Question

【题目】某化学兴趣小组要完成中和热的测定实验．
（1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、量筒、稀盐酸（0.5molL﹣1）、稀 NaOH溶液（0.55molL﹣1），尚缺少的实验玻璃用品是、 ．
（2）写出表示稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应中和热的热化学方程式（中和热为57.3kJmol﹣1）： ．
（3）若用稀醋酸、稀硫酸、浓硫酸分别和稀氢氧化钠溶液反应来测定中和热，恰好完全反应时对应的热效应分别为△H1、△H2、△H3的大小关系是 ．
（4）每组实验所用氢氧化钠溶液和稀盐酸的体积均为 50mL，可近似认为该实验中稀盐酸和稀氢氧化钠溶液的密度均为 1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g℃），实验中记录数据如表所示，请填写表中空白：

编号	起始温度T1/℃			终止温度T2/℃	平均温度差T2﹣T1/℃	△H
	盐酸	NaOH	平均值
①	26.2	26.0	26.1	29.2	﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣	﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣
②	25.9	25.9	25.9	29.2
③	26.4	26.2	26.3	29.5

Answer 1

【答案】
（1）环形玻璃搅拌棒；温度计
（2）HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ?mol﹣1
（3）△H1＞△H2＞△H3
（4）3.2|﹣53.5kJ/mol
【解析】解：（1）中和热的测定过程中，需要大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、量筒、环形玻璃搅拌棒和温度计，根据所给的仪器，可知还缺少的玻璃仪器为：环形玻璃搅拌棒和温度计；

所以答案是：环形玻璃搅拌棒、温度计；（2）稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热△H=﹣57.3kJmol﹣1，即HCl和NaOH反应生成1mol水放出57.3kJ的热量，表示中和热的热化学方程式为：HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJmol﹣1

所以答案是：HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJmol﹣1；（3）强酸与强碱的稀溶液发生中和反应热效应表示为：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3KJmol﹣1，若用稀醋酸、稀硫酸、浓硫酸分别和稀氢氧化钠溶液反应来测定中和热，因浓硫酸溶于水放热，醋酸的电离吸热，则恰好完全反应时的放出的热量为：①＜②＜③，所以△H1＞△H2＞△H3；

所以答案是：△H1＞△H2＞△H3；（4）3次温度差分别为：3.2℃，3.1℃，3.3℃，均有效，三次温度差平均值= =3.2℃；

50mL 0.55mol/L NaOH溶液和50mL 0.5mol/L盐酸溶液进行中和反应生成水的物质的量为0.05L×0.5mol/L=0.025mol，溶液的质量为：100ml×1g/cm3=100g，温度变化的值为△T=3.2℃，则生成0.025mol水放出的热量为Q=mc△T=100g×4.18J/（g℃）×3.2℃=1337.6J，即1.3376KJ，所以实验测得的中和热△H= =﹣53.5kJ/mol；

所以答案是：3.2；﹣53.5kJ/mol．