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    【题目】下列物质中，既能导电又属于强电解质的一组物质是(　　)

    A．石墨、食醋　　　　　　　　　B．液氨、石灰水

    C．熔融MgCl2、熔融NaOH D．稀硫酸、蔗糖

    【答案】C

    【解析】A中石墨能导电，但不是电解质，醋酸是弱电解质；液氨是非电解质，石灰水和稀硫酸能导电，但不是电解质，蔗糖是非电解质，所以正确的答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知温度T时水的离子积常数为KW ， 该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（　　）
    A.混合溶液的pH=7
    B.混合溶液中，c（H+）= mol/L
    C.a=b
    D.混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH﹣）+c（A﹣）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应的快慢和限度对人类生产、生活有重要的意义。

    (1)将影响化学反应速率的因素镇在空格处。

    实例

    影响因素

    食物放在冰箱里延长保质期

    ①___

    实验室将块状药品研细,再进行反应

    ②___

    (2)某小组将酸性KMnO4溶液与H2C2O4(具有还原性)溶液混合，用反应中溶液紫色消失快慢的方法研究形响化学反应速率的因素。实验中酸性KMnO4溶液(0.0010mol/L)、H2C2O4溶液的用量均为4mL(忽略加入固体,溶液混合时体积的变化)。

    ①该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

    ②请帮助他们完成以下实验设计表:填写IV中的数据,并将实验目的补充完整。

    实验编号

    温度/K

    催化剂的用量/g

    H2C2O4溶液的浓度/mol.L-1

    实验目的

    I

    298

    0.5

    0.010

    A.实验I和II探究____对反应速率的影响

    B.实验I和III探究____对反应速率的影响

    C.实验I和IV探究催化剂对反应速率的影响

    II

    298

    0.5

    0.050

    III

    323

    0.5

    0.010

    IV

    ____

    ____

    ____

    ③该小组同学对实验II进行了3次实验，测得以下数据：

    实验编号

    溶液退色所需时问t/min

    第1次

    第2次

    第3次

    II

    4.9

    5.1

    5.0

    实验II中用KMnO4表示该反应的平均反应速率为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】学生用0.1000molL﹣1标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分为： A．取20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2﹣3滴酚酞试液
    B．用标准氢氧化钠溶液润洗滴定管2﹣3次
    C．把盛有标准氢氧化钠溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
    D．取标准氢氧化钠溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2﹣3mL处
    E．调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数，为3.10mL
    F．把锥形瓶放在滴定管下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管的读数．
    回答下列问题：
    （1）正确的操作顺序是：B、、F（填序号）；
    （2）上述B步骤操作的目的是；
    （3）上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是 （填“偏大”或“偏小”或“无影响”）；
    （4）判断到达滴定终点的实验现象是；
    （5）若滴定结束时，滴定管液面如图所示，则终点读数为mL．
    （6）根据读数计算出该待测液的浓度为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】100 mL 3 mol·L－1硫酸跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量( )

    A.硫酸钾溶液B.硝酸钠溶液C.碳酸钾溶液D.亚硫酸钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的脱氧剂，其制备方法是向Na2CO3溶液中通入SO2，生成NaHSO3和CO2，一定条件下NaHSO3转化为Na2S2O5。

    完成下列填空：

    （1）碳原子的原子结构示意图是____________。氧原子核外能量不同的电子有_____种。CO2的电子式是_________________。

    （2）从原子结构的角度，解释氧元素的非金属性比硫元素强的原因。______________________

    （3）SO2与Na2CO3溶液反应生成NaHSO3和CO2，其化学方程式为_______________。

    证明NaHSO3溶液中HSO3－的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是________。

    （4）Na2S2O5作脱氧剂时的反应原理为Na2S2O5＋O2＋H2O→Na2SO4＋H2SO4，该反应中，氧化产物是_____；若反应中转移了0.04 mol的电子，有____g Na2S2O5参加反应。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、M代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，Z极上有H2放出；若把活泼金属投入Y2+和Z2+共存的溶液时，Y先析出；又知M2+的氧化性强于Y2+。则这四种金属的活动性最弱和最强的为（ ）

    A.M；XB.X；MC.M；YD.X；Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是( )

    A.合成高分子材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶、黏合剂、涂料等

    B.用木材等经过加工制成的黏胶纤维属于合成纤维

    C.棉花、羊毛和天然橡胶是有机高分子材料

    D.合成橡胶的原料是煤、石油、天然气和农副产品

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】固体碘化铵置于密闭容器中，加热至一定温度后恒温；容器中发生反应：①NH4I（s）NH3（g）+HI（g）②2HI（g）H2（g）+I2（g），测得平衡时c（H2）=0.5mol/L，反应①的平衡常数为20，则下列结论正确的是 （ ）

    A. 平衡时HI分解率为20%

    B. 当固体碘化铵物质的量增大一倍，则在相同条件下，容器内压强变大

    C. 固体碘化铵一定完全分解

    D. 平衡时C（HI）=5mol/L

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