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【题目】某单烯烃与H2加成后的产物是,则该单烯烃的结构式可能有(  )

A. 4种 B. 3种 C. 2种 D. 1种

【答案】B

【解析】加成反应指有机物分子中的不饱和键断裂,断键原子与其他原子或原子团相结合,生成新的化合物的反应,根据加成原理采取逆推法还原C=C双键,烷烃分子中相邻碳原子上均带氢原子的碳原子间是对应烯烃存在碳碳双键的位置,同时还原双键时注意:先判断该烃结构是否对称,如果对称,只考虑该分子一边的结构和对称线两边相邻碳原子即可;如果不对称,要全部考虑,然后各去掉相邻碳原子上的一个氢原子形成双键。

根据烯烃与H2加成反应的原理,推知该烷烃分子中相邻碳原子上均带氢原子的碳原子间是对应烯烃存在碳碳双键的位置.该烷烃的碳链结构为,1号和6号碳原子关于2号碳原子对称,5、8、9号碳原子关于4号碳原子对称,但4号碳原子上没有氢原子,所以4号碳原子和3、5、8、9号碳原子间不能形成双键;相邻碳原子之间各去掉1个氢原子形成双键,所以能形成双键有:12之间(或26);23之间;37之间,共有3种,A选项4,A选项错误;B选项3种,B选项正确;C选项2,C选项错误;D选项1,D选项错误;正确选项B。

练习册系列答案
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【题目】如图为二氧化锰的有关转化关系图,有关说法中不正确的是(

A. 反应①—⑥均属于氧化还原反应

B. 反应②中Cl2既是氧化剂又是还原剂

C. 反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4

D. 相同条件下生成等量的O2,反应③和④转移的电子数之比为1∶2

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【题目】钯(Pd)元素的原子序数为46,下列叙述错误的是(

A. Pd和 Pd互为同位素 B. Pd核外有46个电子

C. Pd核内有46个质子 D. Pd的原子核内有46个中子

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【题目】已知(x)、 (y)、 (z) 互为同分异构体,下列说法不正确的是( )

A. Z的二氯代物只有三种

B. x、y、z中只有x的所有原了可能处于同一平面

C. x、y可使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色

D. x的同分异构体只有yz两种

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【题目】高温下,某反应达到平衡,平衡常数K= .恒容时,温度升高,H2浓度减小.下列说法正确的是(  )
A.升高温度,逆反应速率减小
B.该反应的焓变为正值
C.恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小
D.该反应的化学方程式为CO+H2O CO2+H2

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【题目】依据A~E几种烃分子的示意图填空。

(1)B中所含官能团名称是____________

(2)E的分子式是________________

(3)属于同一物质的是_____________(填序号)。

(4)上述分子中属于C的同系物的是__________(填序号)。

(5)等物质的量的上述烃,完全燃烧时消耗O2最多的是____,等质量的上述烃完全燃烧时消耗O2最多的是_________(填序号)。

(6)在120℃,1.01×105Pa下,A和C分别与足量O2混合点燃,完全燃烧后气体体积没有变化的是______ (填序号)。

(7)分子式C8H18的烃,其一氯代物只有一种,该烃的名称为_____________________(用系统命名法命名)。

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【题目】A.依据氧化还原反应:2Ag+(aq) + Cu(s) = Cu2+(aq) + 2Ag(s)设计的原电池如图所示。

请回答下列问题:

(1)电极X的材料是____________,电解质溶液是_____________

(2)Y电极发生的电极反应为______________________________

(3)若开始时X、Y为质量相等的电极,当两极质量差为14克时,转移的电子数为_______

B.燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内部的新型发电装置,是一种具有应用前景的绿色电源。下图为碱性甲烷燃料电池原理示意图:

总反应:CH4 + 2O2+ 2OH-=CO2-3 + 3H2O

正极:4H2O + 2O2 + 8e- = 8OH-

按照此图的提示回答下列问题:

(1)该燃料电池的负极是______(填“a”或“b”),b电极发生_______反应(填氧化或还原)。

(2)在正极附近溶液的碱性________(填“增强”或“减弱”)。

(3)a电极的电极方程式为________________

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【题目】金属铬和氢气在工业上都有重要的用途.已知:铬能与稀硫酸反应,生成氢气和硫酸亚铬(CrSO4).
(1)铜铬构成原电池如图1,其中盛稀硫酸烧杯中的现象为: . 盐桥中装的是饱和KCl琼脂溶液,下列关于此电池的说法正确的是: A.盐桥的作用是使整个装置构成通路、保持溶液呈电中性,凡是有盐桥的原电池,盐桥中均可以用饱和KCl琼脂溶液
B.理论上1molCr溶解,盐桥中将有2molCl进入左池,2molK+进入右池
C.此过程中H+得电子,发生氧化反应
D.电子从铬极通过导线到铜极,又通过盐桥到转移到左烧杯中
(2)如构成图2电池发现,铜电极上不再有图1的现象,铬电极上产生大量气泡,遇空气呈红棕色.写出正极电极反应式:
(3)某同学把已去掉氧化膜的铬片直接投入氯化铜溶液时,观察到了预料之外的现象:①铬片表面上的铜没有紧密吸附在铬片的表面而是呈蓬松的海绵状;②反应一段时间后有大量气泡逸出,且在一段时间内气泡越来越快,经点燃能发出爆鸣声,证明是氢气.请解释这两种现象的原因

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【题目】能源短缺是人类社会面临的重大问题,利用化学反应可实现多种形式的能量相互转化.请回答以下问题:
(1)由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能.从化学键的角度分析,化学反应的过程就是旧键断裂和新键的形成过程.已知反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=﹣93kJmol﹣1 . 试根据表中所列键能数据,计算a 的数值为kJ/mol.

化学键

H﹣H

N﹣H

N≡N

键能/kJmol﹣1

436

a

945


(2)甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景.已知在常压下有如下变化: ①2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(g)△H=a kJ/mol
②H2O(g)═H2O(l)△H=b kJ/mol
写出液态甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式:
(3)已知:HCN(aq)与NaOH(aq)反应的焓变△H=﹣12.1kJmol﹣1; HCl(aq)与NaOH(aq)反应的焓变△H=﹣55.6kJmol﹣1 . 则HCN在水溶液中电离的焓变△H等于
(4)已知:H2(g)+ O2(g)═H2O(1)△H=﹣285.83kJmol﹣1CO(g)+ O2(g)═CO2(g)△H=﹣282.9kJmol﹣1
若氢气与一氧化碳的混合气体完全燃烧可生成5.4g H2O(l),并放出114.3kJ的热量,则混合气中CO的物质的量为(计算结果保留一位小数)

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