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    【题目】下列关于胶体的叙述中不正确的是（ ）

    A.丁达尔现象可用来区别胶体与溶液

    B.胶体能透过半透膜

    C.胶体的性质主要有：丁达尔现象、电泳、聚沉

    D.溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小

    【答案】B

    【解析】

    A.丁达尔现象可用来区别胶体与溶液，选项A正确；

    B.胶体不能透过半透膜，选项B错误；

    C.胶体的性质主要有：丁达尔现象、电泳、聚沉等，选项C正确；

    D.溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小，选项D正确。

    答案选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加．m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01molL﹣1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物．上述物质的转化关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A.原子半径的大小W＜X＜Y
    B.元素的非金属性Z＞X＞Y
    C.Y的氢化物常温常压下为液态
    D.X的最高价氧化物的水化物为强酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是元素周期表的一部分。

    族

    0

    第二

    周期

    3

    锂

    6.941

    4

    铍

    9.012

    5

    硼

    10.81

    7

    氮

    14.01

    8

    氧

    16.00

    9

    氟

    19.00

    10

    氖

    20.18

    第三

    周期

    11

    钠

    22.99

    24.31

    13

    铝

    26.98

    14

    硅

    28.09

    30.97

    16

    硫

    32.06

    17

    氯

    35.45

    18

    氩

    39.95

    请结合上图的元素周期表回答下列问题：

    （1）金属性最强的是_______，原子半径最小的是_______；（填元素符号）

    （2）相对原子质量为30.97的元素属_______（填“金属”或“非金属”），位置中的元素原子核内的质子数为_______（填数值）；

    （3）请画出位置中元素的离子结构示意图____________。

    （4）位置中的元素形成的一种单质分子的空间结构为正四面体，该分子中的化学键类型为_______，该分子中所含化学键个数为___________。

    （5）第三周期中有一种非金属元素最高价氧化物对应的水化物难溶于水，但能溶于烧碱溶液，请写出它溶于烧碱溶液的离子反应方程式________________。

    （6）由Na、H、S、O四种元素组成的一种离子化合物A，已知A，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，还能和氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式___________。

    （7）科学家认为存在NH5这种物质，且预测其与水剧烈反应放出气体，所得水溶液呈弱碱性，写出该反应的化学方程式___________________________，写出NH5的电子式______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是中学化学常见物质的转化关系（某些反应条件及部分产物已略去），A、G为日常生活中的常见金属。B、C、E、I、J为气体，其中C为黄绿色气体，M为红褐色胶体。

    （1）已知A为第26号元素，请写出A元素在周期表中的位置__________。

    （2）D与G反应的化学方程式____________________。实验室引发该反应的操作___________。

    （3）反应③离子方程式__________________________。

    （4）H→I的化学方程式_______________。

    （5）现将一试管J气体倒立于水槽中一段时间后，水面上升但不充满；若使水充满整个试管，应向试管中通入一定量__________（填气体的化学式），此时试管中溶液的浓度为________mol/L（气体体积按标准状况计算）（保留两位有效数字）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是（　　）

    物质编号

    物质转化关系

    a

    b

    c

    d

    ①

    NO

    NO2

    N2

    HNO3

    ②

    Na2O

    Na2O2

    Na

    NaOH

    ③

    FeCl2

    FeCl3

    Fe

    CuCl2

    ④

    Al2O3

    NaAlO2

    Al

    Al（OH）3


    A.①②③
    B.①③④
    C.③④
    D.②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学实验室产生的废液中含有Fe3+、Cu2+、Ba2+、Cl﹣四种离子，现设计下列方案对废液进行处理，以回收金属并制备氯化钡、氯化铁晶体．
    （1）沉淀1中含有的金属单质是 ．
    （2）氧化时加入H2O2溶液发生反应的离子方程式为 ．
    （3）下列物质中，可以作为试剂X的是　 　（填字母）．
    A.BaCl2
    B.BaCO3
    C.NaOH
    D.Ba（OH）2
    （4）检验沉淀2洗涤是否完全的方法是 ．
    （5）制备氯化铁晶体过程中需保持盐酸过量，其目的是 ．
    （6）由过滤2得到的滤液制备BaCl2的实验操作依次为、冷却结晶、、洗涤、干燥．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从樟科植物枝叶提取的精油中含有甲、乙两种成分：
    （1）①用酸性高锰酸钾溶液检验甲和乙中含有碳碳双键，方案是否可行（填“可行”或“不可行”）． ②请写出甲的一种能同时满足下列3个条件的同分异构体的结构简式 ．
    a．苯环上有两个不同的取代基
    b．能与Br2的CCl4溶液发生加成反应
    c．遇FeCl3溶液呈现紫色
    （2）由甲转化为乙的过程为（已略去无关产物）：
    步骤Ⅰ的反应类型为 ， Y的结构简式 ， 设计步骤Ⅰ的目的是 ．
    （3）1mol乙最多可与 mol H2发生加成反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电离度是描述弱电解质电离程度的物理量，电离度=（已电离的电解质的物质的量/原来总的物质的量）×100%．现取20mL pH=3的 CH3COOH溶液，加入0.2molL﹣1的氨水，测得溶液导电性变化如图，则加入氨水前CH3COOH的电离度为（　　）
    A.0.5%
    B.1.5%
    C.0.1%
    D.1%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.碱金属单质Li、Na、K性质活泼，均可以保存在煤油中

    B.碱金属单质Li、Na、K的熔沸点逐渐升高

    C.F－、Cl－、Br－、I－的还原性逐渐增强

    D.HF、HCl、HBr、HI的沸点逐渐升高

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