Question

【题目】高温下，某反应达到平衡，平衡常数K= ．恒容时，温度升高，H2浓度减小．下列说法正确的是（　　）
A.升高温度，逆反应速率减小
B.该反应的焓变为正值
C.恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
D.该反应的化学方程式为CO+H2O CO2+H2

Answer 1

【答案】B
【解析】解：平衡常数k= ，所以该反应化学方程式应为CO2+H2 CO+H2O．

A、温度升高，正逆反应都增大，故A错误；

B、恒容时，温度升高，H2浓度减小，平衡向正反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故正反应为吸热反应，即该反应的焓变为正值，故B正确；

C、恒温恒容下，增大压强，如果是加入稀有气体的话，各物质浓度没有变，所以平衡不移动，此时各物质的浓度不会变化，若增大二氧化碳浓度，H2浓度一定减小，若中等CO或水的浓度，H2浓度一定增大，故C错误；

D、平衡常数k= ，所以该反应化学方程式应为CO2+H2 CO+H2O，故D错误．

故选B．

平衡常数指可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，平衡常数k= ，所以该反应化学方程式应为CO2+H2 CO+H2O．

A、温度升高，正逆反应都增大；

B、恒容时，温度升高，H2浓度减小，平衡向正反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动；

C、恒温恒容下，增大压强，分析引起压强增大的可能原因进行判断，如是加入稀有气体的话，各物质浓度没有变，所以平衡不移动，此时各物质的浓度不会变化；

D、根据平衡常数表达式书写反应方程式．