【题目】NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列判断正确的是
A. 25℃,pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA
B. 常温下,2.7g金属铝与足量浓度为18mol·L-1的浓硫酸反应时转移的电子数为0.3NA
C. 46g乙醇中含有C—H键的数目为6NA
D. 12.0g 的NaHSO4晶体加热至熔融状态电离出离子的总数是0.2NA
【答案】D
【解析】
A. 25℃,pH=13的NaOH溶液中,c(OH-)=0.1mol/L,因未给出溶液的体积,所以无法计算OH-的数目,故A错误;B. 常温下,金属铝在浓度为18mol·L-1的浓硫酸中被钝化,则转移电子的数目小于0.3NA,故B错误;C. 46g乙醇的物质的量为:n(CH3CH2OH)==1mol,而1mol乙醇中含有5molC-H键,即5NA个,故C错误;D. 12g 的NaHSO4晶体的物质的量为:n(NaHSO4)=
=0.1mol,NaHSO4晶体加热至熔融状态电离出Na+和HSO4-,电离方程式为:NaHSO4=Na++HSO4-,所以0.1molNaHSO4晶体在熔融状态下电离出的离子总物质的量为0.2mol,数目为0.2NA,故D正确;答案选D。
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【题目】如图所示,a、b、c均为非金属单质,d、e均为含有10个电子的共价化合物,且分子中所含原子个数:d>e,f为离子化合物。则下列说法错误的是
A. 常温下,单质a呈气态 B. 单质c具有强氧化性
C. 稳定性:d>e D. f受热易分解为d和e
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【题目】H2与ICl的反应分①、②两步进行,其能量曲线如图所示,下列有关说法正确的是
A. 反应①、反应②△H均大于零
B. 反应①、反应②均为氧化还原反应
C. 反应①比反应②的速率慢,与相应正反应的活化能无关
D. 该反应的热反应方程式可表示为:H2(g)+2ICl(g)=I2(g)+2HCl(g) ΔH=-218kJ
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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是
A. 常温常压下,28 g 乙烯和丙烯(C3H6)的混合气体中所含氢原子数为 4NA
B. 常温常压下,22.4LC2H4 中含有的分子数目为 NA
C. 1mol CH4完全转化为 CCl4 至少需要 Cl2分子的数目为 2NA
D. 1L 1mol·L-1CH3COOH 溶液中含有的氢离子数目为NA
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【题目】碘是人类必需的生命元素,在人体的生长发育过程中起着重要作用,实验小组进行碘单质的制备。
(查阅资料)碱性条件下,I2会发生歧化反应生成I-和IO3-,酸性条件下, I-和IO3-又会发生归中反应生成I2;碘在水中的溶解度为0.029g。
(碘的制取)以海带为原料,按照以下步骤进行实验。
(1)步骤B发生的反应是“氧化”,这一操作中可供选用的试剂: ①Cl2;②Br2;③稀硫酸和H2O2,从无污染角度考虑,你认为合适试剂是______(填编号),反应中I-转化为I2 的离子反应方程式为________。
(2)步骤C中使用的起到分离作用的仪器是_______,使用该仪器时,第一步操作是_______________。
(3)有同学查资料后发现CCl4有毒,提议用乙醇代替,请判断该提议是否可行,原因是_______________。
(4)(碘的分离)得到含I2的CCl4溶液后,利用下图装置进行碘的提取并回收溶剂。
图中有两处明显错误,分别是①_________;②_________。
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【题目】下列有关热化学方程式书写及对应表述均正确的是
A. 浓H2SO4与0.1 mol·L-1NaOH反应:H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1
B. 密闭容器中,9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热充分反应,放出19.12 kJ热量。则Fe(s)+S(s)===FeS(s) ΔH=-95.6 kJ·mol-1
C. 已知1 mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5 kJ,则水分解的热化学方程式:2H2O(l)===2H2(g)+O2(g) ΔH=+285.5 kJ·mol-1
