的化合价升高，KI被氧化，Cu元素的化合价降低，则CuI是还原产物，故C错误；
    D．通入SO2后溶液逐渐变成无色，发生了氧化还原反应，S元素的化合价升高，体现其还原性，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查氧化还原反应，根据题目信息推断实验中发生的反应，素材陌生，难度较大，考查学生对氧化还原反应的利用，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，选项C为易错点，注意选项A不需要计算．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    10．侯德榜制碱法生产流程为：

    （1）沉淀池中反应的化学方程式：NH3+H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓；
    （2）检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠的操作方法为：用硝酸酸化的硝酸银，观察到若产生白色沉淀则说明有氯化钠存在，若不生成沉淀，则无氯化钠．
    （3）上述流程中物质X的分子式为CO2．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．实验室配制80mL 1mol/L硫酸铜溶液，正确的操作是（　　）
    A．称量12.8gCuSO4溶解在100mL水中
    B．称量25.0gCuSO4•5H2O晶体溶于100mL水中
    C．称量16.0gCuSO4溶于水，然后稀释至100mL
    D．称量20.0gCuSO4•5H2O晶体溶于水，然后稀释至100mL

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．常温下，在溶液中可发生以下反应：
    ①H++Z-+XO42-→X2++Z2+H2O（未配平），
    ②2M2++R2═2M3++2R-
    ③2R-+Z2═R2+2Z-．
    由此判断下列说法正确的是（　　）
    A．氧化性强弱顺序为XO42-＞Z2＞R2＞M3+
    B．Z2在③中发生氧化反应
    C．R元素在反应②中被氧化，在③中被还原
    D．常温下反应不可进行2M2++Z2═2M3++2Z-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．有下列化学仪器：①托盘天平；②玻璃棒；③药匙；④烧杯；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦胶头滴管；⑧细口试剂瓶；⑨标签纸．
    （1）现需要配制450mL 1mol•L-1硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84g•cm-3的浓硫酸27.2mL．需用500mL 容量瓶．
    （2）从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是⑤④②⑥⑦⑧⑨．
    （3）定容：继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切．如果不小心加多，
    应该；重新配制
    （4）若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
    ①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤，偏低．
    ②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，偏高．
    ③定容时观察液面俯视，偏高．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    5．含有A+、B3+、C3+ 三种金属阳离子的水溶液发生了如下一系列变化后逐一沉淀出来，其中B3+转入白色沉淀：

    请通过分析回答（用化学符号填写）：
    （1）A+是Ag+，B3+是Al3+，C3+是Fe3+；
    （2）X是AgCl，Y是Fe（OH）3，Z是Al（OH）3；
    （3）写出下列离子方程式：
    ①生成Y沉淀：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓；②B3+与过量氨水反应：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+；
    （4）写出下列化学方程式：单质铝和Y分解后的固体产物反应：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．用Na2CO3•l0H2O晶体，配制0.1mol/L的咖Na2CO3溶液480mL．配制时涉及到如下操作：
    ①轻轻振荡容量瓶（震荡时不能将溶液溢出刻度线以上），使溶液充分混合
    ②用天平称量纯净的Na2CO3•l0H2O晶体14.3g
    ③待烧杯中的溶液冷却后沿玻璃棒小心地注入500mL容量瓶
    ④将容量瓶用瓶塞盖好，反复上下颠倒、摇匀
    ⑤将配制好的溶液倒入干燥、洁净的试剂瓶中，贴好标签备用
    ⑥将称好的固体放入烧杯中，加入适量的蒸馏水使固体完全溶解
    ⑦改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切
    ⑧用蒸馏水洗涤烧杯内壁2-3次，将每次洗涤后的溶液也都注入容量瓶中
    ⑨向容量瓶中注入蒸馏水，直到容量瓶中的液面接近容量瓶刻度线1cm～2cm处
    ②14.3，③500mL容量瓶，⑦胶头滴管．
    （2）在下列选项中选择正确的操作顺序B．
    A．②⑥③④①⑦⑧⑨⑤B．②⑥③⑧①⑨⑦④⑤
    C．②③①④⑥⑦⑧⑨⑤D．②③①⑥⑦⑧⑨④⑤
    （3）根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列要求：
    ①Na2CO3，10H2O晶体准确称量后，失去了部分结晶水再溶解
    ②容量瓶未干燥用来配制溶液
    ③转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒
    ④定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．
    ⑤定容时俯视刻度线
    ⑥固体溶解后，未等溶液冷却至室温立即转移到容量瓶定容
    其中引起所配溶液浓度偏高的有⑤⑥（填序号）
    （4）容量瓶所具备的功能有A
    A．配制某浓度的稀硫酸     B．测量溶液的体积C．用来溶解固体溶质    D．长期贮存溶液．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．煤和煤制品（如水煤气、焦炭、甲醚等）已广泛应用于工农业生产中．
    （1）已知：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ．mol-l
    CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJ．mol-l
    则碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为C（s）+2H2O（g）=CO2（g）+2H2（g）△H=+90.0kJ．mol-1，该反应在高温（填“高温”、“低温”或“任何温度”）下有利于正向自发进行．
    （2）利用炭还原法可处理氮氧化物（如NO等），发生的反应为C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2 （g）．向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，在T1℃时，不同时间测得的各气体的浓度如表所示：
    时间（min）
    浓度（mol•L-1）
    物质    		01020304050
    NO1.000.680.500.500.600.60
    N200.160.250.250.300.30
    CO200.160.250.250.300.30
    ①10～20min内，N2的平均反应速率可v（N2）=0.009mol．L-l．min-l．
    ②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是AD（填字母）．
    A．通入一定量的NO     B．加入一定量的活性炭
    C．加入合适的催化剂    D．遁当缩小容器的体积
    （3）研究表明，反应CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如表所示：
    温度/℃400500800
    平衡常数K9.9491
    若反应在500℃时进行，设起始时CO和H2O的浓度均为0.020mol•L-l，在该条件下达到平衡时，CO的转化率为75%．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．含有Cr2O72-的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10-3 mol•L-1的Cr2O72-．为了使废水的排放达标，进行如下处理：
    Cr2O72-→Cr3+、Fe3+→Cr（OH3）、Fe（OH）3
    （1）该废水中加入绿矾和H+，发生反应的离子方程式为Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O．
    （2）若处理后的废水中残留的c（Fe3+）=2.0×10-13 mol•L-1，则残留的Cr3+的浓度为3×10-6mol•L-1．（已知：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31）

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案