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    【题目】NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列判断正确的是

    A. 25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA

    B. 常温下，2.7g金属铝与足量浓度为18mol·L－1的浓硫酸反应时转移的电子数为0.3NA

    C. 46g乙醇中含有C—H键的数目为6NA

    D. 12.0g 的NaHSO4晶体加热至熔融状态电离出离子的总数是0.2NA

    【答案】D

    【解析】

    A. 25℃，pH＝13的NaOH溶液中，c(OH－)=0.1mol/L，因未给出溶液的体积，所以无法计算OH－的数目，故A错误；B. 常温下，金属铝在浓度为18mol·L－1的浓硫酸中被钝化，则转移电子的数目小于0.3NA，故B错误；C. 46g乙醇的物质的量为：n（CH3CH2OH）==1mol，而1mol乙醇中含有5molC－H键，即5NA个，故C错误；D. 12g 的NaHSO4晶体的物质的量为：n（NaHSO4）==0.1mol，NaHSO4晶体加热至熔融状态电离出Na＋和HSO4－，电离方程式为：NaHSO4=Na＋＋HSO4－，所以0.1molNaHSO4晶体在熔融状态下电离出的离子总物质的量为0.2mol，数目为0.2NA，故D正确；答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，a、b、c均为非金属单质，d、e均为含有10个电子的共价化合物，且分子中所含原子个数：d＞e，f为离子化合物。则下列说法错误的是

    A. 常温下，单质a呈气态 B. 单质c具有强氧化性

    C. 稳定性：d＞e D. f受热易分解为d和e

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2与ICl的反应分①、②两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法正确的是

    A. 反应①、反应②△H均大于零

    B. 反应①、反应②均为氧化还原反应

    C. 反应①比反应②的速率慢，与相应正反应的活化能无关

    D. 该反应的热反应方程式可表示为：H2（g）+2ICl（g）=I2（g）+2HCl（g） ΔH=－218kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是

    A. 常温常压下，28 g 乙烯和丙烯（C3H6）的混合气体中所含氢原子数为 4NA

    B. 常温常压下，22.4LC2H4 中含有的分子数目为 NA

    C. 1mol CH4完全转化为 CCl4 至少需要 Cl2分子的数目为 2NA

    D. 1L 1mol·L－1CH3COOH 溶液中含有的氢离子数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碘是人类必需的生命元素,在人体的生长发育过程中起着重要作用,实验小组进行碘单质的制备。

    （查阅资料）碱性条件下,I2会发生歧化反应生成I-和IO3-,酸性条件下, I-和IO3-又会发生归中反应生成I2；碘在水中的溶解度为0.029g。

    （碘的制取）以海带为原料,按照以下步骤进行实验。

    （1）步骤B发生的反应是“氧化”,这一操作中可供选用的试剂: ①Cl2；②Br2；③稀硫酸和H2O2,从无污染角度考虑，你认为合适试剂是______（填编号）,反应中I-转化为I2 的离子反应方程式为________。

    （2）步骤C中使用的起到分离作用的仪器是_______,使用该仪器时,第一步操作是_______________。

    （3）有同学查资料后发现CCl4有毒,提议用乙醇代替,请判断该提议是否可行,原因是_______________。

    （4）（碘的分离）得到含I2的CCl4溶液后,利用下图装置进行碘的提取并回收溶剂。

    图中有两处明显错误,分别是①_________；②_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关热化学方程式书写及对应表述均正确的是

    A. 浓H2SO4与0.1 mol·L－1NaOH反应：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

    B. 密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热充分反应，放出19.12 kJ热量。则Fe(s)＋S(s)===FeS(s)　ΔH＝－95.6 kJ·mol－1

    C. 已知1 mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5 kJ，则水分解的热化学方程式：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋285.5 kJ·mol－1

    D. 已知2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol－1，则可知C的燃烧热ΔH＝－110.5 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】雾霾严重影响人们的生活，汽车尾气的排放是造成雾霾天气的重要原因之一。已知汽车尾气排放时容易发生以下反应：

    ①N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H1＝ a kJ·mol-1

    ②CO(g)+1/2 O2(g)CO2(g) △H2＝ b kJ·mol-1

    ③2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) △H3

    请回答下列问题：

    （1）△H3=_________kJ·mol-1(用含a、b的代数式表示)。

    （2）对于有气体参与的反应，则反应①的平衡常数表达式K＝___________。

    （3）能说明反应③已达平衡状态的标志是________(填字母)。

    A．单位时间内生成1mol CO2的同时消耗了lmol CO

    B．在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变

    C．在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化

    D．在恒温恒压的容器中，NO的体积分数保持不变

    （4）在一定温度下，向体积为VL的恒容密闭容器中充入一定量的NO和CO，发生反应③。在t1时刻达到平衡，此时n(CO)=xmol，n(NO)=2xmol，n(N2)=ymol，则NO的平衡转化率为____________(用含x、y的代数式表示)；t2时刻再向容器中充入ymolCO2，则此时v(正)_________(填“>”、“<”或“=”)v(逆)。

    （5）烟气中也含有氮氧化物，C2H4可用于烟气脱硝。为研究温度、催化剂中Cu2＋负载量对NO去除率的影响，控制其它条件一定，实验结果如右图所示。为达到最高的NO去除率，应选择的反应温度约为______，Cu2＋负载量为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是

    A. 元素周期表有7个横行、18个纵行，即有7个周期、18个族

    B. 俄罗斯专家首次合成了原子，116号元素位于元素周期表中第7周期VIA族

    C. 只有第IIA族元素的原子最外层有2个电子

    D. IA族的元素全部是金属元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用氢气对废气进行脱碳处理可实现绿色环保、废物利用，对于减少雾霾也具有重要意义。

    （1）汽车尾气的主要污染物为NO，用H2催化还原NO可以达到消除污染的目的。

    已知：2NO(g) N2(g)＋O2(g) ΔH=－180.5 kJ·mol－1

    2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH=＋571.6 kJ·mol－1

    写出H2(g)与NO(g)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式是______________。

    （2）某研究小组模拟研究如下：向2 L恒容密闭容器中充入2 mol NO发生反应2NO(g) N2(g)＋O2(g)，在不同的温度下，反应过程中物质的量与时间的关系如图所示：

    ①T2下，在0～5 min内，v(O2)=______________mol·L－1·min－1；该温度下反应N2(g)＋O2(g) 2NO(g)的平衡常数K=______________。

    ②该反应进行到M点放出的热量______________进行到W点放出的热量(填“＞”、“＜”或“=”)。

    M点时再加入一定量NO，平衡后NO的转化率______________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

    ③反应开始至达到平衡的过程中，容器中下列各项发生变化的是______________(填序号)。

    a．混合气体的密度 b．逆反应速率

    c．单位时间内，N2和NO的消耗量之比 d．气体的平均相对分子质量

    （3）氢气作为一种理想燃料，但不利于贮存和运输。利用氢能需要选择合适的储氢材料，镧镍合金在一定条件下可吸收氢气形成氢化物：LaNi5(s)＋3H2(g) LaNi5H6(s) ΔH＜0，欲使LaNi5H6(s)释放出气态氢，根据平衡移动原理，可改变的条件是______________(填字母编号)。

    A．增加LaNi5H6(s)的量 B．升高温度

    C．使用催化剂 D．减小压强

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