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    【题目】下列属于植物体内二糖的是（ ）

    A. 蔗糖 B. 乳糖 C. 糖原 D. 纤维素

    【答案】A

    【解析】试题分析：生物体内二糖包括麦芽糖、蔗糖、乳糖，其中麦芽糖和蔗糖是植物特有的，乳糖是动物特有的，故答案选A。糖原和纤维素都属于糖类中的多糖。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高温下，某反应达到平衡，平衡常数K= ．恒容时，温度升高，H2浓度减小．下列说法正确的是（　　）
    A.升高温度，逆反应速率减小
    B.该反应的焓变为正值
    C.恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
    D.该反应的化学方程式为CO+H2O CO2+H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化中，既有旧化学键的断裂又有新化学键形成过程的是（ ）

    A.氯化氢溶于水B.加热氯酸钾使其分解

    C.碘升华D.氯化钠溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知温度T时水的离子积常数为KW ， 该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（　　）
    A.混合溶液的pH=7
    B.混合溶液中，c（H+）= mol/L
    C.a=b
    D.混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH﹣）+c（A﹣）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应属于吸热反应的是（ ）

    A. 炭燃烧生成一氧化碳 B. 中和反应

    C. Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应 D. 锌粒与稀H2SO4反应制取H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能源短缺是人类社会面临的重大问题，利用化学反应可实现多种形式的能量相互转化．请回答以下问题：
    （1）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能．从化学键的角度分析，化学反应的过程就是旧键断裂和新键的形成过程．已知反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣93kJmol﹣1 ． 试根据表中所列键能数据，计算a 的数值为kJ/mol．

    化学键

    H﹣H

    N﹣H

    N≡N

    键能/kJmol﹣1

    436

    a

    945


    （2）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．已知在常压下有如下变化： ①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=a kJ/mol
    ②H2O（g）═H2O（l）△H=b kJ/mol
    写出液态甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式： ．
    （3）已知：HCN（aq）与NaOH（aq）反应的焓变△H=﹣12.1kJmol﹣1； HCl（aq）与NaOH（aq）反应的焓变△H=﹣55.6kJmol﹣1 ． 则HCN在水溶液中电离的焓变△H等于 ．
    （4）已知：H2（g）+ O2（g）═H2O（1）△H=﹣285.83kJmol﹣1CO（g）+ O2（g）═CO2（g）△H=﹣282.9kJmol﹣1；
    若氢气与一氧化碳的混合气体完全燃烧可生成5.4g H2O（l），并放出114.3kJ的热量，则混合气中CO的物质的量为（计算结果保留一位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸亚铁铵是一种浅蓝绿色晶体，俗称摩尔盐，其化学式为:FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O。硫酸亚铁在空气中易被氧化，而形成摩尔盐后就稳定了。硫酸亚铁铵可由硫酸亚铁与硫酸铵等物质的量混合制得。下图是模拟工业制备硫酸亚铁铵晶体的实验装置。回答下列问题:

    I.(1)先用30%的氢氧化钠溶液煮沸废铁屑(含少量油污、铁锈、FeS 等)，再用清水洗净。用氢氧化钠溶液煮沸的目的是__________________。

    (2)将处理好的铁屑放入锥形瓶中，加入稀硫酸。锥形瓶中发生反应的离子方程式可能为________(填序号)。

    A.Fe+2H+==Fe2++H2↑ B.Fe2O3+5H+===2Fe3++3H2O

    C.2Fe3++S2-==2Fe2++S↓ D.2Fe3++Fe==3Fe2+

    (3)利用容器②的反应，向容器①中通入氢气，应关闭活塞_______，打开活塞______(填字母)。容器③中NaOH溶液的作用是___________；向容器①中通入氢气的目的是___________。

    I.待锥形瓶中的铁屑快反应完时，关闭活塞B、C，打开活塞A，继续产生的氢气会将锥形瓶中的硫酸亚铁(含极少部分未反应的稀硫酸)压到饱和硫酸铵溶液的底部。在常温下放置一段时间，试剂瓶底部将结晶出硫酸亚铁铵。制得的硫酸亚铁铵晶体中往往含有极少量的Fe2+。为测定晶体中Fe2+的含量，称取一份质量为20.0g 的硫酸亚铁铵晶体样品，制成溶液。用0.5 mol/LKMnO4溶液滴定，当溶液中Fe2+全部被氧化，MnO4- 被还原成Mn2+时，耗KMnO4 溶液体积20.00mL。

    滴定时，将KMnO4 溶液装在____(酸式或碱式) 滴定管中，判断反应到达滴定终点的现象为____；晶体中FeSO4的质量分数为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应的快慢和限度对人类生产、生活有重要的意义。

    (1)将影响化学反应速率的因素镇在空格处。

    实例

    影响因素

    食物放在冰箱里延长保质期

    ①___

    实验室将块状药品研细,再进行反应

    ②___

    (2)某小组将酸性KMnO4溶液与H2C2O4(具有还原性)溶液混合，用反应中溶液紫色消失快慢的方法研究形响化学反应速率的因素。实验中酸性KMnO4溶液(0.0010mol/L)、H2C2O4溶液的用量均为4mL(忽略加入固体,溶液混合时体积的变化)。

    ①该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

    ②请帮助他们完成以下实验设计表:填写IV中的数据,并将实验目的补充完整。

    实验编号

    温度/K

    催化剂的用量/g

    H2C2O4溶液的浓度/mol.L-1

    实验目的

    I

    298

    0.5

    0.010

    A.实验I和II探究____对反应速率的影响

    B.实验I和III探究____对反应速率的影响

    C.实验I和IV探究催化剂对反应速率的影响

    II

    298

    0.5

    0.050

    III

    323

    0.5

    0.010

    IV

    ____

    ____

    ____

    ③该小组同学对实验II进行了3次实验，测得以下数据：

    实验编号

    溶液退色所需时问t/min

    第1次

    第2次

    第3次

    II

    4.9

    5.1

    5.0

    实验II中用KMnO4表示该反应的平均反应速率为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、M代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，Z极上有H2放出；若把活泼金属投入Y2+和Z2+共存的溶液时，Y先析出；又知M2+的氧化性强于Y2+。则这四种金属的活动性最弱和最强的为（ ）

    A.M；XB.X；MC.M；YD.X；Y

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