D. 已知2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=-221 kJ·mol-1,则可知C的燃烧热ΔH=-110.5 kJ·mol-1
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【题目】雾霾严重影响人们的生活,汽车尾气的排放是造成雾霾天气的重要原因之一。已知汽车尾气排放时容易发生以下反应:
①N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H1= a kJ·mol-1
②CO(g)+1/2 O2(g)CO2(g) △H2= b kJ·mol-1
③2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) △H3
请回答下列问题:
(1)△H3=_________kJ·mol-1(用含a、b的代数式表示)。
(2)对于有气体参与的反应,则反应①的平衡常数表达式K=___________。
(3)能说明反应③已达平衡状态的标志是________(填字母)。
A.单位时间内生成1mol CO2的同时消耗了lmol CO
B.在恒温恒容的容器中,混合气体的密度保持不变
C.在绝热恒容的容器中,反应的平衡常数不再变化
D.在恒温恒压的容器中,NO的体积分数保持不变
(4)在一定温度下,向体积为VL的恒容密闭容器中充入一定量的NO和CO,发生反应③。在t1时刻达到平衡,此时n(CO)=xmol,n(NO)=2xmol,n(N2)=ymol,则NO的平衡转化率为____________(用含x、y的代数式表示);t2时刻再向容器中充入ymolCO2,则此时v(正)_________(填“>”、“<”或“=”)v(逆)。
(5)烟气中也含有氮氧化物,C2H4可用于烟气脱硝。为研究温度、催化剂中Cu2+负载量对NO去除率的影响,控制其它条件一定,实验结果如右图所示。为达到最高的NO去除率,应选择的反应温度约为______,Cu2+负载量为_________。
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【题目】1869年,俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表,揭示了化学元素间的内在联系,成为化学发展史上重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是
A. 元素周期表有7个横行、18个纵行,即有7个周期、18个族
B. 俄罗斯专家首次合成了原子,116号元素位于元素周期表中第7周期VIA族
C. 只有第IIA族元素的原子最外层有2个电子
D. IA族的元素全部是金属元素
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【题目】利用氢气对废气进行脱碳处理可实现绿色环保、废物利用,对于减少雾霾也具有重要意义。
(1)汽车尾气的主要污染物为NO,用H2催化还原NO可以达到消除污染的目的。
已知:2NO(g) N2(g)+O2(g) ΔH=-180.5 kJ·mol-1
2H2O(l)===2H2(g)+O2(g) ΔH=+571.6 kJ·mol-1
写出H2(g)与NO(g)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式是______________。
(2)某研究小组模拟研究如下:向2 L恒容密闭容器中充入2 mol NO发生反应2NO(g) N2(g)+O2(g),在不同的温度下,反应过程中物质的量与时间的关系如图所示:
①T2下,在0~5 min内,v(O2)=______________mol·L-1·min-1;该温度下反应N2(g)+O2(g) 2NO(g)的平衡常数K=______________。
②该反应进行到M点放出的热量______________进行到W点放出的热量(填“>”、“<”或“=”)。
M点时再加入一定量NO,平衡后NO的转化率______________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
③反应开始至达到平衡的过程中,容器中下列各项发生变化的是______________(填序号)。
a.混合气体的密度 b.逆反应速率
c.单位时间内,N2和NO的消耗量之比 d.气体的平均相对分子质量
(3)氢气作为一种理想燃料,但不利于贮存和运输。利用氢能需要选择合适的储氢材料,镧镍合金在一定条件下可吸收氢气形成氢化物:LaNi5(s)+3H2(g) LaNi5H6(s) ΔH<0,欲使LaNi5H6(s)释放出气态氢,根据平衡移动原理,可改变的条件是______________(填字母编号)。
A.增加LaNi5H6(s)的量 B.升高温度
C.使用催化剂 D.减小压强
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