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    现有A、B、C、D、E五种元素，其原子序数依次增大．其中由A元素组成的单质是密度最小的气体，B是空气中含量最多的元素，C是地壳中含量最多的元素，D、E组成的化合物是海水中含量最多的溶质，其离子半径E＞D．
    回答下列问题：
    （1）由A、B、E三种元素形成的化学肥料X的化学式为
     
    ，由A、C、D组成的化合物Y的化学式为
     
    ，由X和Y相互反应可制取一种常见的气体Z，其反应方程式为
     
    ；
    （2）W和Z具有相同的元素组成，但W比Z中元素A的含量低，元素B和C组成的化合物Q在常温下为气体，1mol气体Q可以分解生成2mol某红棕色气体．液态W在足量的液态Q中完全燃烧，生成气态水和一种无污染的气体，试写出该反应的热化学方程式：
     
    ；
    （3）由A、B、C形成的某固体化合物2.00g，在215℃时将其加热，分解成两种产物：一种为气体氧化物，另一种是0.90g的水蒸气．在标准状况下，气体混合物的总体积为1.68L．
    ①试计算推断该气体氧化物的化学式和该固体化合物的化学式
     
    、
     

    ②写出215℃时固体化合物分解的化学方程式，并标明电子转移方向和数目
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：
    分析：A、B、C、D、E五种元素，其原子序数依次增大，由A元素组成的单质是密度最小的气体，则A是H元素；B是空气中含量最多的元素，则B是N元素；C是地壳中含量最多的元素，则C是O元素；
    D、E组成的化合物是海水中含量最多的溶质，为NaCl，其离子半径E＞D，则D是Na、E是Cl元素；
    （1）由H、N、Cl三种元素形成的化学肥料X为氯化铵，由H、O、Na组成的化合物Y是氢氧化钠，由氯化铵和NaOH反应生成氨气，所以Z是NH3；
    （2）W和Z具有相同的元素组成，但W比Z中元素A的含量低，则W为N2H4；元素N和O组成的化合物Q在常温下为气体，1mol气体Q可以分解生成2mol某红棕色气体，则Q是N2O4；液态N2H4在足量的液态N2O4中完全燃烧，生成气态水和一种无污染的气体，根据元素守恒及物质性质知，生成的另一种气体是N2；
    （3）由H、N、O形成的某固体化合物2.00g，在215℃时将其加热，分解成两种产物：一种为气体氧化物，另一种是0.90g的水蒸气，n（H2O）=
    0.90g
    18g/mol
    =0.05mol，在标准状况下，气体混合物的总体积为1.68L，气体的物质的量=
    1.68L
    22.4L/mol
    =0.075mol，则气体氧化物的物质的量为0.025mol，其质量为2.00g-0.90g=1.10g，该气体氧化物的摩尔质量=
    1.10g
    0.025mol
    =44g/mol，据此判断氧化物化学式，根据原子守恒确定固体化合物的化学式．
    解答： 解：A、B、C、D、E五种元素，其原子序数依次增大，由A元素组成的单质是密度最小的气体，则A是H元素；B是空气中含量最多的元素，则B是N元素；C是地壳中含量最多的元素，则C是O元素；
    D、E组成的化合物是海水中含量最多的溶质，为NaCl，其离子半径E＞D，则D是Na、E是Cl元素；
    （1）由H、N、Cl三种元素形成的化学肥料X为NH4Cl，由H、O、Na组成的化合物Y是NaOH，由氯化铵和NaOH反应生成氨气，所以Z是NH3，反应方程式为NH4Cl+NaOH
      △  
    .
     
    NaCl+NH3↑+H2O，
    故答案为：NH4Cl；NaOH；NH4Cl+NaOH
      △  
    .
     
    NaCl+NH3↑+H2O；
    （2）W和Z具有相同的元素组成，但W比Z中元素A的含量低，则W为N2H4；元素N和O组成的化合物Q在常温下为气体，1mol气体Q可以分解生成2mol某红棕色气体，则Q是N2O4；液态N2H4在足量的液态N2O4中完全燃烧，生成气态水和一种无污染的气体，根据元素守恒及物质性质知，生成的另一种气体是N2，其热化学方程式为2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H＜0，
    故答案为：2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H＜0；
    （3）由H、N、O形成的某固体化合物2.00g，在215℃时将其加热，分解成两种产物：一种为气体氧化物，另一种是0.90g的水蒸气，n（H2O）=
    0.90g
    18g/mol
    =0.05mol，在标准状况下，气体混合物的总体积为1.68L，气体的物质的量=
    1.68L
    22.4L/mol
    =0.075mol，则气体氧化物的物质的量为0.025mol，其质量为2.00g-0.90g=1.10g，该气体氧化物的摩尔质量=
    1.10g
    0.025mol
    =44g/mol，
    ①氮的氧化物摩尔质量为44g/mol的是N2O，n（H2O）：n（N2O）=0.05mol：0.025mol=2：1，根据原子守恒知，该固体物质化学式为NH4NO3，
    故答案为：N2O；NH4NO3；
    ②该反应方程式为NH4NO3
      △  
    .
     
