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【题目】在一定温度不同压强(P1<P2)下,可逆反应2X(g)2Y(g)+Z(g)中,生成物Z在反应混合物中的体积分数(ψ)与反应时间(t)的关系有以下图示,正确的是(  )
A.
B.
C.
D.

【答案】B
【解析】解:A、图象中压强p1到达平衡时间短,故图象中p1>p2,与题意不符,故A错误;

B、图象中压强p2到达平衡时间短,图象中p1<p2,增大压强,平衡时生成物Z的物质的量减小,与实际相符,故B正确;

C、图象中压强p1到达平衡时间短,故图象中p1>p2,与题意不符,故C错误;

D、图象中压强p2到达平衡时间短,图象中p1<p2,增大压强,平衡时生成物Z的物质的量增大,与实际不相符,故D错误;

故选B.

一定温度下,增大压强,反应速率增大,到达平衡的时间缩短,该反应正反应是体积增大的反应,平衡向逆反应移动,平衡时Z的物质的量减小,据此结合选项解答.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】电化学原理在生产生活中应用十分广泛.请回答下列问题:
(1)通过SO2传感器可监测大气中SO2的含量,其工作原理如图1所示. ①固体电解质中O2极移动(填“正”或“负”).
②写出V2O5电极的电极反应式:
(2)如图2所示装置I是一种可充电电池,装置Ⅱ是一种以石墨为电极的家用环保型消毒液发生器.装置I中离子交换膜只允许Na+通过,充放电的化学方程式为:2Na2S2+NaBr3 Na2S4+3NaBr ①负极区电解质为:(用化学式表示)
②家用环保型消毒液发生器发生反应的离子方程为
③闭合开关K,当有0.04mol Na+通过离子交换膜时,a电极上析出的气体在标准状况下体积为mL.
(3)如图3Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应“AsO43+2I+2H+AsO33+I2+H2O”设计成的原电池装置,其中C1、C2均为碳棒.甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸或40%NaOH溶液,电流表指针都不发生偏转;乙组经思考后先添加了一种离子交换膜,然后向图Ⅱ烧杯右侧中逐滴加入适量浓盐酸或适量40%NaOH溶液,发现电流表指针都发生偏转. ①甲组电流表指针都不发生偏转的原因是
②乙组添加的是(填“阴”或“阳”)离子交换膜.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】达康书记又追问环保局长:那么垃圾处理中,能随便焚烧吗?焚烧垃圾会降低GDP的。在焚烧垃圾过程中发生了( )

A.吸热的氧化还原反应

B.吸热的非氧化还原反应

C.放热的氧化还原反应

D.放热的非氧化还原反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】25℃、101kPa时,有以下能量转化图,下列说法不正确的是( )

A. 转化的热化学方程式2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-282.9 kJ·mol-1

B. 相同条件下,1mol C(s )0.5 mol O2(g)总能量高于1mol CO(g)的能量

C. C→CO 的热化学方程式2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221.2 kJ·mol-1

D. CO2(g)分解为C(s)O2(g)是吸热反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一定条件下,反应N2+3H22NH3 , 在2L密闭容器中进行,5min内氨的质量增加了1.7g,则反应速率为(  )
A.v(H2)=0.03 mol/(Lmin)
B.v(N2)=0.02mol/(Lmin)
C.v(NH3)=0.17mol/(Lmin)
D.v(NH3)=0.01mol/(Lmin)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在好氧菌和厌氧菌作用下,废液中NH4+能转化为N2(g)和H2O(1),示意图如下:

反应I

反应Ⅱ

下列说法正确的是

A. 两池发生的反应中,氮元素只被氧化

B. 两池中投放的废液体积相等时,NH4+能完全转化为N2

C. 常温常压下,反应Ⅱ中生成22.4LN2转移的电子数为3.75×6 02×1023

D.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知固体A受热易分解,实验流程和结果如下:

BC为常见气体且所含元素相同。气体C在标准状况下密度为1.96g·L-1。请回答:

(1)白色沉淀的化学式___________________

(2)写出A受热分解的化学方程式___________________

(3)取少量固体D溶于稀硫酸,加入适量的KI溶液,反应后溶液显棕黄色,同时产生一种白色的碘化物沉淀。写出产生该现象的离子方程式___________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列对现行的元素周期表的说法中正确的是(  )

A.元素周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的

B.最外层电子数相同的元素都是同一族

C.同族元素的最外层电子数一定相同

D.同周期元素的电子层数相同

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】硝基苯是一种重要有机合成中间体,实验室可用如下反应制备:C6H6 + HNO3 C6H5—NO2 + H2O ΔH < 0。已知该反应在温度稍高的情况下会生成间二硝基苯。有关数据如下表:

物质

硝基苯

间二硝基苯

浓硝酸

浓硫酸

沸点/℃

80

211

301

83

338

溶解性

微溶于水

难溶于水

微溶于水

易溶于水

易溶于水

下列说法不正确的是

A. 制备硝基苯的反应类型为取代反应

B. 采用蒸馏的方法可将硝基苯从反应所得产物中首先分离出来

C. 该反应温度控制在50-60℃的原因是减少反应物的挥发和副产物的生成

D. 采用加入NaOH溶液、水洗涤、以及分液的方法可除去粗硝基苯中混有的无机杂质

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