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    【题目】在好氧菌和厌氧菌作用下，废液中NH4+能转化为N2(g)和H2O(1)，示意图如下：

    反应I

    反应Ⅱ

    下列说法正确的是

    A. 两池发生的反应中，氮元素只被氧化

    B. 两池中投放的废液体积相等时，NH4+能完全转化为N2

    C. 常温常压下，反应Ⅱ中生成22.4LN2转移的电子数为3．75×6 02×1023

    D.

    【答案】D

    【解析】A、厌氧菌池中发生反应Ⅱ中硝酸根离子中氮元素化合价由+5价变为0，被还原，选项A错误；B、根据反应方程式吕铵根离子的量，两池中投放的废液体积比为3：5时，NH4+能完全转化为N2，选项B错误；C、标准状况下，反应Ⅱ中生成22.4LN2，即1mol氮气，转移的电子数为3.75×6.02×1023，但题中给定的是常温常压，选项C错误；D、根据盖斯定律，由①②得反应，选项D正确；答案选D。

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    I.(1)先用30%的氢氧化钠溶液煮沸废铁屑(含少量油污、铁锈、FeS 等)，再用清水洗净。用氢氧化钠溶液煮沸的目的是__________________。

    (2)将处理好的铁屑放入锥形瓶中，加入稀硫酸。锥形瓶中发生反应的离子方程式可能为________(填序号)。

    A.Fe+2H+==Fe2++H2↑ B.Fe2O3+5H+===2Fe3++3H2O

    C.2Fe3++S2-==2Fe2++S↓ D.2Fe3++Fe==3Fe2+

    (3)利用容器②的反应，向容器①中通入氢气，应关闭活塞_______，打开活塞______(填字母)。容器③中NaOH溶液的作用是___________；向容器①中通入氢气的目的是___________。

    I.待锥形瓶中的铁屑快反应完时，关闭活塞B、C，打开活塞A，继续产生的氢气会将锥形瓶中的硫酸亚铁(含极少部分未反应的稀硫酸)压到饱和硫酸铵溶液的底部。在常温下放置一段时间，试剂瓶底部将结晶出硫酸亚铁铵。制得的硫酸亚铁铵晶体中往往含有极少量的Fe2+。为测定晶体中Fe2+的含量，称取一份质量为20.0g 的硫酸亚铁铵晶体样品，制成溶液。用0.5 mol/LKMnO4溶液滴定，当溶液中Fe2+全部被氧化，MnO4- 被还原成Mn2+时，耗KMnO4 溶液体积20.00mL。

    滴定时，将KMnO4 溶液装在____(酸式或碱式) 滴定管中，判断反应到达滴定终点的现象为____；晶体中FeSO4的质量分数为____________。

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    【题目】100 mL 3 mol·L－1硫酸跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量( )

    A.硫酸钾溶液B.硝酸钠溶液C.碳酸钾溶液D.亚硫酸钠溶液

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    【题目】X、Y、Z、M代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，Z极上有H2放出；若把活泼金属投入Y2+和Z2+共存的溶液时，Y先析出；又知M2+的氧化性强于Y2+。则这四种金属的活动性最弱和最强的为（ ）

    A.M；XB.X；MC.M；YD.X；Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X（g）2Y（g）+Z（g）中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（　　）
    A.
    B.
    C.
    D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是( )

    A.合成高分子材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶、黏合剂、涂料等

    B.用木材等经过加工制成的黏胶纤维属于合成纤维

    C.棉花、羊毛和天然橡胶是有机高分子材料

    D.合成橡胶的原料是煤、石油、天然气和农副产品

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    B.阳极先析出Cl2 ， 后析出O2
    C.电解最后阶段为电解水
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