Question

【题目】下图是中学化学常见物质的转化关系（某些反应条件及部分产物已略去），A、G为日常生活中的常见金属。B、C、E、I、J为气体，其中C为黄绿色气体，M为红褐色胶体。

（1）已知A为第26号元素，请写出A元素在周期表中的位置__________。

（2）D与G反应的化学方程式____________________。实验室引发该反应的操作___________。

（3）反应③离子方程式__________________________。

（4）H→I的化学方程式_______________。

（5）现将一试管J气体倒立于水槽中一段时间后，水面上升但不充满；若使水充满整个试管，应向试管中通入一定量__________（填气体的化学式），此时试管中溶液的浓度为________mol/L（气体体积按标准状况计算）（保留两位有效数字）。

Answer 1

【答案】 第四周期 第VIII族 8Al+ 3Fe3O4 4Al2O3 + 9Fe 在铝热剂表面放一层氯酸钾，插一根镁条，点燃镁条 3Fe + 8H+ + 2NO3— = 3Fe2+ + 2NO↑+ 4H2O O2 0.045

【解析】A为26号元素，则A为Fe；C为黄绿色气体，则C为Cl2；M为红褐色胶体，则M为Fe(OH)3；A(Fe)与C(Cl2)点燃得到F，则F为FeCl3；A(Fe)与H2O(g)反应生成D和E，A(Fe)与气体B反应也得到D，则D为Fe3O4，E为H2，B为O2；E(H2)+N2→H，则H为NH3；H+B→I，I+B→J，J+H2O→K，则J为NO2；I为NO；K为HNO3；过量的A(Fe)和K(HNO3)反应生成硝酸亚铁、NO、水，则L为Fe(NO3)2；N+A(Fe)→L，则N为Fe(NO3)3；D+G→A，即Fe3O4+G→Fe，又G为常见金属，则G为Al。

（1）A为Fe，原子序数是26，在周期表中的位置为：第四周期 第ⅤⅢ族；

（2）“D+G→A”即“Fe3O4+Al→Fe”，反应的化学方程式：8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe；该反应为铝热反应，实验室中引发铝热反应的操作方法是：在铝热剂表面放一层氯酸钾，插一根镁条，点燃镁条。

（3）反应③为过量的Fe与稀硝酸反应，离子方程式：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O；

（4）“H→I”为NH3与O2反应生成NO和H2O，反应方程式为4NH3+5O24NO+6H2O；

（5）将一试管气体J（NO2）倒立于水槽中，若使水充满整个试管，则应向试管中通入一定量氧气，发生反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3。设原试管中NO2体积为VL，n(HNO3)=n(NO2)= ；c(HNO3)= = =0.045mol/L。故答案为：O2；0.045mol/L。