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    【题目】半导体工业用石英砂做原料通过三个重要反应生产单质硅： SiO2（s）（石英砂）+2C（s）═Si（s）（粗硅）+2CO（g），△H=682.44kJ/mol
    Si（s）（粗硅）+2Cl2（s）═SiCl4（g），△H=﹣657.01kJ/mol
    SiCl4（g）（纯硅）+2Mg（s）═2MgCl2（s）+Si（s），△H=﹣625.63kJ/mol
    生产1.00kg纯硅的总反应热为（　　）
    A.2.43×104kJ
    B.﹣2.35×104kJ
    C.﹣2.23×104kJ
    D.﹣2.14×104kJ

    【答案】D
    【解析】解：由三个热化学方程式可知，生成1mol纯硅，需要热量：682.44kJ+（﹣657.01kJ）+（﹣625.63kJ）=﹣600.2kJ，

    n（Si）= =35.71mol，

    则生产1.00kg纯硅的总反应热为35.75mol×（﹣600.2kJ/mol）=﹣2.14×104kJ，

    故选D．

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    实验
    装置

    部分实
    验现象

    a极质量减小
    b极质量增加

    溶液中的SO42﹣﹣向b极移动

    d极溶解c极
    有气体产生

    电子从d极
    流向a极

    由此可判断这四种金属的活动性顺序是（　　）
    A.d＞a＞b＞c
    B.a＞b＞c＞d
    C.b＞c＞d＞a
    D.a＞b＞d＞c

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    （1）反应前混合气体中N2和 H2的体积比为；
    （2）达到平衡时混合气体中的氨的体积分数为；
    （3）平衡时N2的转化率为 ．

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    【题目】高温下，某反应达到平衡，平衡常数K= ．恒容时，温度升高，H2浓度减小．下列说法正确的是（　　）
    A.升高温度，逆反应速率减小
    B.该反应的焓变为正值
    C.恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
    D.该反应的化学方程式为CO+H2O CO2+H2

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    【题目】科学家利用石墨烯和具有粘弹性的聚硅树脂(俗称橡皮泥)制备出一种具有极高 灵敏度的电力学传感材料，能够检测轻微的变形和冲击，其灵敏程度甚至能探测到蜘蛛的运动。该材料可用于制作检测人体脉搏、血压的传感器等。实验室模拟工业合成方法，制备聚硅树脂的中间体氯甲基三乙氧基硅烷ClCH2Si(OEt)3 。量取20mL甲基三氯硅烷(CH3SiCl3)注入三口烧瓶中，开启电磁搅拌加热器升温至66℃，从a中加入浓盐酸，加热A一段时间，待温度升至110℃，停止加热，在三口烧瓶中加入30mL无水乙醇(EtOH)，迅速反应生成氯甲基三乙氧基硅烷ClCH2Si(OEt)3，待温度降至室温后，将三口烧瓶中液体转移到蒸馏烧瓶中蒸馏，收集得到174.5℃馏分12mL。

    物质

    C2H5OH

    CH3SiCl3

    ClCH2SiCl3

    ClCH2Si(OEt)3

    相对分子质量

    46

    149.5

    184

    212.5

    熔点/℃

    －114.1

    －77.8

    —

    —

    沸点/℃

    78.3

    66.4

    116.5

    174

    密度/g·mL

    0.79

    1.30

    1.47

    1.02

    已知：甲基三氯硅烷为无色液体，具有刺鼻恶臭，易潮解；氯甲基三乙氧基硅烷易水解，能与碱金属氢氧化物生成碱金属硅醇盐。

    (1)连接好装置后，检验装置气密性的操作是：_________________________________；

    (2)A装置中发生反应的离子方程式是：_______________________________________；

    装置C的作用是：_____________________ ；E中所装液体是：______________；

    (3)装置D中发生反应的化学方程式为：① CH3SiCl3 + Cl2 → ClCH2SiCl3 + HCl

    ②__________________________________________________________________ ；

    球形冷凝管的作用是：________________________；

    (4)有同学发现该装置有一处不足可能会导致实验失败，应该__________________________________________________；

    (5) 该方法制备氯甲基三乙氧基硅烷的产率是：_______________(保留两位有效数字)。

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    A.在任何溶液中，若有CaSO4沉淀析出，则c（Ca2+）与c（SO42﹣）一定相等
    B.d点溶液通过蒸发可以变到c点
    C.a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp
    D.b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c（SO42﹣）一定等于3×10﹣3mol/L

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