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    【题目】X、Y、Z、M代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，Z极上有H2放出；若把活泼金属投入Y2+和Z2+共存的溶液时，Y先析出；又知M2+的氧化性强于Y2+。则这四种金属的活动性最弱和最强的为（ ）

    A.M；XB.X；MC.M；YD.X；Y

    【答案】A

    【解析】

    金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，Z极上有氢气放出，所以X是负极，Z是正极，所以金属的活动性X＞Z，若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出，说明Y2+氧化性强于Z2+，所以金属的活动性Z＞Y，M2+离子的氧化性强于Y2+离子，所以金属的活动性Y＞M，综上可知四种金属的活动性由强到弱的顺序为X＞Z＞Y＞M，故答案选A。

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    【题目】下列属于植物体内二糖的是（ ）

    A. 蔗糖 B. 乳糖 C. 糖原 D. 纤维素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的杀菌消毒剂，同时也是对烟气进行脱硫、脱硝的吸收剂。

    Ⅰ．以氯酸钠（NaClO3）为原料制备NaClO2粗品的工艺流程如下图所示：

    已知：

    i.纯ClO2易分解爆炸，空气中ClO2的体积分数在10%以下比较安全；

    ii.NaClO2在碱性溶液中稳定存在，在酸性溶液中迅速分解；

    iii.NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出NaClO23H2O，等于或高于38℃时析出NaClO2晶体，高于60℃时分解成NaClO3和NaCl。

    （1）试剂A应选择_________。（填字母）

    a．SO2 b．浓硝酸 c．KMnO4

    （2）反应②的离子方程式为_________。

    （3）已知压强越大，物质的沸点越高。反应②结束后采用“减压蒸发”操作的原因是________。

    （4）下列关于上述流程的说法中，合理的是_________。（填字母）

    a．反应①进行过程中应持续鼓入空气

    b．反应①后得到的母液中，溶质的主要成分是NaCl

    c．反应②中NaOH溶液应过量

    d．冷却结晶时温度选择38℃，过滤后进行温水洗涤，然后在低于60℃下进行干燥，得到粗产品NaClO2

    Ⅱ．采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。

    （5）在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度为323 K，NaClO2溶液浓度为5×103mol/L。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表：

    离子

    SO42

    SO32

    NO3

    NO2

    Cl

    c /（mol/L）

    8.35×104

    6.87×106

    1.5×104

    1.2×105

    3.4×103

    ①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式_________。

    ②由实验结果可知，脱硫反应速率_________（填“大于”或“小于”）脱硝反应速率。除SO2和NO在烟气中的初始浓度不同外，还可能存在的原因是_________。（答出两条即可）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，既能导电又属于强电解质的一组物质是(　　)

    A．石墨、食醋　　　　　　　　　B．液氨、石灰水

    C．熔融MgCl2、熔融NaOH D．稀硫酸、蔗糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃、101kPa时，有以下能量转化图，下列说法不正确的是（ ）

    A. 转化Ⅱ的热化学方程式2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-282.9 kJ·mol-1

    B. 相同条件下,1mol C(s )和0.5 mol O2(g)总能量高于1mol CO(g)的能量

    C. 由C→CO 的热化学方程式2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221.2 kJ·mol-1

    D. CO2(g)分解为C(s)和O2(g)是吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（ ）

    A. 11gC3H8与CO2的混合气体中所含碳原子数可能为0.5NA

    B. 标准状况下,4.48L甲烷和乙烯的混合气体完全燃烧，产物中所含O-H键数目为0.4NA

    C. 4.6gNa与100mL1mol·L-1的盐酸溶液反应,转移电子数目为0.1NA

    D. 常温下,1LpH=2的硫酸溶液中由水电离出的H+的数目为0.01NA

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    【题目】在好氧菌和厌氧菌作用下，废液中NH4+能转化为N2(g)和H2O(1)，示意图如下：

    反应I

    反应Ⅱ

    下列说法正确的是

    A. 两池发生的反应中，氮元素只被氧化

    B. 两池中投放的废液体积相等时，NH4+能完全转化为N2

    C. 常温常压下，反应Ⅱ中生成22.4LN2转移的电子数为3．75×6 02×1023

    D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组要完成中和热的测定实验．
    （1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、量筒、稀盐酸（0.5molL﹣1）、稀 NaOH溶液（0.55molL﹣1），尚缺少的实验玻璃用品是、 ．
    （2）写出表示稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应中和热的热化学方程式（中和热为57.3kJmol﹣1）： ．
    （3）若用稀醋酸、稀硫酸、浓硫酸分别和稀氢氧化钠溶液反应来测定中和热，恰好完全反应时对应的热效应分别为△H1、△H2、△H3的大小关系是 ．
    （4）每组实验所用氢氧化钠溶液和稀盐酸的体积均为 50mL，可近似认为该实验中稀盐酸和稀氢氧化钠溶液的密度均为 1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g℃），实验中记录数据如表所示，请填写表中空白：

    编号

    起始温度T1/℃

    终止温度T2/℃

    平均温度差T2﹣T1/℃

    △H

    盐酸

    NaOH

    平均值

    ①

    26.2

    26.0

    26.1

    29.2


    ﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣


    ﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣

    ②

    25.9

    25.9

    25.9

    29.2

    ③

    26.4

    26.2

    26.3

    29.5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】烯烃A在一定条件下可以按下面的框图进行反应．
    已知：D是
    请填空：
    （1）A的结构简式是 ．
    （2）框图中属于取代反应的是消去反应（填数字代号）．
    （3）框图中①、③、⑥属于反应．
    （4）C的结构简式是 ．
    （5）写出由D→E的化学方程式；写出由E→F的化学方程式 ．

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