Question

(1)现有A、B、C、D、E五种元素，A的原子核中没有中子；B、C元素处于同一周期，C的原子半径较小，B、C的质子数之和为27，质子数之差为5；5.4 g　D的单质跟足量盐酸反应，生成D³⁺和6.72 L(标准状况)氢气；E和C能形成E₂C型离子化合物，且E、C两元素的简单离子具有相同电子层结构．

①写出元素符号：

A________，C________，E________．

②B、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为：________．

③用电子式表示C与E形成E₂C的过程：________．

(2)元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．下图是元素周期表的一部分．

①根据元素周期律，预测：酸性强弱H₃AsO₄________H₃PO₄．(用“＞”或“＜”表示)

②元素S的最高正价和最低负价的代数和为________，在一定条件下，S与H₂反应有一定限度(可理解为反应进行的程度)，请判断：在相同条件下Se与H₂反应的限度比S与H₂反应限度________．(选填“更大”、“更小”或“相同”)

③Br₂具有较强的氧化性，SO₂具有较强的还原性，将SO₂气体通入溴水后，溶液中存在的主要离子是________．

Answer 1

答案：