Question

【题目】乙醛在氧化铜作催化剂的条件下，可以被空气氧化成乙酸。依据此原理设计实验制得并在试管C中收集到少量乙酸溶液（如图所示，试管A中装有40%的乙醛水溶液、氧化铜粉末；烧杯B中装有某液体）。已知在60℃～80℃时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次反应基本完全。有关物质的沸点见下表：

物质	乙醛	乙酸	甘油	乙二醇	水
沸点(℃)	20.8	117.9	290	197.2	100

请回答下列问题：

（1）试管A内在60℃～80℃时发生的主要反应的化学方程式为___________________________。

（2）如图所示在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管A内的位置，在实验开始时温度计水银球的位置应在________________；目的是_______________________；当试管A内的主要反应完成后温度计水银球的位置应在__________________；目的是_____________________。

（3）烧杯B的作用是__________________，烧杯B内盛装的液体可以是__________________。（写出一种即可，在题给物质中找）；某同学认为试管C最好置于冰水浴中，其目的是__________________________。

（4）对C中产品进行蒸馏时，蒸馏烧瓶中加入少量____，以除去其中含有的少量水。

A．浓硫酸 B．CaO C．CuSO4溶液 D．无水CaCl2

（5）以下区分乙酸精品和粗品的方法，合理的是_____。

A．加入水观察实验现象

B．加入足量氢氧化钠溶液后，再加入银氨溶液，水浴加热观察实验现象

C．加入碳酸氢钠溶液，振荡后观察实验现象

D．加入少量Na单质，振荡后观察实验现象

Answer 1

【答案】 2CH3CHO+O22CH3COOH 试管A的反应液中 测量反应溶液的温度 试管A的支管口处 收集含乙酸的馏分 使试管A内的反应液均匀受热发生反应，使生成的乙酸变成蒸气进入试管C； 乙二醇（甘油） 有利于乙酸的冷凝收集 D B

【解析】(1)乙醛与氧气发生氧化反应生成乙酸，方程式为：2CH3CHO+O22CH3COOH，故答案为：2CH3CHO+O22CH3COOH；

(2)实验开始时温度计应测量反应的温度，控制反应温度为60℃～80℃，所以实验开始时温度计水银球的位置应在试管A的反应液中；由蒸馏原理可知，温度计测量的是蒸气的温度，所以温度计水银球的位置应在试管A的支管口处，故答案为：试管A的反应液中；测量反应溶液的温度；试管A的支管口处；收集含乙酸的馏分；

(3)乙酸的沸点为117.9℃，要想通过蒸馏的方法得到乙酸，B内盛装的液体的沸点应大于117.9℃，由表可知烧杯B内盛装的液体可以是乙二醇或甘油，B中装的液体直接受热，可以让试管A内的反应液均匀受热发生反应，试管C最好置于冰水浴中，其目的是有利于乙酸的冷凝收集，故答案为：使试管A内的反应液均匀受热发生反应，使生成的乙酸变成蒸气进入试管C；乙二醇(甘油)；有利于乙酸的冷凝收集；

(4)对C中产品进行蒸馏时，蒸馏烧瓶中装加入少量无水CaCL2，以出去其中含有的少量水。A．浓硫酸和乙酸反应，故A错误；B．CaO 吸收水分同时和乙酸反应，故B错误；C．CuSO4溶液不能吸收水分，故C错误；D．无水CaCl2吸收水分，不与乙酸反应，故D正确；故答案为：D；

(5)乙酸粗品中含乙醛，区分乙酸精品和粗品的方法是加入足量氢氧化钠溶液后，再加入银氨溶液，水浴加热观察实验现象。A．加入水观察实验现象不能区分，故A错误；B．加入足，量氢氧化钠溶液后，再加入银氨溶液，水浴加热观察实验现象，出现此现象说明为粗品，故B正确；C．二者都含有乙酸，都能和碳酸氢钠反应生成气体加入碳酸氢钠溶液，震荡后观察实验现象不能区别二者，故C错误；D．二者都含有乙酸，都能和Na单质反应放出气体，振荡后观察实验现象不能区别二者，故D错误；故答案为：B。