    2H2O+N2O，该反应中N元素化合价由-3价、+5价变为+1价，转移电子数是4，电子转移方向和数目为，故答案为：．
    点评：本题考查位置结构性质相互关系及应用，涉及氧化还原反应、热化学方程式的书写、氨气的制取等知识点，侧重考查分析、计算能力，难点是（3）中化学式的确定，难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于短周期．A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．E有“生物金属”之称，E4+和氩原子的核外电子排布相同．
    请回答下列问题：
    （1）B、C、D三种元素的电负性由小到大的顺序为
     
    ，E的基态原子的电子排布式为
     
    ．
    （2）由B、D形成的BD32-离子中，其VSEPR模型名称是
     
    ，离子的中心原子采用
     
    杂化．
    （3）已知由A、C、D三种元素按照4：2：3的原子个数比可形成某离子化合物，常温下测得该离子化合物的水溶液pH=5，则该溶液中水电离出的氢离子浓度为
     
    ．
    （4）D、E和钡三种元素构成的某化合物的晶胞结构如图所示，该化合物的化学式为
     
    ．纳米级的EO2是一种广泛使用的催化剂，实验室往往通过ECl4在大量水中加热水解制得EO2?xH2O，该反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    苯甲酸苄酯（）可用于治疗疥螨，抗寄生虫，也可作麝香定香剂及樟脑代用品等．合成苯甲酸苄酯的方法有多种，下列路线是其中的两种合成方法：

    （1）A 的结构简式为
     
    ；B分子中的官能团名称为
     
    ．
    （2）反应①的条件为
     
    ；反应②的条件为
     
    ；反应③的反应类型为
     
    ．
    （3）写出反应④的离子方程式
     
    ．
    （4）写出反应⑥的反应方程式
     
    ．
    （5）反应⑤是工业生成最优方法，其原因是
     
    ．
    （6）写出同时符合下列条件的C的同分异构体的结构简式
     
    ．
    ①能水解  ②能发生银镜反应   ③分子中不含甲基   ④除含 C=O外不含其它双键
    （7）关于D化学性质的说法正确的是
     
    ．
    a．能催化氧化生成苯甲醛                  b．常温下，能与金属钠发生置换反应
    c．能与氢溴酸发生取代反应                d．能发生消去反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    合成肉桂酸异戊酯的路线如下：

    已知：①B和C含有相同的官能团且C在标准状况下的气体密度为1.964g/L；
    ②RCHO+R′CH2CHO
    一定条件
    RCH═
    同答下列问题：
    （1）F的名称是
     
    （用系统命名法命名）．
    （2）D中含有的官能团的名称是
     
    ．
    （3）E和F反应生成G的化学方程式为
     
    ．
    （4）A的同分异构体中含有苯环的共有
     
    种（不考虑立体异构且包括A），其中与氯化铁溶液能发生显色反应且核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为3：2：2：1的是
     
    （写结构简式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙、丙三种成分：

    （1）乙中含氧官能团的名称为
     
    ．
    （2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：

    反应Ⅱ的化学方程式为
     
    （注明反应条件）．
    （3）已知：

    由乙制丙的一种合成路线图如下（A-F均为有机物，图中Mr表示相对分子质量）：

    ①下列物质不能与C反应的是
     
    _（选填序号）
    a．金属钠          b．HBr        c．Na2CO3溶液     d．乙酸
    ②写出F的结构简式
     
    ．
    ③D有多种同分异构体，任写其中一种能同时满足下列条件的异构体结构简式
     
    ．
    a．苯环上连接着三种不同官能团         b．能发生银镜反应
    c．能与Br2/CCl4发生加成反应           d．遇FeCl3溶液显示特征颜色
    ④综上分析，丙的结构简式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

    （1）④、⑤、⑥的离子半径由大到小的顺序为
     
    ．
    （2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是
     
    ．
    （3）①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含非极性共价键的化合物，写出一种化合物的电子式：
     
    ．
    （4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，为加快产生常见的某气体，可使用的催化剂为（填序号）
     
    ．
    a．MnO2b．FeCl3c．Na2SO3 d．KMnO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下面是某课外活动小组在实验室模拟沼气池发酵制取沼气，收集较纯净的甲烷并测定产生甲烷体积的实验．如图，甲瓶是产生沼气的发酵瓶，将堆沤过的牛、马粪按比例均匀拌人沼气菌种，放进发酵瓶甲内并加满水；乙瓶中充满水；丙瓶内盛有X溶液；丁为量筒．

    （1）按实验要求，将四个装置a～f各个导管口连接起来，其正确的顺序是a→
     
    →
     
    →
     
    →
     
    →
     
    （填接口序号）．
    （2）丙瓶内盛有的X溶液为
     
    （填序号）．
    A．浓氨水    B．NaOH溶液   C．CuSO4溶液     D．盐酸
    （3）若要验证CH4中含有H2S气体，要在甲装置后增加一个洗气瓶装置，该装置中的试剂可能是
     
    （填序号）．
    A．浓氨水   B．NaOH溶液    C．CuSO4溶液      D．盐酸
    （4）若取1molCH4作与Cl2 反应的实验，待甲烷充分反应后测得四种有机取代物的物质的量相等，则消耗的Cl2 为
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某芳香族化合物A苯环上只有一个取代基，发生的反应如图所示，B、F、G的分子式分别为C2H4O2、H2C2O4、C6H12O，H能使溴水褪色．

    （1）A的结构简式
     
    ，H的键线式
     
    ．
    （2）B中的官能团名称为
     
    ，⑤的反应类型为
     
    ．
    （3）C在一定条件下形成高分子化合物的化学方程式
     
    ．
    （4）足量G与F反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    12g某有机物X完全燃烧后生成17.6g CO2和7.2g H2O．
    （1）如果X是有刺激性气味的无色液体，与金属钠、碳酸钠均能反应并放出气体，则它的结构简式为
     
    ．
    （2）如果X是易挥发有果香味的无色液体，并能水解，则它的结构简式为
     
    ．
    （3）如果X的相对分子质量为90，跟醇、羧酸都能发生酯化反应，且两分子的X之间互相反应生成如下环酯：，则X的结构简式为
     
    ．

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